常溫下，將0.05 mol/L鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1∶2的體積比混合，所得溶液的pH＝12．用上述NaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液20 ml，達(dá)到終點(diǎn)時消耗NaOH溶液13 ml，試求：

(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

(2)此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度

(3)求此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)

答案：
解析：

　　(1)C(NaOH)＝0.04 mol/L

　　(2)C(弱酸)＝0.026 mol/L

　　(3)K＝4×10－5


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：
CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
（1）常溫下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
（10-5-10-9）mol/L
（10-5-10-9）mol/L
（列式，不必化簡）；下列方法中，可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的電離程度增大的是
bcf
bcf
?
a．加入少量0.10mol?L-1的稀鹽酸        b．加熱CH3COOH溶液
c．加水稀釋至0.010mol?L-1             d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體                 f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）
＜
＜
V（醋酸），反應(yīng)的最初速率為：v（鹽酸）
=
=
v（醋酸）．（填寫“＞”、“＜”或“=”）
（3）常溫下，向體積為Va mL，pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：
Va＜Vb
Va＜Vb
．
（4）常溫下，將0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
．
（5）已知：90℃時，水的離子積常數(shù)為Kw=3.8×10-13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c（H+）=
2.05×10-11
2.05×10-11
（保留三位有效數(shù)字）mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源：浙江省東陽中學(xué)2009－2010學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：038

常溫下，將0.05 mol·L－1的鹽酸溶液和未知濃度的氫氧化鈉溶液以1∶2的體積比混合，可得到混合液的pH為12，用上述氫氧化鈉溶液滴定pH為3的某一元弱酸20 mL，達(dá)到終點(diǎn)時消耗氫氧化鈉溶液12.5 mL．試求：

(1)氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度；

(2)此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度；

(3)此溫度下一元弱酸的Ka．

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科目：高中化學(xué) 來源：福建省四地六校聯(lián)考2010－2011學(xué)年高二第三次月考化學(xué)試題 題型：038

常溫下，將0.05 mol/L鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1∶2的體積比混合，所得溶液的pH＝12．用上述NaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液20 ml，達(dá)到終點(diǎn)時消耗NaOH溶液13 ml，試求：

(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

(2)此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度

(3)求此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將0.05 mol·L-1的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1∶2的體積比混合，所得溶液pH為12。用上述NaOH溶液與20.0 mL的某一元弱酸HA反應(yīng)，恰好中和時消耗NaOH溶液10.0 mL，所得pH為10。

（1）上述NaOH與HA反應(yīng)后的溶液中，各離子濃度關(guān)系正確的是___________________。

A.c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)                B.c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

C.c(A-)＞c(OH-)=c(Na+)+c(H+)                 D.c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(A-)

(2)試求一元弱酸HA的物質(zhì)的量濃度_____________________。

（3）鹽類水解程度的大小可用“水解度（h）”來表示，對于NaA型鹽的水解度（h）為：×100%。試求上述所得NaA溶液的水解度（h）_________________。

（4）如果取等物質(zhì)的量濃度的HA與NaOH按體積比2∶1混合，測得混合溶液的pH＞7，則說明HA的電離程度____________NaA的水解程度。（填“大于”“小于”或“等于”）

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