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12．下列物質屬于酸的是（　　）
A．KClB．O2C．NaOHD．HNO3

分析 酸是指在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物．

解答 解：A、KCl電離出的陽離子全部是鉀離子，不屬于酸，屬于鹽，故A錯誤；
B、氧氣不屬于化合物，不屬于酸，故B錯誤；
C、NaOH電離出的陽離子全部是鈉離子，不屬于酸，故C錯誤；
D、硝酸電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸，故D正確．
故選D．

點評 本題考查學生酸的分類知識，注意對酸的概念的理解和掌握是關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環(huán)境將造成嚴重危害．某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源．

（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率．
（2）銅帽溶解時加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化學方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用加熱方法除去溶液中過量的H2O2．
（3）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．主要反應為：2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①當1mol MnO2參加反應時，共有4mol電子發(fā)生轉移．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應，試寫出該反應的化學方程式：2MnO（OH）+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
（4）堿性鋅錳干電池的電解質為KOH，總反應為Zn+2MnO2+2H2O═3MnOOH+Zn（OH）2，其負極的電極反應式為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
（5）ZnO和Al2O3的化學性質相似，寫出ZnO和NaOH溶液反應的離子方程式：ZnO+2OH-=ZnO22-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．甲烷是天然氣的主要成分，是生產生活中應用非常廣泛的一種化學物質．
（1）一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
現有一份在相同條件下對H2的相對密度為17的NO與NO2的混合氣體，用16g甲烷氣體催化還原該混合氣體，恰好生成氮氣、二氧化碳氣體和水蒸氣，共放出1042.8kJ熱量．
①該混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為3：1．
②已知上述熱化學方程式中△H1=-1160kJ/mol，則△H2=-574 kJ/mol．
③在一定條件下NO氣體可以分解為NO2氣體和N2氣體，寫出該反應的熱化學方程式：4NO（g）=2NO2（g）+N2（g）△H=-293kJ/mol．
（2）以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛地研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖．回答下列問題：
④B極為電池負極，電極反應式為CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O．
⑤若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗的甲烷的體積為1.12L（標準狀況下），實際上消耗的甲烷體積（折算到標準狀況）比理論上大，可能原因為電池能量轉化率達不到100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應：Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）；△H，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件．下列有關說法中正確的是（　�。�
A．t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量不可能相等
B．Z和W在該條件下都不為氣態(tài)
C．若在該溫度下此反應平衡常數表達式為K=c（X），則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等
D．若該反應只在某溫度T0以上才能進行，則該反應的平衡常數K隨溫度升高而減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．價電子排布式為5s25p3的元素是（　　）
A．第五周期第ⅢA族B．51號元素C．sp區(qū)的主族元素D．Te

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列化學用語表示正確的是（　�。�
A．乙酸的結構簡式：C2H4O2B．Cl-的結構示意圖：
C．H2O的電子式：D．H2O的電離方程式：H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某研究性學習小組對鋁熱反應（以鋁和氧化鐵反應為例）實驗進行研究．請回答下列問題：
（1）鋁熱反應是氧化還原反應，在反應中金屬鋁被氧化（填“氧化”或“還原”）．
（2）甲同學認為，鋁熱反應所得到的熔融物中應含有鐵、鋁兩種金屬．如設計一個簡單的實驗方案證明該熔融物中含有金屬鋁，則實驗所需用的試劑為NaOH溶液，可觀察到的實驗現象是有無色氣體放出．
（3）乙同學認為鋁熱反應得到的熔融物中可能含有Fe2O3，他設計了如下實驗方案來驗證：取一塊該溶融物投入到少量稀硫酸中，反應一段時間后，向反應后的混合液中滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色的變化，即可證明熔融物中是否含有Fe2O3．則：該同學的實驗方案不合理（填“合理”或“不合理”）；若不合理，原因是Fe3+易被Fe、Al還原成Fe2+（若合理則不用填寫）．
（4）取23.37g熔融物（主要含有鐵和氧化鋁，還含有少量氧化鐵和鋁）投入足量的濃氫氧化鈉溶液中，充分反應后，收集到標準狀況下的氣體336mL．經過濾、洗滌、烘干后得到12.8g固體，向該固體中滴加4.0mol•L-1的硫酸至恰好溶解時消耗硫酸體積為55mL，在反應后的溶液中滴加KSCN溶液，無血紅色出現．求23.37
g熔融物中各成分的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗方法能達到實驗目的是（　�。�
A．用鉑絲蘸取某未知溶液于酒精燈火焰上灼燒，顯黃色，證明該溶液不含K+
B．萃取碘水中的碘時，可以選擇苯或四氯化碳作為萃取劑
C．某溶液中先加氯水，再滴加KSCN溶液出現血紅色，證明溶液中含有Fe2+
D．某無色溶液中加硝酸銀溶液產生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失，證明原溶液中含有Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．現有九種物質：①鐵單質②石墨③氯氣④硫酸鋇晶體⑤純硫酸⑥鹽酸⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸鉀．
（1）其中能導電的是①②⑥⑦⑨，屬于電解質的是④⑤⑨，既不是電解質也不是非電解質的是①②③⑥⑦．
（2）請寫出下列反應的方程式（是離子反應的寫離子方程式）：
①與③反應：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3
①與⑥反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑
③與⑦反應：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
（3）2005年3月29日，京滬高速公路發(fā)生特大氯氣泄露事故，多人傷亡，附近綠地全部枯黃．翻落的氯槽罐被移至水池，用某種物質進行處理，消除了危險源，這種物質最好是B．附近居民為防止吸入氯氣而引起中毒，可以用浸透某種物質的毛巾捂住口鼻，這種物質可能是A．
A．Na2CO3           B．NaOH        C．Na2O2            D．HClO．

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