Question

粗制的CuSO₄?5H₂O晶體中含有Fe²⁺．提純時(shí)，為了除去Fe²⁺，常加入少量H₂O₂，然后再滴入少量堿溶液調(diào)至溶液pH=4，可以達(dá)到除去鐵離子而不損失硫酸銅的目的．則有關(guān)操作的原理或說法不符合的是（　　）

• A、溶解CuSO₄?5H₂O晶體時(shí)要加入少量稀H₂SO₄
• B、加入H₂O₂，將Fe²⁺氧化：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O
• C、由于CuSO₄的催化作用，會(huì)使部分H₂O₂分解而損失
• D、調(diào)溶液pH=4的依據(jù)是Cu（OH）₂比Fe（OH）₃更難溶

Answer 1

考點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變,物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用

專題：元素及其化合物

分析：為了除去Fe²⁺，常加入少量H₂O₂，發(fā)生2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，生成易水解的Fe³⁺，在pH=4時(shí)，可水解生成Fe（OH）₃沉淀而除去，為避免引入新雜質(zhì)，加入氫氧化銅或堿式碳酸銅可以與H⁺反應(yīng)．H⁺反應(yīng)后，pH增大，當(dāng)pH=4的時(shí)候，F(xiàn)e（OH）₃完全沉淀，而Cu²⁺還沒沉淀，以Cu²⁺形式存在，而氫氧化銅或堿式碳酸銅是固體，不會(huì)引入新的雜質(zhì)，據(jù)此分析各個(gè)選項(xiàng)．

解答： 解：A、為防止銅離子水解生成氫氧化銅沉淀而使溶液渾濁，溶解CuSO₄?5H₂O晶體時(shí)要加入少量稀H₂SO₄，故A正確；
B、H₂O₂具有強(qiáng)氧化性，可與Fe²⁺發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，故B正確；
C、H₂O₂在硫酸銅催化作用下可發(fā)生分解反應(yīng)，故C正確；
D、在pH=4時(shí)，F(xiàn)e³⁺可水解生成Fe（OH）₃沉淀而除去，Cu（OH）₂比Fe（OH）₃的溶度積大，此時(shí)不沉淀，故D錯(cuò)誤，故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查物質(zhì)的分離、提純，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握�?shí)驗(yàn)的原理和物質(zhì)的性質(zhì)．