下列比較中,正確的是
A.同溫和同物質(zhì)的量濃度時(shí),HF比HCN易電離,則溶液pH:NaF>NaCN
B.物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中:2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
C.0.1mol/L的醋酸溶液加水稀釋,c(H+)、c(OH-)同比例減小
D.體積相同、pH相同的NH4Cl溶液、鹽酸,完全溶解少量且等量的鋅粉,前者用時(shí)長(zhǎng)
B
【解析】
試題分析:A、同溫和同物質(zhì)的量濃度時(shí),HF比HCN易電離,這說(shuō)明HF的酸性強(qiáng)于HCN。酸性越弱,相應(yīng)的鈉鹽越容易水解,堿性越強(qiáng),pH越大,則溶液pH:NaF<NaCN,A不正確;B、根據(jù)物料守恒可知,物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中:2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S),B正確;C、醋酸是弱酸,存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+,稀釋促進(jìn)電離,但溶液的酸性降低,氫離子減小。根據(jù)水的離子積常數(shù)可知,溶液中OH-濃度增大,C不正確;D、氯化銨溶液中NH4+水解NH4++H2ONH3·H2O+H+,溶液顯酸性,鹽酸是強(qiáng)酸,完全電離。所以體積相同、pH相同的NH4Cl溶液、鹽酸,完全溶解少量且等量的鋅粉,前者反應(yīng)速率快,用時(shí)少,D不正確,答案選B。
考點(diǎn):考查pH判斷、鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離、反應(yīng)速率以及溶液中離子濃度關(guān)系比較
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
A、熱穩(wěn)定性:KMnO4>KClO3 | B、在溶液中的還原性:Cl->Fe2+ | C、沸點(diǎn):異戊烷>新戊烷 | D、與金屬鈉的反應(yīng)速率:乙醇>水 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
A、溶解度:NaHCO3>Na2CO3 | B、熱穩(wěn)定性:K2CO3>KHCO3>H2CO3 | C、與水反應(yīng)的劇烈程度:Li>Na>K>Rb | D、原子半徑:Li>Na>K>Rb |
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