Question

【題目】I. 如下圖所示，50mL 0.50mol·L-1鹽酸與50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量，可計(jì)算中和熱，回答下列問(wèn)題:

（1）圖中裝置缺少的儀器是 _______________。

（2）下列說(shuō)法不正確的是________________ (填序號(hào))。

A.若用50mL 0.55mol·L-1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱相同

B.若用50mL 0.50mol·L-1醋酸溶液代替鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱相同

C.若分別用等濃度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替鹽酸和NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱相同

D.NaOH溶液稍過(guò)量的原因是讓鹽酸完全反應(yīng)

II．某學(xué)生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

A．移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞；

B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次；

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿(mǎn)溶液；

D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm；

E．調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度。完成以下填空：

（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)）___________________.

（2）實(shí)驗(yàn)中眼睛注視_____________，直至滴定終點(diǎn)。判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。

（3）若三次實(shí)驗(yàn)所用KOH溶液體積分別為14.98 mL，16.80 mL，15.02 mL，則c（HCl）=______。

（4）下列操作中，可能造成測(cè)定結(jié)果偏高的是________________。

A. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管

B. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管中液面刻度，其它操作均正確

C. 盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗

D. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

Answer 1

【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒 BC BDCEAF或ABDCEF 錐形瓶中溶液的顏色變化 錐形瓶中溶液的顏色由無(wú)色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色 0.075mol/L AD

【解析】

I.(1)由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；

(2)A．中和熱的含義是稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成1mol水的過(guò)程中所放出的熱量，可用50mL0.55molL-1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)求出的中和熱數(shù)值相同，故A正確；B．醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡過(guò)程是吸熱過(guò)程，隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量減小，所以不可用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C．硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)除了生成水外，還生成了BaSO4沉淀，該反應(yīng)中的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測(cè)中和熱，故C錯(cuò)誤；D．為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，應(yīng)使一方過(guò)量，所以NaOH溶液稍過(guò)量的原因是讓鹽酸完全反應(yīng)，故D正確；故選BC；

II．(1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序?yàn)?/span>BDCEAF，故答案為：BDCEAF；

(2)滴定時(shí)，滴定過(guò)程中，兩眼應(yīng)該注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化，以判斷滴定終點(diǎn)；滴定時(shí)，錐形瓶中溶液的顏色由無(wú)色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色，可說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)；

故答案為：錐形瓶中溶液的顏色變化；錐形瓶中溶液的顏色由無(wú)色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色；

(3)三次實(shí)驗(yàn)所用KOH溶液體積分別為14.98mL，16.80mL，15.02mL，第二組數(shù)據(jù)相差較大，舍去，其他兩次所用標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為15.00mL，

HCl ～～～～ KOH

1 1

c(HCl)×20.00mL 0.1mol/L×15.00mL

c(HCl)×20.00mL=0.1mol/L×15.00mL，解得：c(HCl)=0.075mol/L，故答案為：0.075mol/L；

(4)A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋?zhuān)瑵舛绕�小，消耗的�?biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，根據(jù)c(待測(cè))=分析，可知c(待測(cè))偏大，故A正確；B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管中液面刻度，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，根據(jù)c(待測(cè))=分析，可知c(待測(cè))偏小，故B錯(cuò)誤；C．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變，根據(jù)c(待測(cè))=分析，可知c(待測(cè))不變，故C錯(cuò)誤；D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，根據(jù)c(待測(cè))=分析，可知c(待測(cè))偏大，故D正確；故選AD。