Question

寫出除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）所用的試劑，并寫出發(fā)生的離子方程式．
（1）NaOH溶液（Na₂CO₃）

 

，

 

．
（2）NaCl溶液（MgCl₂）

 

，

 

．
（3）KCl溶液（CuSO₄）

 

，

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),離子方程式的書寫

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題,離子反應(yīng)專題

分析：（1）可加入Ca（OH）₂或Ba（OH）₂，生成氫氧化鈉和碳酸鹽沉淀；
（2）可加入氫氧化鈉除雜，生成氫氧化鎂沉淀；
（3）可加入氫氧化鋇除雜．

解答： 解：（1）可加入Ca（OH）₂或Ba（OH）₂，生成氫氧化鈉和碳酸鹽沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓或Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，
故答案為：Ca（OH）₂或Ba（OH）₂； Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓或Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
（2）可加入氫氧化鈉除雜，生成氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，故答案為：NaOH；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
（3）可加入氫氧化鋇除雜，反應(yīng)的離子方程式為Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓，故答案為：Ba（OH）₂；Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純的方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意發(fā)生的離子反應(yīng)，題目難度不大．