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根據(jù)實驗目的判斷下列實驗操作或裝置正確的是(  )
A、
精煉鋁
B、
在鐵制品上鍍銅
C、
配制稀硫酸溶液
D、
凈化、精制淀粉膠體
考點:化學實驗方案的評價
專題:實驗評價題
分析:A.陰極上離子放電前后順序為H+>Al3+;
B.電鍍時,鍍層作陽極、鍍件作陰極;
C.容量瓶只能配制一定物質的量濃度的溶液,不能稀釋或溶解藥品;
D.膠體不能透過半透膜,溶液能透過半透膜.
解答: 解:A.陰極上離子放電前后順序為H+>Al3+,所以陰極上得不到鋁單質,則該實驗無法實現(xiàn)粗鋁的精煉,故A錯誤;
B.電鍍時,鍍層作陽極、鍍件作陰極,所以鍍層Cu作陽極、鍍件Fe作陰極,故B錯誤;
C.容量瓶只能配制一定物質的量濃度的溶液,不能稀釋或溶解藥品,所以不能直接將濃硫酸倒入容量瓶配制溶液,故C錯誤;
D.膠體不能透過半透膜,溶液能透過半透膜,淀粉膠體不能透過半透膜,氯化鈉溶液能透過半透膜,故D正確;
故選D.
點評:本題考查化學實驗方案評價,涉及混合物的分離和提純、電鍍、儀器的選取等知識點,同時考查學生實驗基本操作能力,明確實驗原理是解本題關鍵,知道常見混合物分離和提純方法,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說正確的是( 。
A、高溫下,0.2molFe與足量水蒸氣反應,生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
B、標準狀況下,22.4L鹽酸含有NA個HCl分子
C、氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標準狀況)氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D、5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O反應中,生成28g N2時,轉移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列反應的離子方程式正確的是( 。
A、Cu和稀硝酸反應:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
B、氫氧化鎂與稀硫酸反應:H++OH-=H2O
C、Ca(HCO32溶液與過量的Ca(OH)2溶液反應:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D、用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣:MnO2+2H++2Cl-
 △ 
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

在15.6g Na2X(X表示某元素)固體中含有0.4mol Na+,則Na2X的摩爾質量是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、1mol H2SO4的質量是98g?mol -1
B、等物質的量的物質所含原子數(shù)目相等
C、氣體體積相等,其物質的量一定相等
D、1mol水的體積可能是22.4L

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科目:高中化學 來源: 題型:

2013年2月朝鮮進行了第三次核試驗,引起國際社會的極大關注.
 
235
92
U是一種重要的核燃料,這里的“235”是指該原子的( 。
A、質子數(shù)B、中子數(shù)
C、電子數(shù)D、質量數(shù)

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科目:高中化學 來源: 題型:

下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑩在表中的位置,用化學用語回答下列問題:

(1)⑧的元素符號是
 
;⑨的元素名稱是
 
,實驗室檢驗該元素常用的方法是
 

②和⑩組成的某離子化合物在實驗室可制得某種可燃氣體,此離子化合物的化學式為
 

(2)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為
 
;⑤、⑥、⑦簡單離子的氧化性由強到弱的順序是
 

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:
 

(4)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號)
 

a.MnO2     b. FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

在標準狀況下,8g某氣體的分子數(shù)與22g二氧化碳的分子數(shù)相等,則該氣體的密度是( 。
A、0.714 g/mL
B、0.714 g/L
C、0.179 g/L
D、0.357 g/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )
A、2g H2中含有的電子數(shù)為2NA
B、0.2mol?L-1的FeCl3溶液中,含F(xiàn)e3+數(shù)為0.2NA
C、等物質的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
D、在密閉容器中加入1molN2和3mol H2,充分反應后可得到NH3分子數(shù)為2NA

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