【題目】現(xiàn)欲用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取H2 , 請回答:
(1)實驗過程如圖所示,分析判斷:段鹽酸濃度變化最快,段消耗HCl的物質(zhì)的量最多,段化學反應(yīng)速率最慢.
(2)為了降低上述化學反應(yīng)的反應(yīng)速率,欲向溶液中加入下列物質(zhì),你認為可行的是 .
A.蒸餾水
B.NaCl固體
C.NaCl溶液
D.濃鹽酸
(3)除了上述方法外,你認為還可以采取哪些措施來降低化學反應(yīng)速率? .
(4)從反應(yīng)速率的變化可以看出該反應(yīng)過程中(填“放出”或“吸收”)熱量.
【答案】
(1)EF;EF;FG
(2)AC
(3)降低溫度
(4)放出
【解析】解:(1)由圖象可知反應(yīng)速率越大,斜率越大,則EF段反應(yīng)速率最大,鹽酸濃度變化最快,消耗的鹽酸最多,隨著反應(yīng)的進行,F(xiàn)G段斜率最小,反應(yīng)速率最慢,
所以答案是:EF;EF;FG;(2)A.加入蒸餾水,反應(yīng)速率減小,故A正確;
B.加入氯化鈉固體,濃度不變,反應(yīng)速率不變,故B錯誤;
C.加入氯化鈉溶液,濃度減小,反應(yīng)速率減小,故C正確;
D.加入濃鹽酸,氫離子濃度增大,反應(yīng)速率增大,故D錯誤,
所以答案是:AC;(3)影響化學反應(yīng)速率的因素很多,如濃度之外,還可降低溫度,所以答案是:降低溫度;(4)開始時濃度最大,但開始一段時間內(nèi),速率逐漸增大,說明反應(yīng)放熱,溫度升高,所以答案是:放出.
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【題目】能用鍵能大小解釋的是( )
A.稀有氣體一般很難發(fā)生化學反應(yīng)
B.常溫常壓下,氟氣的密度小于氯氣
C.相同條件下,NH3在水中的溶解度大于PH3
D.SiC晶體的熔點比晶體硅的高
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【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點,觀察下面四個“封管實驗”(夾持裝置未畫出),判斷下列說法正確的是
A. 加熱時,①上部匯聚了固體碘,說明碘的熱穩(wěn)定性較差
B. 加熱時,②、③中的溶液均變紅,冷卻后又都變?yōu)闊o色
C. ④中,浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深,浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺
D. 四個“封管實驗”中都有可逆反應(yīng)發(fā)生
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列電離方程式錯誤的是
A. Na2CO3=2Na++CO32- B. H2SO4=2H++SO42-
C. MgCl2=Mg2++Cl2- D. Ba(OH)2=Ba2++2OH-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】19 世紀中葉,俄國化學家門捷列夫的突出貢獻是
A. 提出原子學說 B. 制出第一張元素周期表
C. 提出分了學說 D. 發(fā)現(xiàn)氧氣
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【題目】從石油分餾得到的固體石蠟,用氯氣漂白后,燃燒時會產(chǎn)生含氯元素的氣體,這是由于石蠟在漂白時與氯氣發(fā)生過( )
A.加成反應(yīng)
B.取代反應(yīng)
C.聚合反應(yīng)
D.催化裂化反應(yīng)
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【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素.下列說法正確的是( )
A.M與Z形成的化合物中只存在離子鍵
B.X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強
C.原子半徑Z>Y
D.M的最高價氧化物對應(yīng)水化物能與NaOH溶液反應(yīng)
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