Question

下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是1mol/L的是（　　）

• A、將40g NaOH溶于1L水所得的溶液
• B、將80g SO₃溶于水并配成1L的溶液
• C、將0.5mol/L的NaNO₃溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水所得的溶液
• D、含2mol K⁺離子的K₂SO₄溶液

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：A、40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液濃度為1mol?L^-1；
B、SO₃溶于水，發(fā)生反應(yīng)SO₃+H₂O=H₂SO₄，溶質(zhì)為硫酸，依據(jù)濃度概念計算分析；
C、NaNO₃溶液的密度不是1g/ml，蒸發(fā)掉50g水所得的溶液不是50ml；
D、根據(jù)硫酸鉀的化學(xué)式可知鉀離子濃度為硫酸鉀濃度的2倍．

解答： 解：A、40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液濃度為1mol?L^-1，不是溶劑的體積為1L，故A錯誤；
B、將80g SO₃溶于水，發(fā)生反應(yīng)SO₃+H₂O=H₂SO₄，溶質(zhì)物質(zhì)的量為三氧化硫物質(zhì)的量=

80g

80g/mol

=1mol，并配成1L的溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是1mol/L，故B正確；
C、NaNO₃溶液的密度不是1g/ml，蒸發(fā)掉50g水所得的溶液不是50ml，故C錯誤；
D、鉀離子濃度為硫酸鉀濃度的2倍，含K⁺為2mol的K₂SO₄溶液中硫酸鉀為1mol，但溶液體積不知，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的理解與計算，難度不大，注意物質(zhì)的量濃度中體積指溶液體積，物質(zhì)溶于水溶質(zhì)變化的情況．