1．下列反應(yīng)過程中溶液的導電性有顯著變化的是（　�。�
A．向NaOH溶液中滴加鹽酸至完全中和
B．向Ba（OH）2溶液中滴加鹽酸至完全中和
C．向Ba（OH）2溶液中滴加硫酸至完全中和
D．向BaCl2溶液中滴加AgNO3至沉淀完全

分析 溶液混合后導電能力變化的大小，關(guān)鍵是看混合后溶液中自由移動的離子濃度的變化，離子濃度減小，導電能力減小，離子濃度增大，導電能力增大，據(jù)此分析．

解答 解：A．HCl、NaOH為強電解質(zhì)，向NaOH溶液中滴加鹽酸至完全中和，反應(yīng)生成NaCl和水，NaCl為強電解質(zhì)，離子濃度、電荷相同，則導電性基本不變，故A不選；
B．Ba（OH）2、HCl為強電解質(zhì)，向Ba（OH）2溶液中滴加鹽酸至完全中和，反應(yīng)生成氯化鋇和水，氯化鋇為強電解質(zhì)，離子所帶電荷的濃度相同，則導電性基本不變，故B不選；
C．Ba（OH）2為強電解質(zhì)，加入硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇難溶于水，溶液中離子濃度很小，溶液導電性減小，故C選；
D．向BaCl2溶液中滴加AgNO3至沉淀完全，生成氯化銀和硝酸鋇，溶液中電荷的濃度基本不變，導電性基本不變，故D不選；
故選C．

點評 本題考查溶液的導電性，題目難度不大，明確電解質(zhì)的強弱、發(fā)生的化學反應(yīng)及溶液中自由移動的離子濃度的變化即可解答

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各項操作錯誤的是（　�。�
A．萃取、分液前需對分液漏斗檢漏
B．進行分液時，分液漏斗中的下層液體從下端流出，上層液體則從上口倒出
C．為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將分液漏斗上面的塞子打開
D．用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是（　　）
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+ ）+c（M+ ）=c（OH- ）+c（A- ）
B．pH 相等的 NaHCO3、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（NaHCO3）
C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO- ）+2c（OH- ）=2c（H+ ）+c（CH3COOH）
D．0.1mol•L-1 的NaHA溶液，其pH=4：c（HA- ）＞c（H+ ）＞c（H2A）＞c（A2- ）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O，恰好達到飽和，該溶液密度為1.18g/cm3，求：
（1）該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量：0.1mol．
（2）該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度（保留二位小數(shù)）
（3）取出20.0ml該溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反應(yīng)后可得到沉淀質(zhì)量克？（保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+和2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，則下列判斷不正確的是（　　）
A．Fe3+、Cu2+、Fe2+氧化性依次減弱
B．可發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+═2Fe2+
C．Fe、Fe2+、Cu還原性依次減弱
D．將鐵、銅混合粉末放入FeCl3溶液中，鐵粉先溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是（　�。�
選項實驗事實理論解釋
ASO2溶于水形成的溶液能導電SO2是電解質(zhì)
B白磷為正四面體分子白磷分子中P-P鍵的鍵角是109.5°
C1體積水可以溶解700體積氨氣氨是極性分子且由于有氫鍵的影響
DHF的沸點高于HCIH-F的鍵長比H-CI的鍵長短
A．SO2溶于水形成的溶液能導電SO2是電解質(zhì)
B．白磷為正四面體分子白磷分子中P-P鍵的鍵角是109.5°
C．1體積水可以溶解700體積氨氣氨是極性分子且由于有氫鍵的影響
D．HF的沸點高于HCIH-F的鍵長比H-CI的鍵長短

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某高中化學實驗興趣小組設(shè)計如下實驗方案，探究SO2的制備及相關(guān)性質(zhì)實驗，實驗裝置如圖所示：
請回答下列問題：

（1）裝置B的作用是防倒吸（或安全瓶）． 反應(yīng)過程中圓底燒瓶內(nèi)的溶液中有一種白色固體析出，為了證明該物質(zhì)常采用的實驗操作及現(xiàn)象為：將溶液冷卻后，把反應(yīng)后的混合物慢慢倒入盛有少量水的另一支試管里觀察溶液的顏色，待實驗完成、圓底燒瓶冷卻后，若固體溶解，溶液變藍，則白色固體為硫酸銅．
（2）設(shè)計裝置C的目的是驗證SO2的還原性，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；．裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標志是溶液由紅色變?yōu)闊o色．
（3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時，反應(yīng)有三種可能的情況：
I．NaHSO3和NaClO恰好反應(yīng)；Ⅱ．NaClO不足；Ⅲ．NaClO過量
甲同學通過下列實驗確定該反應(yīng)屬于哪一種情況，請完成表：
序號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
①取上述混合溶液于試管A中，加入少量CaCO3固體，充分振蕩．若固體溶解，產(chǎn)生氣泡，則Ⅰ或Ⅱ成立．
②繼續(xù)向試管A中滴加溴水，充分振蕩．若溶液褪色，結(jié)合步驟①，則Ⅱ成立；若溶液不褪色，結(jié)合步驟①，則Ⅰ成立
③另取上述混合溶液于試管B中，滴加幾滴淀粉KI溶液，充分振蕩．溶液變?yōu)樗{色，則Ⅲ成立．
（4）請設(shè)計簡單實驗方案證明：室溫下HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kh的相對大�。撼叵拢胮H試紙（或pH計）測定NaHS03溶液的pH，若pH＜7，則Ka＞Kb，若pH＞7，則Ka＜Kb．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A常溫下將鐵塊放入濃H2SO4中無明顯現(xiàn)象發(fā)生鐵常溫下與濃H2SO4不反應(yīng)
B分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內(nèi)壁都有水珠兩種物質(zhì)均發(fā)生了分解
C氯水滴入混有KSCN的FeCl2溶液溶液顯紅色該氯水不具有漂白性
D向溶液Y中先加鹽酸酸化，無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液白色沉淀Y中一定含SO42-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）如圖1中的圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為5，量筒中液體的體積是3.6mL．
（2）如圖1中的圖II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）D．
A．是amLB．是（50-a）mL     C．-定大于amLD．一定大于（50-a）mL
（3）某�；瘜W興趣小組的同學用0.1000mol•L-1的NaOH標準溶液對一含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）的冰醋酸進行測定，回答下列問題：
①用分析天平準確稱取該樣品2.500g，全部溶于水配制成250mL的溶液，量取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，等待測定，該中和滴定中可選用的指示劑是酚酞，滴定終點的現(xiàn)象是當最后一滴NaOH溶液滴入時，待測液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)．
②用0.10mol•L-1的NaOH標準溶液滴定進行滴定，實驗數(shù)據(jù)如表所示，
實驗編號待測CH3COOH溶液的體積/mLNaOH溶液的體積/mL
120.0024.01
220.0023.99
320.0022.10
計算樣品中冰醋酸的質(zhì)量百分含量為72%．
③若讀酸式滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定正確讀數(shù)，則所測結(jié)果偏大；
（4）在某溫度時，將n mol•L-1氨水滴入10mL 1.0mol•L-1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如下圖所示，回答下列問題：
①a，b，c，d四點所對應(yīng)的溶液中，水的電離程度由小到大的順序為a＜d＜c＜b（用“＜”連接）
②c點的 c（NH4+ ）=0.5mol•L-1
③請結(jié)合圖2中信息及題目中數(shù)據(jù)，用含有n的式子列出Kb（NH3•H2O）的表達式（n-1）×10-7．

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