Question

已知_aA⁺、_bB²⁺、_cC^﹣、_dD^2﹣四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（）

    A． 原子半徑：A＞B＞C＞D

    B． 原子序數(shù)：b＞a＞c＞d

    C． 離子半徑：D＞C＞B＞A

    D． 失電子能力：B＞A，得電子能力：D＞C

Answer 1

考點：  原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系．

專題：  元素周期律與元素周期表專題．

分析：  _aA⁺、_bB²⁺、_cC^﹣、_dD^2﹣四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有：a﹣1=b﹣2=c+1=d+2，A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序數(shù)：b＞a＞c＞d，結(jié)合元素周期律遞變規(guī)律解答該題．

解答：  解：A．_aA⁺、_bB²⁺、_cC^﹣、_dD^2﹣四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有：a﹣1=b﹣2=c+1=d+2，A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序數(shù)：b＞a＞c＞d，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應有原子半徑：A＞B＞D＞C，故A錯誤；

B．由a﹣1=b﹣2=c+1=d+2可知，原子序數(shù)：b＞a＞c＞d，故B正確；

C．_aA⁺、_bB²⁺、_cC^﹣、_dD^2﹣四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)：b＞a＞c＞d，核電核數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：D＞C＞A＞B，故C錯誤；

D．同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，則失電子能力：A＞B，得電子能力：D＞C，故錯誤．

故選B．

點評：  本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系及應用，明確核外電子排布確定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該題的關鍵，題目難度不大．