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2.下列說法或表示法正確的是( �。�
A.在101 kPa時,2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2+O2=2H2O△H=+285.8 kJ•mol-1
B.由C(石墨)→C(金剛石)△H=+119 kJ•mol-1可知,石墨不及金剛石穩(wěn)定
C.在稀溶液中:H++OH-=H2O△H=-57.3 kJ•mol-1,若將含1mol CH3COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ
D.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ•mol-1,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應的△H=+(2×283.0 )kJ•mol-1

分析 A.2g氫氣燃燒放熱285.8KJ,4g氫氣燃燒放熱應更多;
B.物質的能量越低越穩(wěn)定;
C.中和熱是指強酸、強堿的稀溶液完全反應生成1mol水時放出的熱量,醋酸是弱酸存在電離平衡,隨反應進行電離過程是吸熱過程;
D.燃燒熱是指25℃101KP時,1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量,反應熱與方程式的計量數(shù)成正比,熱化學方程式改變方向,焓變隨之改變.

解答 解:A.2g氫氣燃燒放熱285.8KJ,4g氫氣燃燒放熱應為2×285.8KJ=571.6KJ,放熱焓變?yōu)樨撝�,故A錯誤;
B.由C(石墨)→C(金剛石)△H=+119 kJ•mol-1可知,石墨比金剛石能量低,物質的能量越低越穩(wěn)定,所以石墨比金剛石穩(wěn)定,故B錯誤;
C.在稀溶液中,強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱,1molCH3COOH 的稀溶液與含 1mol NaOH 的稀溶液反應生成1mol水,但是醋酸是弱酸,電離需要吸熱,所以反應放出的熱量小于57.3kJ/mol,故C錯誤;
D.燃燒熱是指25℃101KP時,1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量,反應熱與方程式的計量數(shù)成正比,CO(g)的燃燒熱是-283.0kJ/mol,則2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)反應的△H=-2×283.0kJ/mol,熱化學方程式改變方向,焓變隨之改變2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應的△H=+(2×283.0 )kJ•mol-1,故D正確;
故選D.

點評 本題考查焓變與反應條件的關系、中和熱、能量越低越穩(wěn)定、熱化學方程式中焓變與化學計量數(shù)的關系,注意弱電解質電離吸熱,題目難度不大.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石,例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦(主要成分FeS2,其中硫元素化合價為-1價)氧化為Fe2(SO43,并使溶液酸性增強(生成硫酸).
①該過程反應的化學方程式為4FeS2+15O2+2H2O_2Fe2(S043+2H2S04;
②人們可利用Fe2(SO43作強氧化劑溶解銅廠石(Cu2S),然后加入鐵屑入進一步得到銅,該過程中發(fā)生的離子反應方程式如下,請補充完整并配平
1Cu2S+10Fe3++4H2O_2Cu2++10Fe2++8(H+)+1SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.工業(yè)上制取金剛砂的化學方程式如下:SiO2+3C=SiC+2CO↑.在這個氧化還原反應中,氧化劑和還原劑的物質的量之比為( �。�
A.1:2B.2:1C.5:3D.3:5

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10.二氧化錳是化學工業(yè)中常用的氧化劑和有機合成中的催化劑,其主要制備方法是碳酸錳和O2高溫下反應,反應原理為2MnCO3(s)+O2(g)?2MnO2(s)+2CO2(g).經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應過程為①MnCO3(s)?MnO(s)+CO2 (g)   ②2MnO(s)+O2(g)?2MnO2(s).
回答下列問題:
(1)某溫度下該平衡體系的壓強為P,CO2、O2的物質的量分別為n1和n2,用平衡分壓代替平衡濃度,寫出碳酸錳和O2高溫下反應的平衡常數(shù)表達式K=Pn12n2n1+n2(用P、n1、n2表示,分壓=總壓×物質的量分數(shù));K與反應①、②的平衡常數(shù)K1、K2關系為K=K12×K2
(2)反應②在一定條件下能自發(fā)進行,則其△H<0(填“>”、“<”或“=”).
(3)某科研小組對碳酸錳和O2高溫下反應制二氧化錳的條件(焙燒溫度和氣氛)進行了研究,獲得如下三幅圖.則該制備反應合適的焙燒溫度為350℃,合適的水分含量氣氛條件為含水量30%.

(4)MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得,其陽極的電極反應式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+,電解后溶液的pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”).

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17.下列關于烴性質的說法中正確的是( �。�
A.乙烯可以與酸性高錳酸鉀溶液反應,因此可以用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中混有的乙烯
B.溴乙烷可以通過乙烯與溴化氫加成得到,也可以通過乙烷與溴發(fā)生取代反應制備
C.區(qū)分甲苯和苯可以使用酸性高錳酸鉀溶液,也可以用溴水
D.鑒別己烯中是否混有少量甲苯,正確的實驗方法是可以加足量溴水,然后再加入酸性高錳酸鉀溶液

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7.用48g乙醇(其中的氧用18O標記)在濃硫酸存在條件下與足量的乙酸充分反應.下列有關敘述中不正確的是(  )
A.生成的水分子中含有18OB.生成的乙酸乙酯中含有18O
C.可能生成88g乙酸乙酯D.不可能生成90g乙酸乙酯

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14.下列說法正確的是( �。�
A.通常狀況下,1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ熱量,則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-142.9 kJ•mol-1
B.已知:H2(g)+F2(g)═2HF(g)△H=-270 kJ•mol-1,則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
C.500℃、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3 kJ,熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6 kJ•mol-1
D.已知:①C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5 kJ•mol-1,②C(s,金剛石)+O2(g)═CO2(g)△H=-395.0 kJ•mol-1,則C(s,金剛石)═C(s,石墨)△H=-1.5 kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( �。�
A.cH+cOH=1012的水溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
B.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
C.水電離出的c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
D.c(Fe3+)=0.1 mol•L-1的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-

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12.下列混合溶液中,各離子濃度的大小順序正確的是( �。�
A.10 mL 0.1 mol•L-1氨水與10 mL 0.1 mol•L-1鹽酸混合,c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
B.10 mL 0.1 mol•L-1NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol•L-1NaOH溶液混合,c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
C.10 mL 0.1 mol•L-1CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol•L-1NaOH溶液混合,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
D.10 mL 0.5 mol•L-1CH3COONa溶液與6 mL 1 mol•L-1鹽酸混合,c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+

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