下圖為元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一元素。

（1）1molA與D的氫化物完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為        。
（2）寫(xiě)出B的最高價(jià)氧化物的電子式          。
（3）表中的另一種金屬元素（未標(biāo)出）的單質(zhì)G，可以發(fā)生如下圖所示轉(zhuǎn)化

其中化合物M是一種白色膠狀沉淀，則M的化學(xué)式為        ；
K的溶液與過(guò)量B的某種氧化物反應(yīng)的離子方程式為                          
一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料由G元素和C元素組成，其化學(xué)式為         。
（1）11.2L(1分)     (2)        （1分）
(3)Al(OH)3（2分）
AlO2_ +CO2+2H2O ====Al(OH)3↓+HCO3_   （2分）AlN（2分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

物質(zhì)A～G均由短周期元素組成，A、B為非金屬氣體單質(zhì)，B原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)的2倍還多1。甲、乙均為金屬單質(zhì)，且甲的原子半徑在第三周期最大。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分生成物未給出，且未注明反應(yīng)條件)：

請(qǐng)回答：
（1）物質(zhì)D的化學(xué)式              ；
(2) 物質(zhì)A的電子式是                      ；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式                                       ；
（4）物質(zhì)F和乙反應(yīng)生成A的離子方程式                                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

“稀土”是我國(guó)寶貴的戰(zhàn)略資源，國(guó)家即將控制其出口。與是稀土元素，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A．與互為同位素
B．在元素周期表中位于第三周期第ⅢB族
C．與是不同的核素
D．據(jù)與的質(zhì)量數(shù)可以確定Sm元素的相對(duì)原子質(zhì)量為147

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)元素周期律判斷，下列遞變規(guī)律不正確的是     （   ）
A．Na、Mg、Al的金屬性依次減弱
B．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C．HclO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱
D．Li、Na、K分別與水反應(yīng)的劇烈程度依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序減小，B和E同主族，下列推斷不正確的是 （　�。�
A．A、B、E一定在不同周期          B．D為第二周期
C．A、D可能在同一主族             D．C和D的單質(zhì)可能化合為離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是：  
A．硼元素（相對(duì)原子質(zhì)量為10.8）只有兩種同位素10B與11B，則其原子質(zhì)量比為1:4
B．共價(jià)化合物中可能有離子鍵，離子化合物中可能有共價(jià)鍵
C．和原子序數(shù)為x的第ⅡA族元素同周期的第ⅢA族元素的原子序數(shù)可能是x+1或x+11或x+25
D．原子序數(shù)小于11的兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等的元素共有3對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列比較正確的是
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z < Y < XB．最高價(jià)氧化物水化物酸性：Z > Y
C．原子半徑：Z < Y < XD．元素非金屬性：Z> Y > X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Q、R、T、W四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______.
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q______W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。
（3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____.
（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物A能分解為其另一種氫化物B，寫(xiě)出A的電子式______.
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是__________.
（6）在298K下，Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價(jià)氧化物中置換出來(lái)，若此置換反應(yīng)生成3molQ的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的△H =________kJ/mol(注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序數(shù)依次增大。已知A、C、D三種元素原子的最外層共有10個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。請(qǐng)完成下列各小題：
（1）A、B、C三種陽(yáng)離子的半徑由大到小的順序是：  　>    >    （填寫(xiě)離子符號(hào)）
（2）指出元素D在元素周期表中的位置：__________________________。
（3）元素B的氧化物屬于     化合物（填“離子”或“共價(jià)”），其電子式為        。
（4）A、C元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為          。
（5）含有C陽(yáng)離子的鹽常用來(lái)凈化水，其原因?yàn)?u>  　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　  　　　　                                    　。
(用離子方程式表示和適當(dāng)?shù)奈淖终f(shuō)明)

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