Question

鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵及其化合物的知識，完成下列各題．
（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是

C

（用字母代號填）．
A．Fe   B．FeCl₃       C．FeSO₄        D．Fe₂O₃
（2）向沸水中逐滴滴加飽和FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中微粒直徑的范圍是

1～100

nm．
（3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板．請寫出FeCl₃溶液與銅反應的化學方程式

2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂

；檢驗反應后的溶液中存在Fe³⁺的試劑是

KSCN溶液

，該反應的離子方程式為

Fe³⁺+SCN^-=[Fe（SCN）]²⁺

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)鐵的三種價態(tài)0、+2、+3之間的轉(zhuǎn)化關系來解題，其中0價鐵只有還原性，+2價鐵既有氧化性又有還原性，+3價鐵質(zhì)具有氧化性；
（2）根據(jù)向沸水中逐滴滴加飽和FeCl₃溶液生成氫氧化鐵膠體，根據(jù)膠體分析；
（3）銅與氯化鐵反應生成氯化鐵、氯化亞鐵；檢驗溶液中Fe³⁺存在通常用KSCN溶液，溶液變紅說明Fe³⁺存在．

解答：解：（1）鐵的三種價態(tài)為0、+2、+3，+2價鐵既有氧化性又有還原性，所以FeSO₄既有氧化性又有還原性，故答案為：C；
（2）向沸水中逐滴滴加飽和FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，生成氫氧化鐵膠體，膠體的微粒直徑的范圍是1～100nm，故答案為：1～100；
（3）銅與氯化鐵反應生成氯化鐵、氯化亞鐵，反應方程式為：2FeCl₃+Cu═2 FeCl₂+CuCl₂，檢驗溶液中Fe³⁺存在通常用KSCN溶液，取少量溶液與試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅說明Fe³⁺存在，該反應的離子方程式為Fe³⁺+SCN^-=[Fe（SCN）]²⁺，
故答案為：2FeCl₃+Cu═2 FeCl₂+CuCl₂；KSCN溶液；Fe³⁺+SCN^-=[Fe（SCN）]²⁺．

點評：本題考查了鐵離子的檢驗與性質(zhì)，膠體的微粒大小等，屬于基礎知識的考查，題目難度不大，注意基礎知識的記憶掌握．