Question

某有機(jī)物A只含有一個(gè)氧原子。將0.1 mol A在足量氧氣中完全燃燒產(chǎn)生3.6g水，產(chǎn)物還能與100 mL 2mol/L燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，將所得溶液在低溫下蒸干，能得到16.8g純凈物。請計(jì)算：①A的分子式；②若A的核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰，請寫出A的結(jié)構(gòu)簡式。

Answer 1

試題分析：n(H₂O)＝3.6g÷18g/mol＝0.2 mol
因此根據(jù)氫原子守恒可知A中含有4個(gè)H
氫氧化鈉的物質(zhì)的量＝0.1L×2mol/L＝0.2mol
若純凈物是Na₂CO₃，則：
CO₂ + 2NaOH＝Na₂CO₃ + H₂O
0.2mol   0.1mol
m(Na₂CO₃) 0.1mol×106g/mol＝10.6g＜16.8g
若純凈物是NaHCO₃，則：
CO₂ + NaOH = NaHCO₃
0.2mol   0.2mol
m(NaHCO₃) ＝0.2mol×84g/mol＝16.8g
因此所得純凈物是NaHCO₃
實(shí)驗(yàn)根據(jù)碳原子守恒可知n(CO₂)＝0.2mol
則有機(jī)物A中含有2個(gè)C
因此A的分子式為C₂H₄O
又因?yàn)锳的核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰
這說明A分子中氫原子只有一類
所以A的結(jié)構(gòu)簡式為。