【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說(shuō)法不合理的是(　　)

A.能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色

B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

C.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

D.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去

【答案】D

【解析】

A．B中藍(lán)色褪去，說(shuō)明二氧化硫和碘單質(zhì)反應(yīng)，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，二氧化硫還原性大于碘離子，故A正確；

B．二氧化硫是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，故B正確；

C．鐵離子氧化二氧化硫?yàn)榱蛩幔?/span>2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，加入鹽酸酸化的氯化鋇生成沉淀說(shuō)明反應(yīng)生成了硫酸根離子，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D．二氧化硫、亞鐵離子都具有還原性，都可以和高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)使之褪色，不能驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)：①Cu； ②FeCl3溶液； ③CuCl2溶液；④CO2；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦CaCO3；⑧FeSO4；⑨Ba(OH)2。

請(qǐng)根據(jù)要求回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是________；屬于非電解質(zhì)的是__________。（填序號(hào)）

（2）將②③⑧混合配制成濃度均為1molL﹣1的混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，若鐵粉無(wú)剩余，且有銅生成．則反應(yīng)后的溶液中一定含有的陽(yáng)離子是______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。

（3）檢驗(yàn)②溶液中陽(yáng)離子的試劑是________________，證明其存在的現(xiàn)象是____________。

（4）向沸水中逐滴滴加1 mol·L－1 FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是________ nm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

（1）某同學(xué)為了探究鋅與硫酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在 400mL 稀硫酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)況下用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：

①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大_______min（填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”、“4～5”）， 原因是________。

②求 3～4 分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率________設(shè)溶液體積不變）。

（2）該同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回 答下列問(wèn)題：

①硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_______。

②實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有 Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4 等 4 種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中 CuSO4 溶液起相似作用的是_______。

③要減慢上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生速率，可采取的合力措施有_______、_______（答兩種）。

（3） 某溫度下在 4 L 密閉容器中，X、Y、Z 三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______（填字母）

A．Y 的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變 B．X、Y 的反應(yīng)速率比為 3：1

C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變E．生成 1 mol Y 的同時(shí)消耗 2 mol Z

③2 min 內(nèi) Y 的轉(zhuǎn)化率為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種鎂-過(guò)氧化氫燃料電池的原理為Mg + H2O2 + H2SO4=MgSO4+ 2H2O ，其裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.a極發(fā)生還原反應(yīng)B.電子由b極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向a極

C.Mg2+由右側(cè)經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換膜移向左側(cè)D.b極電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知①Na2O2 ②O2 ③HClO ④H2O2 ⑤Cl2 ⑥NaClO ⑦O3七種物質(zhì)都具有強(qiáng)氧化性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)上述物質(zhì)中互為同素異形體的是_____(填序號(hào)，下同)。

(2)含非極性鍵的共價(jià)化合物是_________。

(3)屬于離子化合物的有______種。

(4)Na2O2、HClO、H2O2均能用于制備O2。

①HClO在光照條件下分解生成O2和HCl，用電子式表示HCl的形成過(guò)程:_________________________。

②寫出Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2的化學(xué)方程式:____________________________________。

③H2O2在二氧化錳催化作用下可以制備O2。若6.8g H2O2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_________，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2體積為_______L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化說(shuō)法正確的是

A. 相同條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水所放出的熱量少

B. 根據(jù)如圖金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨提供的信息，可知生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定，過(guò)程中向外界放出熱量為E2-E3

C. 同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

D. 已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ·mol-1

CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ·mol-1

C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ·mol-1

則4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備備受人們的關(guān)注。

（1）一定溫度下，在2L恒容密閉的容器中充入2.0molN2O5發(fā)生反應(yīng)：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）。在三種不同的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，N2O5的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

①已知：2N2O5（g）===2N2O4（g）+O2（g） △H1=-4.4kJ/mol

2NO2（g）===N2O4（g） △H2=-55.3 kJ/mol

則反應(yīng)2N2O5（g）===4NO2（g）+O2（g）的△H=________。

②下列不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是___（填序號(hào)）。

A．v正（N2O5）=2v逆（O2）

B．混合氣體密度不變

C．混合體平均摩爾質(zhì)量

D．NO2的體積分?jǐn)?shù)不變

③該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是____（填“高溫”或“低溫”），實(shí)驗(yàn)Ⅲ中：a點(diǎn)v逆（O2）____（填“<”或“>”）b點(diǎn)v逆（O2）。

④實(shí)驗(yàn)Ⅱ從反應(yīng)開(kāi)始至平衡時(shí)，v（O2）=____mol/（L·min）。

⑤列式并計(jì)算該反應(yīng)在800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=_______。

（2）1840年Devil用干燥的氯氣通過(guò)干燥的硝酸銀，反應(yīng)得到N2O5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（3）N2O5也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。

則N2O5在電解池的____（填“陰極”或“陽(yáng)極”）室生成，其電極反應(yīng)式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以下圖所示的儀器和藥品，進(jìn)行氯氣和銅粉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置已省略）．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

（2）按氣流方向連接各儀器接口的順序是（填接口字母）：

a→_____、_____→_____、_____→f→g→_____

（3）裝置C中飽和食鹽水的作用是__________________________。

（4）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

（5）加熱裝置D時(shí)，銅粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】類比pH的定義，對(duì)于稀溶液可以定義pC=-lgC，pKa=-lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測(cè)得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. pH=3.50時(shí)，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)

B. 隨著 HCl 的通入 c(H+)/c(H2A)先減小后增大

C. 將等濃度等體積的 Na2A 與 H2A 溶液混合后，溶液顯堿性

D. pH從3.00到5.30時(shí)，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小

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同步練習(xí)冊(cè)答案