Question

【題目】Ⅰ（1）用CCl4萃取碘水中的碘，下圖的分液漏斗中，下層液體呈______色；打開分液漏斗活塞，卻未見液體流下，原因可能是_____。

Ⅱ 某同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟見下圖。

請回答下列問題：

（1）步驟①和②的操作名稱是________。

（2）步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是______________；步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了____________，當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應停止加熱，用余熱使水分蒸干。

（3）猜想和驗證：

猜想	驗證的方法	現(xiàn)象	結論
猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3	取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口	_______	猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3	取少量固體A于試管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液	有氣泡放出，無白色沉淀	_____
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4	取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，________	_______	猜想Ⅲ成立

Answer 1

【答案】紫紅 分液漏斗上口活塞小孔未與空氣相通或者分液漏斗上口活塞未打開 過濾 滴加鹽酸至無氣泡產(chǎn)生為止 防止溶液飛濺 有氣泡放出，澄清石灰水變渾濁 稀鹽酸（或稀硝酸） 猜想Ⅱ不成立 滴入BaCl2溶液和稀鹽酸溶液 有白色沉淀且不溶于稀鹽酸

【解析】

Ⅰ（1）四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，四氯化碳能萃取碘，所以有機層在下方，水在上方；如果分液漏斗上口活塞小孔未與空氣相通或者分液漏斗上口活塞未打開，則液體不會流出；

Ⅱ 粗鹽溶于水，先采用過濾方法除去難溶性泥沙，得到濾液1，向濾液中加入過量碳酸鈉溶液，攪拌，然后過濾除去難溶性固體A，得到濾液2，向濾液中加入適量稀鹽酸，過量的碳酸鈉溶于稀鹽酸得到氯化鈉，將氯化鈉溶液蒸發(fā)得到氯化鈉晶體；
（1）分離難溶性固體和溶液采用過濾方法；
（2）碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水；步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，目的是防止濺出液體；
（3）猜想I：碳酸鹽能和稀鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；
猜想II：碳酸根離子可以用稀鹽酸或稀硝酸檢驗，鋇離子可以用可溶性的硫酸鹽檢驗；
猜想III：要鑒定該混合物中的硫酸根離子，可以用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗。

Ⅰ（1）四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，四氯化碳能萃取碘，所以有機層在下方，水在上方，碘的四氯化碳溶液呈紫紅色；如果分液漏斗上口活塞小孔未與空氣相通或者分液漏斗上口活塞未打開，則液體不會流出；

故答案為：紫紅；分液漏斗上口活塞小孔未與空氣相通或者分液漏斗上口活塞未打開；

Ⅱ 粗鹽溶于水，然后采用過濾方法除去難溶性泥沙，得到濾液1，向濾液中加入過量碳酸鈉溶液，攪拌，然后過濾除去難溶性固體A，得到濾液2，向濾液中加入適量稀鹽酸，過量碳酸鈉溶于稀鹽酸得到氯化鈉，將氯化鈉溶液蒸發(fā)得到氯化鈉晶體，

（1）步驟①和②都是將不溶于液體的固體和液體分離，操作方法都是過濾；

故答案為：過濾；

（2）鹽酸與過量的碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，滴加鹽酸至無氣泡產(chǎn)生為止，說明剛好與碳酸鈉反應完；步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止局部過熱，造成液滴飛濺；當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應停止加熱，用余熱使水分蒸干；

故答案為：滴加鹽酸至無氣泡產(chǎn)生為止；防止溶液飛濺；

（3）猜想I：碳酸鹽能和稀鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以可以用澄清石灰水檢驗二氧化碳，如果有氣泡放出且澄清石灰水變渾濁，則說明猜想I成立；

猜想II：碳酸根離子可以用稀鹽酸或稀硝酸檢驗，所以滴加的試劑是稀鹽酸或稀硝酸，鋇離子可以用可溶性的硫酸鹽檢驗，如果有氣泡冒出說明含有碳酸根離子，如果不產(chǎn)生白色沉淀說明不含鋇離子，則猜想II不成立；

猜想Ⅲ中要檢驗硫酸根離子，固體溶于水滴入BaCl2溶液和稀鹽酸溶液，觀察到有白色沉淀且不溶于稀鹽酸，則猜想Ⅲ成立；

故答案為：有氣泡放出，澄清石灰水變渾濁；稀鹽酸（或稀硝酸）；猜想Ⅱ不成立；滴入BaCl2溶液和稀鹽酸溶液；有白色沉淀且不溶于稀鹽酸。