已知標準狀況下1體積水溶解了560體積氨氣，所得氨水的密度為0.9g/cm3，試求該氨水的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度．
考點：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：NH3溶于水后雖然大部分生成NH3?H2O，但在計算時，仍以NH3作為氨水中的溶質(zhì)，設水的體積為1L，則氨氣的體積為560L，根據(jù)n=
m
M
計算氨氣的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算氨氣質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計算水的質(zhì)量，溶液質(zhì)量=氨氣質(zhì)量+水的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)=
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
×100%計算該氨水的質(zhì)量分數(shù)，再根據(jù)c=
1000ρω
M
計算氨水的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：NH3溶于水后雖然大部分生成NH3?H2O，但在計算時，仍以NH3作為氨水中的溶質(zhì)；
設水的體積為1L，氨氣的體積為560L，
則氨氣的物質(zhì)的量為=
560L
22.4L/mol
=25mol，
氨氣的質(zhì)量為25mol×17g/mol=425g，
1L水的質(zhì)量=1L×1000g/L=1000g，
溶液的質(zhì)量為1000g+425mol=1425g，
則氨水的質(zhì)量分數(shù)為w=
425g
1425g
×100%=29.8%，
氨水的物質(zhì)的量濃度為c=
1000×0.9×29.8%
17
mol/L=15.8 mol/L，
答：該氨水的質(zhì)量分數(shù)為29.8%、物質(zhì)的量濃度為15.8mol/L．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)的計算，難度中等，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)之間關(guān)系，可以利用定義法計算溶液物質(zhì)的量濃度，計算溶液的體積是關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應：2A?2B（g）+C，關(guān)于該反應速率的說法正確的是（　�。�
A、增加A的物質(zhì)的量，正反應速率一定增大
B、升高溫度正逆反應速率均增大
C、保持容器體積不變充入稀有氣體，若反應速率不變說明A是氣體，C為非氣體
D、若改變條件使正反應速率減小，則逆反應速率也一定減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列數(shù)字表示元素的原子序數(shù)，其中包含金屬、非金屬、稀有氣體元素各一種的是（　�。�
A、3、16、20
B、2、4、18
C、11、15、18
D、9、10、17

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，固定體積為2L密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（SO2）隨時間的變化如表：則下列說法正確的是（　�。�
時間/min012343
n（SO2）/mol0.200.1 60.130.110.080.08
A、當v（SO2）=v（SO3）時，說明該反應已達到平衡狀態(tài)
B、平衡時再通入O2，平衡右移，O2轉(zhuǎn)化率減小，SO2轉(zhuǎn)化率增大
C、若升高溫度，則SO2的反應速率會變大，平衡常數(shù)K值會增大
D、用O2表示0～4min內(nèi)該反應的平均速率為0.005mol/（L?min）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學為測定維生素C中碳、氫的質(zhì)量分數(shù)，取維生素C樣品研碎，稱取該試樣3.52克置于鉑舟并放入燃燒管中，不斷通入氧氣流．用酒精噴燈持續(xù)加熱樣品，將生成物先后通過無水硫酸銅和堿石灰，兩者分別增重1.44克和5.28克，生成物完全被吸收．試回答以下問題：
①通過計算確定維生素C樣品中m（C）=
 
g，m（H）=
 
g．
②如果需要你確定維生素C的分子式，你還需要哪些信息？
 
．
③維生素A也是一類重要的維生素，它的結(jié)構(gòu)簡式如下，式中以線示鍵，線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子數(shù)補足4價，但C、H原子未標記出來．維生素A的分子式為
 
．1mol維生素A在催化劑作用下最多可與
 
 mol H2發(fā)生加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點從低到高的順序為
 
熔化時不需破壞化學鍵的是
 
，熔化時只需破壞共價鍵的是
 
（填序號）．
（2）在①H2、②（NH4）2SO4、③SiC、④CO2、⑤HF中，由極性鍵形成的非極性分子有
 
，由非極性鍵形成的非極性分子有
 
，能形成分子晶體的物質(zhì)是
 
，含有氫鍵的晶體的化學式是
 
，屬于離子晶體的是
 
，屬于原子晶體的是
 
．（填序號） 
（3）如圖表示一些晶體的結(jié)構(gòu)中的某一部分．

①代表金剛石的是（填編號字母，下同）
 
，其中每個碳原子與
 
個碳原子最接近且距離相等．
②代表NaCl的是
 
，每個Na+周圍與它最接近且距離相等的Na+有
 
個．
③代表CsCl的是
 
，每個Cs+與
 
個Cl-緊鄰．
④代表干冰的是
 
，每個CO2分子與
 
個CO2分子緊鄰．
⑤代表石墨的是
 
，它屬于
 
晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是實驗室制取Cl2并以Cl2為原料進行特定反應的實驗：

1）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈．
Cl2通過C瓶后進入D，D裝置內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl，寫出D裝置中反應的化學方程式
 
；裝置C的作用是
 
．
（2）E處石蕊試液的現(xiàn)象是
 
；其原因是
 
．
（3）若將E處溶液改為石灰水，反應過程的現(xiàn)象是
 
．
A．有白色沉淀生成     B．無白色沉淀生成   C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失
（4）D處反應完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是
 
，B的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

離子方程式：5Na2O2+2MnO4-+16H+═10Na++2Mn2++5O2+8H2O（Na2O2中O為-1價）
（1）用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 

（2）該離子反應中，氧化劑是
 
，還原劑是
 
．
（3）該離子反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目
 
e-；若有1mol O2產(chǎn)生，則轉(zhuǎn)移電子
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中各物質(zhì)均為中學化學中的常見物質(zhì)，其中A、E、J三種物質(zhì)為單質(zhì)，D的摩爾質(zhì)量比F小16，F(xiàn)為紅棕色氣體；K是一種兩性氧化物，可用KSCN檢驗I中的陽離子．它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分產(chǎn)物、反應條件未列出）．
請回答下列問題：
（1）B的化學式可能為
 
；反應①的反應類型為
 
；
（2）F與C反應的化學方程式為
 
；
（3）反應③的化學方程式為
 
．反應④中，當有1molE生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
mol．
（4）H與L稀溶液反應的離子方程式為
 
．

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