Question

（2013?濟(jì)南二模）下列說法中，正確的是（　�。�

A．．H³⁵Cl、H³⁷CL屬于同素異形體

B．¹⁶O與¹⁸O的中子數(shù)不同，核外電子排布相同

C．穩(wěn)定性：CH₄＞SiH₄；還原性：HCL＞H₂S

D．K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺的離子半徑依次增大，還原性依次增強(qiáng)

Answer 1

分析：A．根據(jù)同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體；
B．根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；
C．根據(jù)同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越弱，氫化物的穩(wěn)定性越弱；同一周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物的還原性越弱；
D．根據(jù)最外層電子數(shù)相等時，電子層數(shù)越多，半徑越大；核外電子排布相同的離子，核電核數(shù)越小，半徑越大；元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的陽離子氧化性越弱．

解答：解：A．H³⁵Cl、H³⁷Cl都是化合物，不是單質(zhì)，故A錯誤；
B．¹⁶O與¹⁸O的中子數(shù)分別為8、10，核外電子數(shù)都為8，核外電子排布相同，故B正確；
C．C元素的非金屬性大于Si元素，所以穩(wěn)定性：CH₄＞SiH₄；Cl元素非金屬性大于S元素，所以還原性：HCl＞H₂S，故C錯誤；
D．K⁺、Ca²⁺的離子半徑比Mg²⁺的離子半徑大，K⁺的離子半徑Ca²⁺的離子半徑大，K、Ca、Mg根的金屬性逐漸減弱，K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺的氧化性依次增強(qiáng)，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了知識點較多，難度不大，掌握基礎(chǔ)知識是解題的關(guān)鍵．