【題目】黃血鹽[亞鐵氰化鉀,K4Fe(CN)6]目前廣泛用做食鹽添加劑(抗結(jié)劑),我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中黃血鹽的最大使用量為10mg·kg-1。一種制備黃血鹽的工藝如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)步驟Ⅰ反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

(2)步驟Ⅳ過(guò)濾所得的廢液中含量較多的溶質(zhì)為_______________________。(填化學(xué)式)

(3)步驟Ⅴ所用的試劑X_________________。

(4)工藝中用到劇毒的HCN 溶液,含CN-的廢水必須處理后才能排放。己知?dú)淝杷崾且环N具有苦杏仁特殊氣味的無(wú)色劇毒液體,易揮發(fā),25℃時(shí),Ka(HCN)=6.25×10-10

①NaCN 的電子式為_________________,反應(yīng)CNˉ +H2OHCN+OHˉ25℃時(shí)的平衡常數(shù) K= _________________。(填數(shù)值)

②處理含CN-廢水的方法是:第一步控制pH>10,用NaClO溶液先將CN-“不完全氧化”為OCN-;第二步控制 pH7.5~8.5,用NaClO“不完全氧化”OCNˉ生生成N2和兩種鹽。

第一步控制強(qiáng)堿性的主要目的是__________________________________。

第二步反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

【答案】6HCN+3Ca(OH)2+FeSO4=Ca2Fe(CN)6+CaSO4↓+6H2O CaCl2(或答CaCl2、KCl) K 2CO3 1.6×10-5 防止生成HCN,污染環(huán)境 2OCNˉ +3ClO-+2H2O=N2↑+3Clˉ +2HCO3ˉ

【解析】

本題考查化學(xué)工藝流程,(1)根據(jù)流程圖,步驟I中投入物質(zhì)為石灰乳、FeSO4、HCN,生成的物質(zhì)為Ca2Fe(CN)6,Ca2Fe(CN)6CN顯-1價(jià),Ca顯+2價(jià),Fe顯+2價(jià),步驟I中沒(méi)有化合價(jià)的變化,因此有Ca(OH)2+FeSO4+HCN→Ca2Fe(CN)6,SO42-與部分Ca2+結(jié)合生成CaSO4,因此反應(yīng)方程式為 6HCN+3Ca(OH)2+FeSO4=Ca2Fe(CN)6+CaSO4↓+6H2O;(2)根據(jù)步驟III,加入KCl制備K2CaFe(CN)6,2個(gè)K替代了一個(gè)Ca2+,濾液中含有的溶質(zhì)為CaCl2,以及過(guò)量的KCl;(3)根據(jù)流程目的,為了不引入新的雜質(zhì),應(yīng)加入含K的物質(zhì),步驟V是脫鈣,試劑X中應(yīng)含有能與Ca2+結(jié)合的陰離子,因此加入試劑X應(yīng)為K2CO3;(4)①NaCN為離子化合物,其電子式為;根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式K==10-14/6.25×10-10=1.6×10-5;②如果溶液呈現(xiàn)酸性,則生成HCN,HCN有劇毒,污染環(huán)境,因此控制強(qiáng)堿性的主要目的是防止生成HCN,污染環(huán)境;OCNO顯-2價(jià),N顯-3價(jià),C顯+4價(jià),ClO作氧化劑,被還原成Cl,化合價(jià)降低2價(jià),N被氧化成N2,化合價(jià)升高3價(jià),最小公倍數(shù)為6,配平其他,因此離子反應(yīng)方程式為2OCNˉ+3ClO+2H2O=N2↑+3Clˉ+2HCO3ˉ。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】實(shí)驗(yàn)室用如下裝置(略去部分夾持裝置)模擬利用氨氣和次氯酸鈉合成肼(N2H4)的過(guò)程。下列說(shuō)法正確的是(

A. 將裝置① 中濃鹽酸換成H2O2,也可用于制備氧氣 B. ②中盛裝NaOH溶液,用于吸收多余的Cl2

C. ③分液漏斗中盛裝飽和食鹽水 D. 當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí),④中可收集一瓶純凈的NH3

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A.4B.7.2C.10D.11.3

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【題目】下列物質(zhì)中,既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物是

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(1)基態(tài)磷原子價(jià)電子排布的軌道表示式為___________。

(2)元素B、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________。

(3)食品添加劑NaNO2NO2-中心原子的雜化類(lèi)型是_____,與NO2-互為等電子體的分子的化學(xué)式為___________。(寫(xiě)1)。

(4)N2H4是火箭的燃料,與氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量相同,它在常溫常壓下是液態(tài),而氧氣是氣態(tài),造成這種差異的主要原因是____________。

(5)磷化硼是一種耐磨涂料,它可用作金屬的表面保護(hù)層。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高溫下在氫氣中反應(yīng)合成。

三溴化磷分子的空間構(gòu)型是_________,三溴化硼鍵角是___________。

磷化硼晶體晶胞如圖所示:其中實(shí)心球?yàn)榱自,在一個(gè)晶胞中磷原子空間堆積方式為________,磷原子的配位數(shù)為___________該結(jié)構(gòu)中有一個(gè)配位鍵,提供空軌道的原子是___________。己知晶胞邊長(zhǎng)apm,阿伏加德羅常數(shù)為NA。則磷化硼晶體的密度為___________g/cm3

磷化硼晶胞沿著體對(duì)角線方向的投影(圖中虛線圓圈表示P原子的投影),用實(shí)線圓圈畫(huà)出B原子的投影位置(注意原子體積的相對(duì)大小)。______

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【題目】異丙烯苯和異丙苯是重要的化工原料,二者存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:+H2下列說(shuō)法中正確的是(  )

A. 異丙烯苯與苯互為同系物

B. 異丙烯苯不能發(fā)生取代反應(yīng)

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D. 0.5 mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣5 mol

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【題目】鉻合金具有高硬度、耐腐蝕特性,廣泛應(yīng)用于精密儀器制造,由高碳鉻鐵合金廢料制取鉻的簡(jiǎn)單流程如下:

已知:Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

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(已知: )

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(3)加入草酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______;利用鋁熱反應(yīng)冶煉鉻。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________

(4)向?yàn)V液中通入空氣,加入氨水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

(5)利用如圖裝置,探究鉻和鐵的活潑性強(qiáng)弱。

能證明鐵比鉻話潑的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______工業(yè)上,在鋼器具表面鍍鉻,用硫酸鉻(CrSO4)溶液作電解液,陰極的電極反應(yīng)式為___________

(6)已知高碳鉻鐵度料中鐵銘元素質(zhì)量比為14:13.上述流程中鐵元素轉(zhuǎn)化草酸亞鐵的利用率為80%。廢料中提取金屬鉻的總轉(zhuǎn)化率為95%,如果得到草酸亞鐵品體(FeC2O4·2H2O)質(zhì)量為18.00噸,則可以冶煉鉻的質(zhì)量為____(結(jié)果保留1位小數(shù))。

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