【題目】對(duì)劇毒的氰化物可在堿性條件下用如下方法進(jìn)行處理：2CN—+8OH—+5Cl2 = 2CO2+N2+10Cl—+4H2O。下列判斷正確的是 ( )

A. 當(dāng)有0.2mol CO2生成時(shí)，溶液中陰離子的物質(zhì)的量增加

B. 該反應(yīng)中，每有2molCN—反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為

C. 上述反應(yīng)中的還原劑是

D. 還原性：Cl—>CN—

【答案】B

【解析】試題分析：根據(jù)方程式可知，反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)從＋2升高到＋4價(jià)，失去2個(gè)電子。氮元素的化合價(jià)從－3價(jià)升高到0價(jià)，失去3個(gè)電子，因此CN－是還原劑；氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到－1價(jià)，得到1個(gè)電子，氯氣是氧化劑。A、根據(jù)方程式可知，反應(yīng)前后溶液中陰離子的個(gè)數(shù)是不變，A不正確；B、該反應(yīng)中，每有2molCN-反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為2mol×5＝10mol，B正確；C、還原劑是CN－，C不正確；D、氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，所以還原性是CN-＞C1-，D不正確，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖表示水中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系。下列判斷正確的是

A. 圖中T1>T2

B. XZ線上任意點(diǎn)均有pH＜7

C. 兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H+)×c(OH+)＝Kw=1×10-13

D. M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中下列離子均可大量共存：S2-、SO42-、Na+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化不能通過(guò)一步反應(yīng)直接完成的是（�。�

A. Al→Al3＋ B. Al→ [Al(OH)4]－

C. Al2O3 →Al(OH)3 D. Al2O3 →[Al(OH)4]－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)濾和蒸發(fā)結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，都可能用到的儀器是（ ）

A. 漏斗B. 蒸發(fā)皿C. 酒精燈D. 玻璃棒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知NaHSO4晶體易溶于水，它溶于水時(shí)，電離出三種不同的離子，電離方程式為：NaHSO4===Na+ + H+ + SO42－，因此NaHSO4溶液顯酸性。但NaHSO4受熱熔化時(shí)卻只能電離出兩種不同離子。

（1）NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式是________________。

（2）下列說(shuō)法中正確的是________（填序號(hào)）。

A．NaHSO4屬于酸 B．NaHSO4屬于氫化物

C．NaHSO4晶體屬于電解質(zhì) D．NaHSO4溶液能與Zn反應(yīng)生成氫氣

（3）向一定量的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________________，沉淀完全后，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_____________。

（4）NaHSO4和NaHCO3中都含有氫元素，但將二者同時(shí)加入水中，可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于鋁熱反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（　）

A. 屬于置換反應(yīng) B. 金屬鋁作為氧化劑

C. 反應(yīng)中放出大量的熱 D. 常用于焊接鋼軌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料。其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①、②、③屬于同種反應(yīng)類型。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A____________、B___________、C__________、D_________。

（2）寫(xiě)出②、⑤兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：

② ______________________________________，反應(yīng)類型:__________________________。

⑤ ______________________________________，反應(yīng)類型:__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量的CH4在恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)C(s) + 2H2(g)。平衡時(shí)，體系中各氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：

（1）已知甲烷、碳、氫氣的燃燒熱分別為890.31kJ/mol、395.00kJ/mol、285.80kJ/mol，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=__________。

（2）下列能說(shuō)明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

a.H2和CH4的體積分?jǐn)?shù)相等 b．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

c．混合氣體的密度不變 d．氣體總壓強(qiáng)不再變化

e．碳的質(zhì)量不再改變

（3）T2℃時(shí)，若在平衡體系中充入惰性氣體，此時(shí)反應(yīng)速率________（填“變大”、“變小”或“不變”），且v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。

（4）T4℃時(shí)，若在平衡體系中充入等體積的H2和CH4，則平衡_____移動(dòng)，其理由是_______。

（5）T3℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CH4的轉(zhuǎn)化率為____________。

（6）CH4能催化重整轉(zhuǎn)化為CO和H2，下圖是一種熔融碳酸鹽燃料電池示意圖，電極A上CO參與電極反應(yīng)方程式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)操作

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中

出現(xiàn)白色沉淀

H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)

B

向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液

有白色沉淀生成

原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種

C

試管b比試管a中溶液的紅色深

增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D

左邊棉球變?yōu)槌壬�，右邊棉球變�(yōu)樗{(lán)色

氧化性：Cl2>Br2>I2

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案