甲烷和丙烷以等體積混合其體積為V L，完全燃燒時所需氧氣的體積（同溫同壓）是（　�。�
A、1.25V L
B、2.25V L
C、2.5V L
D、3.5V L
考點：有關(guān)混合物反應的計算
專題：計算題
分析：烷烴的組成通式為CxHy，完全燃燒：CxHy+（x+
y
4
）O2→xCO2+
y
2
H2O，可知1體積烷烴完全燃燒消耗氧氣為（x+
y
4
）體積，據(jù)此計算．
解答： 解：甲烷和丙烷以等體積混合，其體積為V L，則甲烷、丙烷體積均為0.5V L，
烷烴完全燃燒：CxHy+（x+
y
4
）O2→xCO2+
y
2
H2O，
則0.5V L甲烷消耗氧氣為：0.5V L×（1+
4
4
）=V L，
則0.5V L丙烷消耗氧氣為：0.5V L×（3+
8
4
）=2.5V L，
故混合氣體消耗氧氣總體積為：V L+2.5V L=3.5V L，
故選D．
點評：本題考查有機物燃燒有關(guān)計算，難度不大，注意利用燃燒通式確定耗氧量．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某含氧有機化合物，它的相對分子質(zhì)量為88.0，含C的質(zhì)量分數(shù)為68.2%，含H的質(zhì)量分數(shù)為13.6%，經(jīng)紅外光譜測定含有一個羥基，核磁共振氫譜顯示該分子中有3個甲基．則其結(jié)構(gòu)簡式為（　　）
A、
B、CH3CH（OH）CH2CH2CH3
C、CH3CH2CH2CH2CH2OH
D、CH3CH2CH2OCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于可逆反應 3A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列圖象正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A、用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
B、用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
C、用丁達爾效應鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液
D、用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

將60mL甲烷和乙烷的混合氣體與210mL氧氣混合，點火燃燒，將反應后的混合物通過濃硫酸充分吸收后，得剩余氣體130mL（氣體體積均在同溫同壓下測定），則下列敘述中正確的是 （　�。�
A、所得130mL剩余氣體中是CO、CO2的混合物
B、所得130mL剩余氣體的平均相對分子質(zhì)量是30
C、60mL混合氣體含甲烷為20mL
D、根據(jù)題給條件無法求出60mL混合氣體中甲烷或乙烷的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共3.38g，混合氣體的密度是相同狀況下氫氣密度的13倍，讓混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時，試劑瓶的質(zhì)量增加了2.1g．該混合氣體組成可能是（　　）
A、CH4和C2H4
B、CH4和C3H6
C、C2H6和C3H6
D、C2H6和C2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

amolH2和bmolC2H2在密閉容器中反應，當其達到平衡時，生成cmol C2H4，將平衡混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O，所需氧氣的物質(zhì)的量為（　�。�
A、（
a
2
+
5
2
b）mol
B、（a+3b）mol
C、（
a
2
+
5
2
b-c）mol
D、（a+3b+2c）mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一塊金屬鈉投入到100ml MgCl2和AlCl3的混合溶液中，發(fā)現(xiàn)沉淀先多后少．反應完畢后收集到13.44L氣體（標準狀態(tài)），同時得到21.4g白色沉淀，將此沉淀溶于過量的NaOH溶液中，充分反應后沉淀質(zhì)量減輕了15.6g．求原溶液中Mg2+、Al3+、Cl-的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖1所示：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2O（g）?CO2+H2，T℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=
 
（填計算結(jié)果）．
（2）合成塔中發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1
 
573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/℃T1300T2
K1.00×1072.45×1051.88×103
（3）N2和H2以鐵作催化劑從145℃就開始反應，不同溫度下NH3的產(chǎn)率如圖2所示．溫度高于900℃時，NH3產(chǎn)率下降的原因是
 
．
（4）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：CH4（g）+4NO2=（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：
 
．
（5）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水．科學家利用此原理，設(shè)計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極堿性條件下發(fā)生反應的電極反應式為
 
．

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