【題目】用0.100mol/L的HCl溶液滴定某未知濃度的NaOH,用甲基橙作指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化是
A.黃色變橙色B.橙色變黃色
C.紅色變橙色D.橙色變紅色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】早在2003年,我國(guó)就己經(jīng)成功發(fā)射“神舟五號(hào)”載人飛船,成為第三個(gè)把人送上太空的國(guó)家!發(fā)射航天飛船常用的高能燃料是肼(N2H4)。
(1)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。已知肼分子中每個(gè)原子的最外層電子都達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu),請(qǐng)寫出肼的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。由18O、16O、H、D原子組成的H2O2分子共有____種。
(2)肼-空氣燃料電池是一種環(huán)保的堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。肼-空氣燃料電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式是________。
(3)傳統(tǒng)制備肼的方法,是以NaClO氧化NH3,制得肼的稀溶液.該反應(yīng)的離子方程式是__________。
(4)己知lg氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ,且氧氣中l(wèi)mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ,水蒸氣中l(wèi)molH-O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ,則氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知鏈烴A 的分子式為C6Hx,它與足量的溴水反應(yīng)生成C6HxBr2,該生成物中含有兩個(gè)甲基,則滿足上述條件(不考慮立體異構(gòu))的鏈烴A的結(jié)構(gòu)有
A. 5種 B. 6種 C. 7種 D. 9種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可充電“鈉·二氧化碳”電池(如圖),電池總反應(yīng)為:4Na+3CO22Na2CO3+C。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 放電時(shí),Na+向正極移動(dòng)
B. 放電時(shí),電子從鈉薄經(jīng)負(fù)載流向多壁納米碳管
C. 充電時(shí),鈉薄和外接電源的負(fù)極相連,發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)為:2Na2CO3+C-4e-=4Na++3CO2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物,可通過以下方法合成:
請(qǐng)回答下列問題
(1)有機(jī)化合物B中的含氧官能團(tuán)為__________和__________(填名稱)。
(2)上述反應(yīng)中,過程②屬于__________反應(yīng),過程④屬于__________反應(yīng)。
(3)若過程①發(fā)生的是取代反應(yīng),且另一種產(chǎn)物有HBr,寫出由A到B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。
(4)非諾洛芬的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件:
Ⅰ.能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2,能與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
Ⅱ.分子中有6 種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)。
寫出符合條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)今太陽(yáng)能光伏產(chǎn)業(yè)蓬勃發(fā)展,推動(dòng)了高純硅的生產(chǎn)與應(yīng)用。回答下列問題:
Ⅰ.工業(yè)上用“西門子法”以硅石(SiO2)為原料制備冶金級(jí)高純硅的工藝流程如下圖所示:
己知:SiHCl3 室溫下為易揮發(fā)、易水解的無(wú)色液體。
(1)“還原”過程需要在高溫條件下,該反應(yīng)的主要還原產(chǎn)物為_____________。
(2)“氧化”過程反應(yīng)溫度為200~300℃,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(3)“氧化”、“分離”與“熱解”的過程均需要在無(wú)水、無(wú)氧的條件下,原因是_________________。
(4)上述生產(chǎn)工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_________、________(填化學(xué)式)。
Ⅱ.冶金級(jí)高純硅中常含有微量的雜質(zhì)元素,比如鐵、硼等,需對(duì)其進(jìn)行測(cè)定并除雜,以進(jìn)一步提高硅的純度。
(5)測(cè)定冶金級(jí)高純硅中鐵元素含量
將m g 樣品用氫氟酸和硝酸溶解處理,配成V mL 溶液,用羥胺(NH2OH,難電離)將Fe3+還原為Fe2+后,加入二氮雜菲,形成紅色物質(zhì)。利用吸光度法測(cè)得吸光度A 為0.500(吸光度A與Fe2+濃度對(duì)應(yīng)曲線如圖)。
① 酸性條件下,羥胺將Fe3+還原為Fe2+,同時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)污染氣體,該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
② 樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為____________________(用字母表示)。
(6)利用氧化揮發(fā)法除冶金級(jí)高純硅中的硼元素
采用Ar等離子焰,分別加入O2或CO2,研究硼元素的去除率和硅元素的損失率,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。在實(shí)際生產(chǎn)過程,應(yīng)調(diào)節(jié)O2或CO2的合理比例的原因是________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】磷是人體含量較多的元素之一,磷的化合物在藥物生產(chǎn)和農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)磷原子的核外電子排布式為____________________。
(2)P4S3可用于制造火柴,其分子結(jié)構(gòu)如圖甲所示。
①第一電離能:磷_____________硫;電負(fù)性:磷_____________硫(填“>”或“<”)。
②P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為_____________。
③每個(gè)P4S3分子中含孤電子對(duì)的數(shù)目為______________。
(3)N、P、As、Sb均是第VA族的元素。
①上述元素的氫化物的佛點(diǎn)關(guān)系如圖乙所示,沸點(diǎn):PH3<NH3,其原因是____________;沸點(diǎn):PH3<AsH3<SbH3,其原因是______________________________________。
②某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖丙所示,該化合物的化學(xué)式為______。
(4)磷化鋁熔點(diǎn)為2000℃,它與晶體硅互為等電子體,磷化鋁晶胞結(jié)構(gòu)如圖丁所示。
①磷化鋁晶體中磷與鋁微粒間的作用力為_____________________。
②圖中A點(diǎn)和B點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)如圖丁所示,則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為________。
③磷化鋁晶體的密度為ρg·cm-3,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則該晶胞中距離最近的兩個(gè)鋁原子之間的距離為___________cm。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下進(jìn)行反應(yīng):COCl2(g) Cl2(g)+CO(g),向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g),反應(yīng)過程中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
下列說法不正確的是( )
A. 使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌煸摲磻?yīng)速率
B. 該條件下,COCl2的最大轉(zhuǎn)化率為60%
C. 6s時(shí),反應(yīng)達(dá)到最大限度即化學(xué)平衡狀態(tài)
D. 生成Cl2的平均反應(yīng)速率,0~2s比2~4s快
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