Question

14．可以肯定溶液中存在大量SO₄^2-的理由是（　　）

• A． 加入AgNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
• B． 加入稀鹽酸溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀
• C． 加入Ba（NO₃）₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解
• D． 加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解

Answer 1

分析 A．白色沉淀可能為氯化銀、硫酸銀、碳酸銀等；
B．檢驗SO₄^2-離子應排除SO₃^2-、CO₃^2-和Ag⁺的干擾；
C．根據(jù)加入硝酸鋇，溶液中存在了硝酸根離子，再加入鹽酸時引入氫離子，就相當于存在了硝酸，將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，與鋇離子形成不可溶的硫酸鋇沉淀，也可能含有亞硫酸根離子；  
D．根據(jù)氯化銀為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀來分析．

解答 解：A．當溶液中存在大量Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-時，能與Ag⁺反應分別生成白色氯化銀、硫酸銀、碳酸銀沉淀，所以不能肯定溶液中大量存在SO₄^2-，故A錯誤；
B．由硫酸鋇為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀，則檢驗硫酸根離子的方法為取少量溶液于試管中，加入稀鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象，排除SO₃^2-、CO₃^2-，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中有SO₄^2-，故B正確；
C．因為加入的是硝酸鋇，溶液中存在了硝酸根離子，再加入鹽酸時引入氫離子，就相當于存在了硝酸，將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，與鋇離子形成不可溶的硫酸鋇沉淀，也可能含有亞硫酸離子，故C錯誤；
D．當溶液中存在大量Ag⁺時，加入氯化鋇溶液時Ag⁺能與Cl^-反應生成白色氯化銀沉淀，所以不能肯定溶液中大量存在SO₄^2-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查硫酸根離子的檢驗，明確復分解反應發(fā)生的條件及離子之間的反應，注意排除某些離子的干擾以及應該加入什么試劑才能排除這些離子的干擾是解答的關鍵，題目難度不大．