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7．關于Na2CO3與NaHCO3說法正確的是（　　）
A．等質量的兩物質分別與足量鹽酸充分反應時，NaHCO3產生CO2氣體多
B．可以用澄清石灰水或者氫氧化鈉溶液區(qū)別
C．等質量的兩物質分別與足量的等濃度鹽酸反應時，一般是Na2CO3產生CO2氣體快
D．NaHCO3中Na2CO3混有雜質可以用加熱方法除去

分析 A．等質量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物質的量較多，生成二氧化碳多，可以據此解答；
B．澄清石灰水與Na2CO3、NaHCO3均生成沉淀；
C．根據反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑判斷；
D．NaHCO3易分解，Na2CO3難分解．

解答 解：A．等質量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物質的量較多，生成二氧化碳多，故A正確；
B．Na2CO3和NaHCO3都與澄清的石灰水反應生成沉淀，反應為Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH和NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+NaOH+H2O，所以不能用澄清石灰水區(qū)別，也不能用氫氧化鈉溶液區(qū)別，故B錯誤；
C．由反應Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑可知，等質量的兩物質分別與足量的等濃度鹽酸反應時，NaHCO3產生CO2氣體快，故C錯誤；
D．NaHCO3易分解，Na2CO3難分解，NaHCO3中Na2CO3混有雜質可以用加熱方法不能除去，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了Na2CO3和NaHCO3性質，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質相似點與不同點，學習中注重基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．隨著原子序數的遞增，八種短周期元素原子半徑的相對大小和最高正價或最低負價如圖所示．

（1）元素Z位于元素周期表的第二周期Ⅴ族，X與Z可形成18電子的化合物，該化合物的電子式為．
（2）非金屬性：Y＞（填“＞”“＜”或“=”）D．
（3）單質F與EDX溶液反應的化學化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（4）G和H可形成一種化合物，其相對分子質量在90～110之間．且G的質量分數約為31.1%，該化合物的化學式為SCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．“8.12”天津港爆炸事故說明正確處理化學品安全事故至關重要．下列實驗事故處理的方法中，不正確的是（　�。�
A．不慎把濃硫酸粘在手上，立即用大量的水沖洗，涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液
B．如果汽油、煤油等可燃物著火，應立即用沙土撲滅
C．不慎將濃堿沾到皮膚上，立即用大量的水沖洗，然后涂上硼酸溶液
D．酒精燈不慎碰翻著火，應立即用濕布蓋滅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol CH4含有的電子數為NA
B．標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數為19NA
C．6.4g CaC2固體中所含陰離子數為0.2NA
D．1L 1mol/L的NaHCO3溶液中含有NA個HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列溶液中離子一定能大量共存的是（　�。�
A．與鋁產生氫氣的溶液中：NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-
B．常溫下PH=9的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-
C．0.1mol/LNaOH溶液中：HCO3-、Na+、K+、Ca2+
D．無色溶液中：H+、Cu2+、Al3+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．把AgCl粉末分別放入下列溶液中，平衡時，所得c（Ag+）最小是（　�。�
A．0.1mol•L-1MgCl2溶液B．0.1mol•L-1NH4Cl溶液
C．0.1mol•L-1KCl溶液D．0.1mol•L-1 AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E、F為常見的原子序數依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的簡單離子的電子層結構相同，A和E同主族，且原子的最外層電子數的關系為A+D=B+F=8．請回答：
（1）試寫出B2單質的電子式為．試寫出由上述元素組成的分子中含有4個原子核且為18電子結構的物質的化學式H2O2
（2）含F元素對應的金屬陽離子的溶液中滴加過量E的最高價氧化物對應水化物的溶液，其離子方程式是Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）已知B2A4與BA3具有相似的性質，B2A4通過熾熱的氧化銅粉末，粉末由黑色變?yōu)榧t色單質，且產物對大氣無污染，其化學反應方程式是N2H4+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N2+2H2O．
（4）在2L的密閉容器中，通入2mol B2氣體和3mol A2氣體，一定溫度下反應生成BA3氣體，當反應達到平衡時，A2的濃度為0.15mol•L-1，同時放出約83.2kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1．
（5）已知某化合物EB3與水可以反應生成兩種氣體單質和一種堿，試寫出其化學方程式2NaN3+2H2O═3N2↑+H2↑+2NaOH；若0.1mol該化合物完全反應，轉移電子的物質的量為0.1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知A、B、C、D四種元素分別為短周期元素，分別位于三個不同短周期的主族元素，且原子序數依次增大．D原子的質子數是B原子質子數的2倍，A原子與D原子的最外層電子數之和是B原子與C原子質子數之和的$\frac{1}{3}$．A與B可形成BA3型化合物，該化合物C的單質在一定條件下反應，能生成化合物BC，請按要求填寫下列空白：
（1）D元素的名稱硅，C元素在元素周期表中的位置第二周期VIA族．
（2）寫出BA3的電子式，BA3跟C的單質在一定條件下反應，能生成化合物BC的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）D單質在工業(yè)上最重要的用途是半導體材料，寫出工業(yè)上制取D單質的化學方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（4）在實驗室中B的最高價氧化物的水化物的濃溶液應如何保存棕色瓶劑瓶，置于冷暗處，用化學方程式說明理由4HNO3═2H2O+4NO2↑+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=0的溶液：Fe2+、Br-、Na+、NO3-
B．由水電離產生的c（H+）=1.0×10-12mol•L-1的溶液中：K+、AlO2-、NO3-、Na+
C．中性溶液中：Fe3+、K+、Al3+、SO42-
D．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：A1O2-、Na+、NO3-、C1-

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