下列反應，1）符合圖象描述特點，2）對其進行分析，結(jié)論是正確的．則合理選項為（　　）
A、N2O3（g）?NO2（g）+NO（g）； 恒容時加入N2O3，平衡正向移動
B、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；  將氨氣液化分離后，有利于加快正反應速率
C、4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）； 加大氧氣濃度，能提高氨氣平衡轉(zhuǎn)化率
D、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；  增大壓強，平衡常數(shù)不變
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：當正反應速率與逆反應速率相等時，處于平衡狀態(tài)，這時由圖象可以得知增大壓強正反應速率大于逆反應速率，說明增大壓強平衡向正方向移動，即正方向的反應應該是氣體體積減小的反應，以此來解答．
解答： 解：當正反應速率與逆反應速率相等時，處于平衡狀態(tài)，這時由圖象可以得知增大壓強正反應速率大于逆反應速率，說明增大壓強平衡向正方向移動，即正方向的反應應該是氣體體積減小的反應，
A、反應是正反應氣體體積增大的反應，故A錯誤；
B、氨氣液化分離后，正逆反應速率都減小，故B錯誤；
C、正反應氣體體積增大，故C錯誤；
D、反應符合圖示，且K只受溫度影響，壓強變化不影響K，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了壓強對反應速率的影響及對平衡移動的影響，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某強氧化劑XO（OH）2+被Na2SO3還原．如果還原2.4×10-3mol XO（OH）2+，需用30mL 0.2mol/L的Na2SO3溶液，那么X元素被還原后的價態(tài)是（　�。�
A、+2B、+1C、0D、-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2L容器中發(fā)生3A+B═2C的反應，最初加入的A、B都是4mol，10s 內(nèi)A的反應速率為0.12mol/（L?s），10s后容器內(nèi)的B的物質(zhì)的量為（　�。�
A、1.6 mol
B、2.8 mol
C、3.2 mol
D、3.6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、需要加熱的化學反應都不能自發(fā)進行
B、中和反應都是放熱反應
C、原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置
D、太陽能電池可將化學能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A、Fe3+→Fe2+
B、HCl→Cl2
C、Fe→Fe2+
D、Na→Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A、H2S在過量的O2中燃燒：2H2S+O2
 點燃 
.
 
2H2O+2S
B、向稀HNO3中加入過量的鐵：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C、向稀NH4HSO3溶液中滴加足量的稀NaOH溶液：NH4++OH-=NH3?H2O
D、向氯化鋁溶液滴加過量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

認識危險品標志非常重要．裝運濃硫酸的包裝箱上應貼的圖標是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩燒瓶中各盛有100mL3mol?L-1的鹽酸和氫氧化鉀溶液；向兩燒瓶中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結(jié)束測得生成的氣體體積甲：乙=2：3（相同狀況），則加入鋁粉的質(zhì)量為（　�。�
A、2.7gB、3.6g
C、5.04gD、4.05g

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常熟的值，下列敘述正確的是（　　）
A、標準狀況下，22.4LH2O含有的原子總數(shù)為3NA
B、常溫常壓下，含有NA個氖原子的氖氣體積約為22.4L
C、4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA
D、2L0.5mol?L-1的氯化鎂溶液中所含的離子總數(shù)為3NA

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