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16．次氯酸鈉是一種被廣泛應用的消毒劑，請回答下列問題：
（1）寫出NaClO的電子式．
（2）已知HClO的電離能力介于H2CO3一級與二級電離之間，寫出NaClO溶液中通入少量CO2過程中發(fā)生的離子反應方程式為ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
（3）在NaClO溶液中通入少量SO2，其反應離子方程式：3ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2HClO．

分析 （1）NaClO是離子化合物，由Na+離子和ClO-離子構成；
（2）酸性強弱HClO＞HCO3-，根據強酸制取弱酸知，二者反應生成碳酸氫鈉和次氯酸；
（3）次氯酸鈉具有強氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸根離子，自身被還原生成氯離子，因二氧化硫少量，所以有次氯酸生成．

解答 解：（1）NaClO是離子化合物，由Na+離子和ClO-離子構成，NaClO的電子式為，
故答案為：；
（2）酸性強弱HClO＞HCO3-，根據強酸制取弱酸知，二者反應生成碳酸氫鈉和次氯酸，離子方程式為ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，
故答案為：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-；
（3）次氯酸鈉具有強氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸根離子，自身被還原生成氯離子，因二氧化硫少量，所以有次氯酸生成，離子方程式為3ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2HClO，
故答案為：3ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2HClO．

點評 本題考查電子式、離子方程式的書寫等知識點，掌握相關的書寫原理是解答關鍵，（3）因二氧化硫少量，所以有次氯酸生成為易錯點，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖表示在催化劑作用下將X和Y合成具有生物活性的物質Z，W是中間產物（R1、R2均為烴基）．則下列有關敘述錯誤的是（　　）
A．反應①屬于加成反應
B．W能發(fā)生加成、水解、氧化反應
C．X在一定條件下可發(fā)生縮聚反應
D．一定條件下Z與足量H2反應后所得產物中至少含有4個手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．以甲烷為原料可合成聚四氟乙烯等有重要應用價值的產品，其合成線路如圖所示：


已知：ⅠCH3CH2CI$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH
ⅡRCHO$\stackrel{HCN}{→}$，$\stackrel{H+，H_{2}O}{→}$
Ⅲ$\stackrel{自動}{→}$
請回答下列問題：
（1）反應③的反應類型是取代反應，F中所含有的官能團名稱是氟原子和碳碳雙鍵
（2）寫出結構簡式：BHCHOCCH3Cl
（3）寫出下列化學方程式：①②
（4）下列說法表正確的是AC
A、氯仿在NaOH溶液中加熱，充分反應后可生成HCOONa
B、CHFCl2、CHClF2都有兩種同分異構體，都是曾廣泛使用的制冷劑--氟利昂
C、CH3OCOOCH3在酸性條件下可水解生成甲醇和CO2
D、1moI B與足量的銀氨溶液混合，水浴加熱，充分反應后能生成2molAg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數均為偶數且依次增大，元素X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，下列說法錯誤的是（　�。�
A．元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
B．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強
C．元素Y、Z的單質都有金屬光澤
D．X分別與Y、Z、W形成的化合物所含化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．G是某抗炎癥藥物的中間體，其合成路線如下：

已知：，（具有還原性，極易被氧化）
（1）B的結構簡式為．
（2）反應④的條件為濃硫酸、濃硝酸、加熱；①的反應類型為取代反應；反應②的作用是保護酚羥基，以防被氧化．
（3）下列對有機物G的性質推測正確的是AC（填選項字母）．
A．具有兩性，既能與酸反應也能和堿反應     B．能發(fā)生消去反應、取代反應和氧化反應
C．能聚合成高分子化合物                   D.1molG與足量NaHCO3溶液反應放出2molCO2
（4）D與足量的NaOH反應的化學方程式為．
（5）符合下列條件的C的同分異構體有16種
a．屬于芳香族化合物，且含有兩個甲基    b．能發(fā)生銀鏡反應     c．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的是（寫出其中一種結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．請回答：
（1）次氯酸的結構式H-O-Cl．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1．
（3）SO2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體，有關反應的離子方程式為3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（4）用Al單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，寫出陽極生成R的電極反應式：Al+3HCO3--3e-═Al（OH）3↓+3CO2↑；．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．高分子材料有機玻璃（PMMA）因其透光性好、性能優(yōu)良、價格低廉，廣泛應 用于商業(yè)、輕工、建筑、化工等方面，甚至人工角膜也是有機玻璃．合成路線如圖所示（部分 轉化條件省略）：

已知：
①核磁共振氫譜顯示 B分子中只有一種化學環(huán)境的氫原子
②CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CH2
③$\stackrel{HCN}{→}$$→_{H+}^{H_{2}O}$
請回答：
（1）從丙烯→A的反應類型加成反應，化合物A的官能團名稱羥基．
（2）化合物 C→D反應的化學方程式
（3）下列四種化合物，與 E互為同分異構體的是BD．

A．B．C．D．
（4）PMMA的結構簡式：．
（5）聚乳酸（）可以生物降解，實現在自然界中的循環(huán)，是理想的綠色高分 子材料．請以乙醛為有機原料，設計聚乳酸的合成路線．（無機試劑任選，合成路線參照“已 知”中的書寫形式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硫酸鉛（PbSO4）廣泛應用于制造鉛蓄電池、白色顏料等．利用方鉛礦精礦（PbS）直接制備硫酸鉛粉末的流程如圖1：

已知：（�。㏄bCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl42-（aq）△H＞0
（ⅱ）Ksp（PbSO4）=1.08×10-8，Ksp（PbCl2）=1.6×10-5
（ⅲ）Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH值分別為3.2、7.04
（1）步驟Ⅰ反應過程中可以觀察到淡黃色沉淀生成，請寫出相應的離子方程式PbS+2Fe3++2Cl-=PbCl2+2Fe2++S，加入鹽酸的另一個目的是為了控制PH值在0.5～1.0，原因是抑制Fe3+、Pb2+的水解．
（2）用化學平衡移動的原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因用冰水浴使反應PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl4-（aq）逆向移動，使PbCl4-不斷轉化為PbCl2晶體而析出．
（3）寫出PbCl2晶體轉化為PbSO4沉淀的離子方程式PbCl2（s）+SO42-（aq）?PbSO4（s）+2Cl-（aq）．
（4）濾液2中加入H2O2可循環(huán)利用，請寫出相關的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（5）PbSO4熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源．基本結構如圖2所示，其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池總反應為PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．
①放電過程中，Li+向正極（填“負極”或“正極”）移動．
②負極反應式為Ca+2Cl--2e-═CaCl2．
③電路中每轉移0.2mol電子，理論上生成20.7g Pb．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氮和硫的化合物在工農業(yè)生產、生活中具有重要應用．請回答下列問題：
（1）航天領域中常用N2H4作為火箭發(fā)射的助燃劑．N2H4與氨氣相似，是一種堿性氣體，易溶于水，生成弱堿N2H4•H2O．用電離方程式表示N2H4•H2O顯堿性的原因N2H4•H20?N2H5++OH-．
（2）在恒溫條件下，1mol NO2和足量C發(fā)生反應：2NO2（g）+2C（s）?N2（g）+2CO2（g），測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖1所示：

①A、B兩點的濃度平衡常數關系：Kc（A）=Kc（B）（填“＜”或“＞”或“=”）．
②A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是A（填“A”或“B”或“C”）點．
③計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp=2 MPa（列出表達式并計算結果．Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）．
（3）亞硝酸的電離平衡常數Ka=5.1×10 -4（298K）．它的性質和硝酸很類似．
①已知298K 時，H2CO₃的Ka1=4.2×10-7；Ka2=5.61×10-11．向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO2后，則溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的離子濃度由大到小是[HCO3-]＞[NO2-]＞[CO32-]．
②將10mL0.1mol/L的亞硝酸溶液加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25℃時，一水合氨的Ki=1.8×10-5）中，最后所得溶液為酸性（填“酸性”、“堿性”或者“中性”）．
（4）一種煤炭脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來，但產生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，相關的熱化學方程式如下：
①CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H=+210.5kJ•mol-1
②CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H=-189.2kJ•mol-1
反應CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）△H=-399.7kJ•mol-1；
（5）H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通人HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關系如圖2所示（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
①pH=13時，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1；
②某溶液含0.010mol•L-1Fe2+和0.10mol•L-1H2S，當溶液pH=2時，Fe2+開始沉淀．【已知：KSP（FeS）】=1.4×10-19．

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