Question

短周期的五種主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次變�。瓵的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，B、D屬于同一主族，C為自然界含量最多的金屬元素，D的最外層電子數(shù)為次外層的2倍，E為周期表中原子半徑最小的元素．
（1）A、B的元素名稱(chēng)分別為

氯

、

硅

．
（2）D、E可以形成多種化合物，其中一種化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為28．寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

CH₂═CH₂

．
（3）自然界中B元素多以氧化物的形式存在，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)上制取B單質(zhì)的化學(xué)方程式

SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑

．
（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)量制取A氣體的化學(xué)方程式

MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（5）a克C單質(zhì)和氧化鐵的混合物分為兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，測(cè)得生成氣體（標(biāo)況，下同）體積為mL；另一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，將產(chǎn)物冷卻后加入足量HCl溶液，測(cè)得生成氣體體積為nL．則m：n=

3：2

．

Answer 1

分析：短周期的五種主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次變小．E為周期表中原子半徑最小的元素，則E為H元素；C為自然界含量最多的金屬元素，則C為Al；D的最外層電子數(shù)為次外層的2倍，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，則D為C；B、D屬于同一主族，則B為Si；A的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，A為第三周期的非金屬元素，則A為Cl，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答．

解答：解：短周期的五種主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次變�。瓻為周期表中原子半徑最小的元素，則E為H元素；C為自然界含量最多的金屬元素，則C為Al；D的最外層電子數(shù)為次外層的2倍，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，則D為C；B、D屬于同一主族，則B為Si；A的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，A為第三周期的非金屬元素，則A為Cl，
（1）由上述推斷可知，A為氯，B為硅，故答案為：氯；硅；  
（2）D、E可以形成多種化合物，其中一種化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為28的化合物為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₂═CH₂，
故答案為：CH₂═CH₂；
（3）工業(yè)上利用碳與二氧化硅來(lái)制取硅，反應(yīng)為SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑，故答案為：SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑；
（4）實(shí)驗(yàn)室利用MnO₂和濃鹽酸反應(yīng)來(lái)制取氯氣，反應(yīng)為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；  
（5）Al與氧化鐵恰好完全反應(yīng)，則n（Al）：n（Fe₂O₃）=2：1，第一份中2Al～3H₂↑，第二份中2Fe～2H₂↑，
則m：n=3：2，故答案為：3：2．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，元素的推斷是解答的關(guān)鍵，熟悉元素及其化合物知識(shí)即可解答，注意（5）中Al與氧化鐵恰好完全反應(yīng)，則n（Al）：n（Fe₂O₃）=2：1為學(xué)生解答的易錯(cuò)點(diǎn)，難度不大．