15．甲、乙、丙三種溶液中各含有一種X-（X-為Cl-、Br-或I-），向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)辄S色，再加入丙溶液，顏色顏色變藍，則甲、乙、丙依次含有的鹵素離子有（　�。�
A．Br-、Cl-、I-B．Cl-、I-、Br-C．I-、Br-、Cl-D．Br-、I-、Cl-

分析 鹵族元素中，其單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)增大而減弱，其簡單陰離子的還原性隨著原子序數(shù)增大而增強，所以鹵族元素中原子序數(shù)小的單質(zhì)能置換出原子序數(shù)大的單質(zhì)，以此解答該題．

解答 解：向甲中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液變?yōu)槌壬皇撬{色，說明甲中含Br-，發(fā)生的反應為：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-；再加入丙溶液，顏色顏色變藍，生成碘單質(zhì)，說明丙溶液中含有I-．乙溶液含Cl-，甲含Br-，
故選：A．

點評 本題以置換反應為載體考查同一主族性質(zhì)遞變規(guī)律，明確同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律即可解答，知道非金屬性強弱判斷方法，熟練掌握元素周期律內(nèi)涵并會靈活運用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．
（1）以下為鋁材表面處理的一種方法流程：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑（用離子方程式表示）．為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的b．
a．NH3         b．CO2        c．NaOH          d．HNO                                  
②其中，流程中以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，則陽極電極反應式為2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+取少量廢電解液，加入NaHCO3，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑（用離子方程式表示）
（2）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護．
①若X為鋅，P為海水，開關K置于M處，該電化學防護法稱為犧牲陽極保護法．
②若X為碳棒，P為海水，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于N處．
③若開關K置于N處，在鐵上鍍鋅，則電極X材料為Zn，陰極電極反應為Zn2++2e-=Zn．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（Ⅰ）A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C、F分別是同一主族元素，A、F兩種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍．又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．請回答：
（1）1mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物反應生成兩種鹽和水，完全反應后消耗后者的物質(zhì)的量為8mol．
（2）A、C、F間可以形成甲、乙兩種負一價雙原子陰離子，甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O；
（3）科學研究證明：化學反應熱只與始終態(tài)有關，與過程無關．單質(zhì)B的燃燒熱為a kJ/mol．由B、C二種元素組成的化合物BC 14g完全燃燒放出熱量b kJ，寫出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應生成BC的熱化學方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-（a-2b）kJ/mol；
（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C與BC反應制取單質(zhì)A2．在等體積的I、II兩個密閉容器中分別充入1molA2C和1mol BC、2mol A2C和2mol BC．一定條件下，充分反應后分別達到平衡（兩容器溫度相等）．下列說法正確的是AB．
A．達到平衡所需要的時間：Ⅰ＞ⅡB．達到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ=Ⅱ
C．達到平衡后BC的物質(zhì)的量：Ⅰ＞ⅡD．達到平衡后A2的體積分數(shù)：Ⅰ＜Ⅱ
（5）用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成化合物的溶液中構成電池，則電池負極反應式為2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O．
（Ⅱ）A、B、C、D、E、F是短周期元素組成的中學常見的物質(zhì)，他們的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分反應條件略去）：
（1）若所有轉(zhuǎn)化都是非氧化還原反應，B、D、E含有同種金屬元素，F(xiàn)為強堿（部分產(chǎn)物略去），則B+D→E的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，C為同周期元素構成的1：1型化合物，則C的電子式為．
（2）若ADF為單質(zhì)，BCE為化合物，B為兩種非金屬元素所組成的化合物，則E的化學式為CO．A+B→C+D的化學方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．下面是有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系圖（部分產(chǎn)物已省略），其中A為單質(zhì)，E在常溫下為液體，D是一種氣體，C的相對分子質(zhì)量為78．請回答下列有關問題：
（1）下列對C的結構、性質(zhì)推斷中不正確的是D．
A．久置于空氣中會變成白色           B．具有強氧化性
C．晶體中存在離子鍵與共價鍵         D．是一種堿性氧化物
（2）A的原子結構示意圖為；G→H的化學方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（3）C和E反應生成H的離子方程式為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．完全沉淀等體積、等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液，需要加入等濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的體積之比為（　　）
A．1：1：1B．3：2：1C．6：3：2D．1：2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．Ⅰ．某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題（已知存在反應：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O）

（1）操作①一般在燒杯（填儀器名稱）中進行，操作②中玻璃棒的作用是引流．
（2）試劑a是K2CO3（填化學式），試劑b是鹽酸（填試劑名稱）．
（3）證明固體C中存在Cl-的方法是取少量固體于試管中，加入適量水溶解，然后加入幾滴AgNO3和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，即證明存在Cl-
Ⅱ．從海水中提取的粗鹽含有泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，為制備精鹽可使用以下試劑：①Na2CO3溶液 ②BaCl2溶液 ③NaOH溶液．
（1）加入試劑的合理順序是bd（填選項）．
a．①②③b．②①③c．  ③①②d．③②①
（2）加入過量Na2CO3溶液的作用是除去粗鹽中的Ca2+和過量的Ba2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某同學需要用到120mL 1mol/L的鹽酸溶液，現(xiàn)用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制，填空并請回答下列問題：
（1）配制0.1mol/L的鹽酸溶液
量筒量取濃鹽酸體積/mL應選用量筒的規(guī)格（可供選擇的規(guī)格10mL、25mL、50mL）應選用容量瓶的規(guī)格（可供選擇的規(guī)格100mL、250mL、500mL）除容量瓶外還需要的其它儀器
①2.1mL②25 mL③250 mL ④燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAED；
A、用30mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，將量好的濃鹽酸倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C、將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到溶液凹面恰好與刻度相切
（3）指出本實驗的操作錯誤的地方，并進行更正．E，繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水到溶液離刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管滴加水至凹液面恰好與刻度線相切．
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
①所用的濃鹽酸長時間放置在密封不好的容器中偏低；
②若加蒸餾水時不慎超過了刻度偏低；
③若定容時俯視刻度線偏高；
④用量筒量取濃鹽酸時仰視偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．Zn+H2SO4═ZnSO4 +H2 ↑，被氧化的元素是Zn，發(fā)生氧化反應的元素是Zn，被還原的元素是H，發(fā)生還原反應的元素是H，氧化劑是H2SO4，還原劑是Zn，H2SO4具有氧化性，Zn具有還原性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖圖是實驗室制取乙烯的發(fā)生、凈化和用排水法測量生成C2H4體積的實驗裝置圖：圖中A、B、C、D、E、F的虛線部分是玻璃導管接口，接口的彎曲和伸長部分未畫出．根據(jù)要求填寫下列各小題空白．
裝置序號①②③④
各儀器裝置圖

（1）若所制氣體從左向右流向時，上述各儀器裝置的正確連接順序是（填各裝置的序號）：③接①接②接④．其中①與②裝置相連時，玻璃導管連接（用裝置中字母表示）應是B接D．
（2）若加熱時間過長，溫度過高生成的乙烯中常混有SO2，為除去SO2，裝置①中應盛的試劑是氫氧化鈉溶液．
（3）裝置③中碎瓷片的作用是防止暴沸，濃H2SO4的作用是脫水劑和催化劑，此裝置中發(fā)生的主要反應的化學方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（4）實驗開始時首先應檢查裝置的氣密性，實驗結束時，應先拆去A處（用裝置中字母表示）的玻璃導管，再熄滅③處的酒精燈．
（5）實驗結束時若裝置④中水的體積在標況下為0.112L，則實驗中至少消耗乙醇0.005mol．

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