乙酸是生活中一種常見(jiàn)的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH．
（1）把乙酸滴入含有酚酞的NaOH溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是
 
；
（2）把乙酸滴加到Na2CO3溶液中，溶液中有氣泡逸出，說(shuō)明乙酸的酸性比碳酸的酸性
 
（填寫“強(qiáng)”或“弱”）；
（3）在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇在加熱時(shí)可以生成一種具有香味的物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),乙酸的化學(xué)性質(zhì)
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：乙酸含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、取代反應(yīng)，酸性比碳酸強(qiáng)，與在加熱條件下與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，以此解答．
解答： 解：（1）乙酸具有酸性，可與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，則把乙酸滴入含有酚酞的NaOH溶液中，可觀察到溶液的紅色褪去，故答案為：溶液的紅色褪去；
（2）根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理可知，把乙酸滴加到Na2CO3溶液中，溶液中有氣泡逸出，說(shuō)明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，故答案為：強(qiáng)；
（3）乙醇和乙酸在濃硫酸作用下，加熱可生成乙酸乙酯，反應(yīng)的方程式為CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分儀器已省略）或操作，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
干燥氯氣
B、
聞氣體氣味
C、
分離乙醇和水
D、
進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中一定正確的是（　�。�
A、1mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要Cl2分子數(shù)為2NA
B、1mol鐵參加化學(xué)反應(yīng)，失去的電子數(shù)為3NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6NA
D、常溫常壓下，100g98%的硫酸溶液中所含的氧原子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有兩份質(zhì)量比不同的二氧化錳與鋁粉的混合物樣品．
（1）取第一份樣品7.47g，向其中加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后放出2.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．則原樣品中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%（精確到0.1）．
（2）取第二份樣品15.75g，向其中加入足量A的濃溶液，適當(dāng)條件下發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的混合氣體經(jīng)點(diǎn)燃后恰好完全反應(yīng)生成A．則原樣品中氧元素與鋁元素的質(zhì)量比為
 
（最簡(jiǎn)整數(shù)比）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

ZnO具有抗菌性，也是重要的輪胎添加劑．工業(yè)上由粗ZnO（含F(xiàn)eO、CuO）制備活性ZnO流程如圖：

已知此溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+形成氫氧化物的pH如表
離子開(kāi)始沉沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe2+6.48.4
Fe3+2.43.1
Cu2+5.26.7
Zn2+6.89
（1）實(shí)驗(yàn)室中用98%H2SO4來(lái)配制稀硫酸所需使用的玻璃儀器有：膠頭滴管、
 
、
 
、
 
．
（2）在A中加H2O2的目的之一是使溶液pH升高，使Fe3+沉淀完全．另外還有一個(gè)目的是
 
；在A中
 
（填”能”或”不能”）使Fe2+直接沉淀除去； 
（3）要使A溶液順利成為B溶液，溶液的pH應(yīng)控制在
 
； B中加入Zn，既能降低氫離子濃度又能
 
；
（4）書寫堿式碳酸鋅焙燒制備活性ZnO的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

最近幾年我國(guó)已加大對(duì)氮氧化物排放的控制力度．消除氮氧化物污染有多種方法．
（l）用CH4還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574KJ?mol-1
②CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160KJ?mol-1
③H2O（g）=2H2O（l）△H=-44.0KJ?mol-1
CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）用活性炭還原法也可處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：2C（s）+2NO2（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0起始時(shí)向密閉容器中充入一定量的C（s） 和N02（g），在不同條件下，測(cè)得各物質(zhì)的濃度變化狀況如圖所示．

①0?10min內(nèi)，以CO2表示的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
 

②0-10min，10?20min，30?40min三個(gè)階段NO2的轉(zhuǎn)化率分別為a1、a2、a3，其中最小的為
 
，其值是
 

③計(jì)算反應(yīng)達(dá)到第一次平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=
 

④第10min時(shí)，若只改變了影響反應(yīng)的一個(gè)條件，則改變的條件為
 
 （填選項(xiàng)字母）．
A．增加C（s）的量 B．減小容器體積 C．加入催化劑
⑤20?30min、40?50min時(shí)體系的溫度分別為T1和T2則T1
 
T2（填“＞“＜”或“=”），判斷的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：A、B為單質(zhì)，C為淡黃色固體；A、B、C、D、E、F有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
（1）寫出A、B、E的分子式：
A．
 
、B．
 
、E．
 
．
（2）完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
①C+H2O：
 
；
②D+E（少量）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：A、C、J為日常生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，其中A、C均呈銀白色，J呈紫紅色．A是地殼中含量最高的金屬元素，B是一種紅棕色金屬氧化物．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖．反應(yīng)①在工業(yè)上可用于制作電路板．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出C和I的化學(xué)式：
 
、
 
．
（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如圖．下列有關(guān)該氫氧燃料電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、該電池工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B、電流從電極b經(jīng)外電路流向電極a
C、該電池中的電極b是正極
D、在電極a上發(fā)生還原反應(yīng)

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