【題目】下列說法中正確的是(　　)

A. 3d3表示3d能級上有3個軌道

B. ns能級的原子軌道圖都可以用如圖表示

C. 1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運動

D. 電子云圖的黑點密度越大，說明核外空間電子數(shù)越多

【答案】B

【解析】

A.3d3中的3表示d能級上的電子個數(shù)；
B.電子云的輪廓圖稱為原子軌道；
C.電子云表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機會；
D.小黑點的疏密表示電子出現(xiàn)機會的多少。

A.3d3表示3d能級有3個電子，故A錯誤；
B.ns能級的電子云呈球形,所以可以用該圖表示該能級的原子軌道,故B正確；
C.電子云表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機會，不代表電子的運動軌跡，故C錯誤；
D.小黑點的疏密表示電子出現(xiàn)機會的多少，密則機會大,疏則機會小，故D錯誤；
綜上所述，本題選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡，根據(jù)要求回答下列問題：

（1）向 ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象 _______________________________________________ 。

（2）AlCl3溶液蒸干并灼燒得到的物質是__________ （填化學式）。

（3）0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為_____________。

（4）0.1mol·L－1的NaHA溶液中，粒子濃度由大到小的順序為：c（Na+）>c（HA—）>c（H2A）>c（A2－）

①該溶液中顯________（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；

②作出上述判斷的依據(jù)是___________________________________________（用文字解釋）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在配制Na2S溶液時，為了抑制水解，可以加入少量的________(填化學式)；其水解的離子方程式為____________。

(2)0.1 mol/L的NaHCO3溶液的pH為8，同濃度的AlCl3溶液的pH為4。將兩種溶液等體積混合，可能發(fā)生的現(xiàn)象是____________________________其主要原因是(用離子方程式表示) ______________________________。

(3)明礬常作凈水劑，其凈水原理用離子方程式可表示為____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

①0.1mol·L-1 氨水中，c(OH-)＝c(NH 4＋)

②10mL 0.02mol·L-1 HCl 溶液與 10mL0.02mol·L-1Ba(OH)2 溶液充分混合，若混合后溶液的體積為 20mL，則溶液的 pH＝12

③在 0.1mol·L-1 CH COONa 溶液中，c(OH-)＝c(CH COOH)＋c(H＋)

④0.1mol·L-1 某二元弱酸酸式鹽 NaHA 溶液中，c(Na＋)＝2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H A)

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～E 是中學常見的 5 種化合物，A、B 是氧化物，它們之間的轉化關系如圖所示。

則下列說法正確

A. 單質 Y 在一定條件下能與水發(fā)生置換反應

B. 檢驗 D 溶液中金屬陽離子的反應：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN) 3↓

C. 單質 X 與 A 反應的化學方程式：Al2O3＋2FeFe2O3＋2Al

D. 由于化合物 B 和 C 均既能與酸反應，又能與堿反應，所以兩者均是兩性化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒是一種非金屬，可以用作光敏材料、電解錳行業(yè)催化劑．

（l）Se是元素周期表中第34號元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為__．

（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，可以推知SeO3的分子空間構型為__，其中Se原子采用的軌道雜化形式為__。

（3）CSe2與CO2結構相似，CSe2分子內σ鍵與π鍵個數(shù)之比為__，CSe2首次是由H2Se與CCl4反應后制取的，CSe2分子內的Se﹣C﹣Se鍵角__（填“大于”，“等于”或“小于”）H2Se分子內的H﹣Se﹣H鍵角。

（4）硒化銣晶體屬于反螢石型結構，晶胞結構如圖所示。每個晶胞中包含__個Rb2Se單元，其中Se2﹣周圍與它距離最近且相等的Rb+的離子數(shù)目為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。

已知：①CuCl可以由CuCl2用適當?shù)倪�原劑如SO2，SnCl2等還原制得：2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42-,2CuCl2＋SnCl2=2CuCl↓＋SnCl4,②CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子： 。

請回答下列問題：

(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為_____；H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是____。

(2)SO2分子的空間構型為________；與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學式為________。

(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是__________。

(4)②中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有______(填字母)。

A．配位鍵 B．極性鍵 C．離子鍵 D．非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組欲探究Cl2與KI溶液的反應，設計實驗裝置如圖。

已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度顯著增大，其原因為I2(s)+I－(aq)I3－(aq)

完成下列填空：

(1)儀器A使用前必須進行的操作是___________，儀器B的名稱是___________。

(2)該實驗設計裝置存在明顯缺陷是___________，改進之后，進行后續(xù)實驗。

(3)C中的試劑是___________；當E裝置中出現(xiàn)___________時，停止加熱。

(4)當氯氣開始進入D時，D中看到的現(xiàn)象是____________；不斷向D中通入氯氣，看到溶液顏色逐漸加深，后來出現(xiàn)深褐色沉淀，試運用平衡移動原理分析產生這些現(xiàn)象的原因_____。

(5)持續(xù)不斷地向D中通入氯氣，看到D中液體逐漸澄清，最終呈無色。實驗小組猜想，D中無色溶液里的含碘物質可能是HIO3。

①按照實驗小組的猜想，用化學方程式解釋“D中液體逐漸澄清，最終呈無色”的原因_____。

②為了驗證猜想是否正確，實驗小組又進行如下實驗：

�。》磻�D中溶液5.00mL(均勻)于錐形瓶中，加入KI(過量)和足量稀硫酸。

ⅱ．向上述錐形瓶中滴加淀粉指示劑，溶液變藍，用0.6250mol/L的Na2S2O3溶液滴定至藍色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液VmL。

已知：2HIO3+10KI+5H2SO4=6I2+5K2SO4+6H2O、I2+2S2O32－=2I－+S2O62－,若V=___________時，說明實驗小組的猜想正確。

(6)欲檢驗某溶液中是否含有I－，可使用的試劑為溴水和四氯化碳。合理的實驗操作為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是化學實驗室及化工生產中的重要物質，應用廣泛。N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.2kJ/mol

（1）在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應，起始投料時各物質濃度如下表：

N2

H2

NH3

投料Ⅰ

1.0 mol/L

3.0 mol /L

0

投料Ⅱ

0.5 mol/L

1.5 mol/L

1.0 mol/L

①按投料Ⅰ進行反應，測得達到化學平衡狀態(tài)時H2的轉化率為40%，則該溫度下合成氨反應的平衡常數(shù)表達式為_____________。

②按投料Ⅱ進行反應，起始時反應進行的方向為________（填“正向”或“逆向”）。

③若升高溫度，則合成氨反應的化學平衡常數(shù)________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（2）L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定時，合成氨反應中H2(g)的平衡轉化率隨X的變化關系。

ⅰ X代表的物理量是______。

ⅱ 判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由：______。

（3）電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下：

① 電極b上發(fā)生的是______反應（填“氧化”或“還原”）

② 寫出電極a的電極反應式：_________。

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