【題目】已知：還原性，氧化性，在含的溶液中逐滴加入溶液，加入的物質(zhì)的量和產(chǎn)生的物質(zhì)的量的關系曲線如圖所示，下列敘述中正確的是( )

A.反應過程中溶液的先變小后變大

B.點時消耗的的物質(zhì)的量為

C.間反應：

D.溶液中與的物質(zhì)的量之比為時，加入的的物質(zhì)的量為

【答案】D

【解析】

根據(jù)圖中信息得到亞硫酸氫根先和碘酸根離子反應生成單質(zhì)碘和硫酸根，再是亞硫酸根和單質(zhì)碘反應生成碘離子和硫酸根。

A. 反應過程中先，再發(fā)生，因此溶液的pH始終減小，故A錯誤；

B. 根據(jù)圖中信息橫坐標每隔為1mo，因此a點時消耗的的物質(zhì)的量為2mol，故B錯誤；

C. 間反應：，故C錯誤；

D. b點物質(zhì)的量為1mol，溶液中與I－的物質(zhì)的量之比為時，則為反應了0.5mol，因此根據(jù)，又消耗0.5mol，所以加入的的物質(zhì)的量為，故D正確。

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚(CH3OCH3)是一種新型能源，被譽為“21世紀的清潔燃料”。

(1)用CO和H2合成二甲醚的反應為：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H。

幾種物質(zhì)的相對能量如下：

△H=______kJ·mo1。改變下列“量”，一定會引起△H發(fā)生變化的是_____(填代號)。

A．溫度 B．反應物濃度 C．催化劑 D．化學計量數(shù)

(2)有利于提高反應中CH3OCH3產(chǎn)率的條件為_______(填標號)。

A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓

(3)采用新型催化劑(主要成分是Cu—Mn的合金)制備二甲醚。催化劑中n(Mn)／n(Cu)對合成二甲醚的影響情況如下圖所示。

當n(Mn)／n(Cu)=2時，二甲醚的選擇性()為85．8%，此時二甲醚的產(chǎn)率為_________。

(4)用二甲醚燃料電池電解法可將酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72-)轉化為Cr3+。原理如下圖：

①燃料電池中的負極是______(填“M”或“N”)電極。電解池陰極的電極反應式為______________________________。

②消耗6．9g二甲醚時可處理Cr的含量為26．0g·L-1的廢水1L，該套裝置的能量利用率為___________。(保留3位有效數(shù)字)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取氯氣，將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對吸收后的溶液進行分析化驗，測知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應前后溶液的體積變化) 。ClO－和ClO3－的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1。請回答：

（1）吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為_______________mol。

（2）被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為_______________mol，被還原的氯氣的物質(zhì)的量為 _______________mol。

（3）若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_______________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】喘通（）是我國最早自主研發(fā)生產(chǎn)的藥物之一，主要用于支氣管哮喘的治療。其合成路線如圖：

（1）A的化學名稱為___，反應①的試劑與條件為__，反應③的反應類型為___。

（2）E中含氧官能團的名稱為__。

（3）F的結構簡式為___。

（4）反應⑦的化學方程式為__。

（5）B的同分異構體H是含有氨基、能與NaHCO3溶液反應放出氣體的芳香族化合物。則H的結構有__種（不含立體異構）。其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為1：2：2：2：2的是__（寫出其中一種的結構簡式）。

（6）《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載麻黃能“止咳逆上氣”。從麻黃中提取的麻黃堿也可用于治療支氣管哮喘，其結構簡式為。

已知：+ CH3COCl+HCl。設計以苯、CH3CH2COCl、CH3NH2為原料合成麻黃堿的合成路線__。（無機試劑任選）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微生物電化學系統(tǒng)有兩個研究方向。一是利用陽極室微生物降解有機廢水，二是利用陰極還原能力處理含重金屬廢水。某文獻報道，利用下圖所示裝置可使微生物和六價鉻離子(Cr2O72—)不直接接觸，處理高濃度含鉻廢水。裝置工作時，下列說法錯誤的是( )

A.極附近增大

B.該裝置利用微生物產(chǎn)生電子和

C.極石墨紙發(fā)生反應：

D.利用該裝置原理既能處理含鉻廢水，又能同步回收電能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷化鎵為黑灰色固體，是重要的半導體材料，用砷化鎵制成的半導體器件具有低溫性能好、抗輻射能力強等優(yōu)點。請回答下列問題：

(1)基態(tài)原子核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________形。

(2)砷化鎵可由和制得。在常溫常壓下，為無色透明液體，則固體屬于________晶體。的沸點低于的原因為________。

(3)亞砷酸是一種三元弱酸，分子中含有羥基數(shù)目為________個；根據(jù)價層電子對互斥理論推測的空間構型為________；與互為等電子體的一種分子為________。

(4)的熔點為，晶胞結構如圖所示：

①在晶體中，鎵原子的配位數(shù)是________，與同一個鎵原子相連的砷原子構成的空間構型為________。

②若砷化鎵晶胞邊長為。則該晶體密度為________(用含的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法正確的是

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的能量多

B.由C(石墨)→C(金剛石)；△H＝+1.9kJmol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則H2燃燒熱的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） △H＝－571.6kJ·mol－1

D.在稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將6.72L標況下的氯氣通入到500ml一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應。則

①該氫氧化鈉溶液的濃度是多少？②生成次氯酸鈉的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)如圖判斷，下列說法正確的是(　　)

A. 氫氣的燃燒熱ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

B. 2 mol H2(g)與1mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g)所具有的總能量低

C. 液態(tài)水分解的熱化學方程式為2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

D. H2O(g)生成H2O(l)時，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

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