Question

下列離子方程式正確的是（　　）

• A、在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓+H₂O
• B、將少量SO₂氣體通入NaClO溶液中：SO₂+2ClO^-+H₂O→SO₃^2-+2HClO
• C、硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂→2 Fe³⁺+2H₂O
• D、向NaHCO₃ 溶液中加入過量Ca（OH）₂ 溶液：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-→2H₂O+CaCO₃↓+CO₃^2-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．溶液顯示中性，則硫酸氫鉀與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)，離子方程式按照氫氧化鋇的組成書寫；
B．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)�亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)該為硫酸根離子；
C．亞鐵離子被雙氧水氧化成鐵離子，根據(jù)電荷守恒、電子守恒進(jìn)行判斷；
D．氫氧化鈣過量，反應(yīng)產(chǎn)物中不會(huì)剩余碳酸根離子，離子方程式按照碳酸氫鈉的組成書寫．

解答： 解：A．在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH=7，硫酸氫鉀與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2：1，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．將少量SO₂氣體通入NaClO溶液中，二氧化硫被氧化成硫酸根離子，正確的離子方程式為：ClO^-+H₂O+SO₂═SO₄^2-+2H⁺+Cl^-，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液，亞鐵離子被氧化成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O，故C正確；
D．向NaHCO₃ 溶液中加入過量Ca（OH）₂ 溶液，氫氧化鈣過量，離子方程式按照碳酸氫鈉的組成書寫，碳酸氫鈉完全轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀，正確的離子方程式為：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=H₂O+CaCO₃↓，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等；選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意次氯酸具有強(qiáng)氧化性．