(14分)某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置分別進(jìn)行探究實驗(夾持裝置已略去),請回答下列問題:
實驗 |
藥品 |
制取氣體 |
量氣管中的液體 |
Ⅰ |
Cu、稀HNO3 |
|
H2O |
Ⅱ |
NaOH固體、濃氨水 |
NH3 |
|
Ⅲ |
Na2SO3固體、濃H2SO4[來 |
SO2 |
|
Ⅳ |
鎂鋁合金、NaOH溶液(足量) |
H2 |
H2O |
⑴實驗過程中,使用分液漏斗滴加液體的操作是 。
⑵該同學(xué)認(rèn)為實驗I可通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度,你認(rèn)為是否可行? (填“可行”或“不可行”),原因是 .
⑶實驗Ⅲ燒瓶中產(chǎn)生的SO2氣體通入溴水溶液中,現(xiàn)象是 .發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 .
⑷實驗Ⅱ中量氣管中的液體最好是____(填字母編號,下同)
a.濃NaOH溶液 b.氨水 c.煤油 d.氯化銨溶液
該實驗剩余的NH3需吸收處理.以下各種尾氣吸收裝置中,適合于吸收NH3,而且能防止倒吸的有 .
⑸本實驗應(yīng)對量氣管多次讀數(shù),讀數(shù)時應(yīng)注意:①將實驗裝置恢復(fù)到室溫,② ,③視線與凹液面最低處相平.
⑹實驗Ⅳ獲得以下數(shù)據(jù)(所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,忽略滴入液體體積對氣體體積的影響)
編號 |
鎂鋁合金度量 |
量氣管第一次讀數(shù) |
量氣管第二次讀數(shù) |
① |
1.0g |
10.0mL |
346.3mL |
② |
1.0g |
10.0mL |
335.0mL |
③ |
1.0g |
10.0mL |
345.7mL |
根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__ __.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
(14分,每空2分)
I.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4 kJ/mol 據(jù)此回答以下問題:
(1)為了提高氨氣的產(chǎn)率,可以選擇的方法是 _______ (填序號,錯選扣分)。
① 升高溫度 ② 增大壓強 ③ 使用催化劑 ④ 及時分離出NH3
(2)對在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列哪種情況下,
說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)____________________________________。
①N2的正反應(yīng)速率是NH3的逆反應(yīng)速率的1/2
②在恒容條件下,混合氣體的壓強保持不變
③N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2
④單位時間內(nèi)每生成3mol H2的同時有2mol NH3生成
⑤3mol N-N鍵斷裂,同時有6mol N-H鍵斷裂
(3)一定條件下,NH3在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)(△H>0)并達(dá)平衡后,僅改變下表中反應(yīng)條件x,該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_____(dá)___________(選填序號)。
選項 | a | b | c | d |
x | 溫度 | 溫度 | 加入H2的物質(zhì)的量 | 加入NH3的物質(zhì)的量 |
y | NH3的物質(zhì)的量 | 平衡常數(shù)K | NH3的轉(zhuǎn)化率 | 生成物物質(zhì)的量總和 |
II.(1)在酸性溶液中,碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng):
2IO3-+5SO32-+2H+===I2+5SO42-+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗,根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。
某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示:
| 0.01mol·L-1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL | 0.01mol·L-1 Na2SO3溶液的體積/mL | H2O的體積 /mL | 實驗 溫度 /℃ | 溶液出現(xiàn)藍(lán)色時所需時間/s |
實驗1 | 5 | V1 | 35 | 25 | --------- |
實驗2 | 5 | 5 | 40 | 25 | ---------- |
實驗3 | 5 | 5 | V2 | 0 | ----------- |
該實驗的目的是_______________________________________________________________
________________________________________________;
表中V1=___________mL.
(2)可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g),△H>0達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變物質(zhì)的量的條件下),反應(yīng)速率與時間t的關(guān)系如右圖。
①圖中t4到t6段時引起平衡移動的條件可能是 ;
②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆山東省淄博一中高三12月階段性檢測化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實驗題
(共14分)某中學(xué)化學(xué)實驗小組為了證明和比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計了如下裝置:
(1)實驗室常用裝置E制各Cl2,寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________指出該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)
(2)反應(yīng)開始后,發(fā)現(xiàn)B、D兩個容器中的品紅溶液都褪色,停止通氣后,給B、D兩個容器加熱,兩個容器中的現(xiàn)象分別為:B D
(3)裝置C的作用是
(4)該實驗小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進(jìn)行實驗:
通氣一段時間后,甲同學(xué)實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色,而乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學(xué)的實驗結(jié)果回答問題。
①試分析甲同學(xué)實驗過程中,品紅溶液不褪色的原因是: 。(用離子方程式進(jìn)行說明)
②你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的?
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012年學(xué)福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(14分,每空2分)
I.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4 kJ/mol 據(jù)此回答以下問題:
(1)為了提高氨氣的產(chǎn)率,可以選擇的方法是 _______ (填序號,錯選扣分)。
① 升高溫度 ② 增大壓強 ③ 使用催化劑 ④ 及時分離出NH3
(2)對在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列哪種情況下,
說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)____________________________________。
①N2的正反應(yīng)速率是NH3的逆反應(yīng)速率的1/2
②在恒容條件下,混合氣體的壓強保持不變
③N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2
④單位時間內(nèi)每生成3mol H2的同時有2mol NH3生成
⑤3mol N-N鍵斷裂,同時有6mol N-H鍵斷裂
(3)一定條件下,NH3在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)(△H>0)并達(dá)平衡后,僅改變下表中反應(yīng)條件x,該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_____(dá)___________(選填序號)。
選項 |
a |
b |
c |
d |
x |
溫度 |
溫度 |
加入H2的物質(zhì)的量 |
加入NH3的物質(zhì)的量 |
y |
NH3的物質(zhì)的量 |
平衡常數(shù)K |
NH3的轉(zhuǎn)化率 |
生成物物質(zhì)的量總和 |
II.(1)在酸性溶液中,碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng):
2IO3-+5SO32-+2H+===I2+5SO42-+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗,根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。
某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示:
|
0.01mol·L-1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL |
0.01mol·L-1 Na2SO3溶液的體積/mL |
H2O的體積 /mL |
實驗 溫度 /℃ |
溶液出現(xiàn)藍(lán)色時所需時間/s |
實驗1 |
5 |
V1 |
35 |
25 |
--------- |
實驗2 |
5 |
5 |
40 |
25 |
---------- |
實驗3 |
5 |
5 |
V2 |
0 |
----------- |
該實驗的目的是_______________________________________________________________
________________________________________________;
表中V1=___________mL.
(2)可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g),△H>0達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變物質(zhì)的量的條件下),反應(yīng)速率與時間t的關(guān)系如右圖。
①圖中t4到t6段時引起平衡移動的條件可能是 ;
②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2010年江蘇省揚州市高三第四次模擬考試化學(xué)試題 題型:填空題
(10分)工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬( FeSO4·7H2O )。
(1)若用98% 1.84 g/cm3的濃硫酸配制生產(chǎn)用28%的硫酸溶液,則濃硫酸與水的體積比約為1: ▲ 。
(2)為測定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe2+的氧化率,某同學(xué)設(shè)計如下實驗:取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中,然后加入5.00 g鐵粉充分反應(yīng),收集到224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,剩余固體質(zhì)量為3.88 g,測得反應(yīng)后的溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.14 mol(不含F(xiàn)e3+)。則該樣品中Fe2+離子的氧化率為 ▲ 。
(3)硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗稱莫爾鹽),較綠礬穩(wěn)定,在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液,F(xiàn)取0.4 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL 0.150 mol/L KMnO4溶液處理,發(fā)生反應(yīng)如下:
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與V mL 0.2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。已知:MnO4-+Fe2++H+——Mn2++Fe3++H2O(未配平)
①V的取值范圍為 ▲ ;
②若V=35,試計算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011年江蘇泰州中學(xué)上學(xué)期高三質(zhì)量檢測化學(xué)卷 題型:填空題
(10分)工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬( FeSO4·7H2O )。
(1)若用98% 1.84 g/cm3的濃硫酸配制生產(chǎn)用28%的硫酸溶液,則濃硫酸與水的體積比約為1: ▲ 。
(2)為測定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe2+的氧化率,某同學(xué)設(shè)計如下實驗:取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中,然后加入5.00 g鐵粉充分反應(yīng),收集到224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,剩余固體質(zhì)量為3.88 g,測得反應(yīng)后的溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.14 mol(不含F(xiàn)e3+)。則該樣品中Fe2+離子的氧化率為 ▲ 。
(3)硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗稱莫爾鹽),較綠礬穩(wěn)定,在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液,F(xiàn)取0.4 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL 0.150 mol/L KMnO4溶液處理,發(fā)生反應(yīng)如下:
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與V mL 0.2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。已知:MnO4-+Fe2++H+——Mn2++Fe3++H2O(未配平)
①V的取值范圍為 ▲ ;
②若V=35,試計算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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