已知有以下的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，能被磁鐵吸引．

（1）試回答：寫(xiě)出B的化學(xué)式
 
C的化學(xué)式
 
H的化學(xué)式
 

（2）寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式
 
．
（3）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式
 
．
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷
專(zhuān)題：
分析：A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，能被磁鐵吸引，所以A為鐵，紅色沉淀F為Fe（OH）3，根據(jù)題中各物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為Fe（OH）2，G為FeCl3，通過(guò)D與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)物的性質(zhì)和現(xiàn)象可知D為KCl，H為AgCl，所以C應(yīng)為KOH，B為FeCl2，據(jù)此答題；
解答： 解：A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，能被磁鐵吸引，所以A為鐵，紅色沉淀F為Fe（OH）3，根據(jù)題中各物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為Fe（OH）2，G為FeCl3，通過(guò)D與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)物的性質(zhì)和現(xiàn)象可知D為KCl，H為AgCl，所以C應(yīng)為KOH，B為FeCl2，
（1）根據(jù)上面的分析可知，B為FeCl2，C為KOH，H為AgCl，
故答案為：FeCl2；KOH；AgCl；
（2）由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3； 
（3）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，
故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度不大，本題根據(jù)D與硝酸銀的反應(yīng)和F的顏色為解答該題的突破口，在做推斷題時(shí)注意把握相關(guān)物質(zhì)的特征性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性小組討論甲乙丙丁四種儀器的用法，其中合理的是（　�。�
A、甲裝置：可用來(lái)證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)
B、乙裝置：c為二氧化硅可制硅酸
C、丙裝置：可進(jìn)行氫氟酸與二氧化硅的反應(yīng)并測(cè)定氣體體積
D、丁裝置：從②口進(jìn)氣可用于收集二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CPAE是蜂膠的主要活性成分，具有抗癌的作用．人工合成CPAE的一種路線如下：

已知：i．A分子中苯環(huán)上一溴代物只有2種；
ii．R1-CHO+R2-CH2-CHO→
（1）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)①
 
；反應(yīng)⑤
 
．
（2）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
 
；C
 
．
（3）在反應(yīng)②中，1mol C7H5O2Br最多消耗NaOH
 
mol．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)方程式：反應(yīng)⑦
 
．
（5）寫(xiě)出一種符合下列條件的E的同分異構(gòu)體
 

i． 1mol該物質(zhì)與1mol Na2CO3反應(yīng)，生成1mol CO2氣體
ii．含有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
（6）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用Y制備苯乙酮（）的合成路線（不超過(guò)四步）（合成路線常用的表示方式為：A
反應(yīng)試劑
反應(yīng)條件
B…：
反應(yīng)試劑
反應(yīng)條件
目標(biāo)產(chǎn)物 ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用，如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為
 
．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②Y電極上的電極反應(yīng)式為
 
，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．
（2）如要在某導(dǎo)電塑料表面鍍一層金屬銅，則
①X電極的材料是
 
，電極反應(yīng)式是
 
．
②Y電極的材料是
 
，電解液a選用
 
溶液．
（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

檢驗(yàn)溶液中是否含有某種離子，下列操作方法正確的是（　　）
A、向某溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有Cl-
B、向某溶液中加稀 HCl，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2 溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-
C、向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，證明有CO32-
D、加濃氫氧化鈉溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，證明含有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H＞0，其他條件不變，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、加入催化劑，反應(yīng)路徑將發(fā)生改變，△H也將隨之改變
B、升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大
C、增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，體系溫度降低
D、恒容體系，充入H2重新達(dá)到平衡后，H2濃度將減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中（　�。�
A、c（HCOO-）＞c（Na+）
B、c（HCOO-）＜c（Na+）
C、c（HCOO-）=c（Na+）
D、無(wú)法確定c（HCOO-）與c（Na+）的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2?2NO+O2，下列所述可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO
③混合氣體的顏色不再改變
④混合氣體的密度不再改變．
A、①③B、②④
C、①③④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

露置于空氣中一段時(shí)間后的水玻璃會(huì)渾濁．向此渾濁溶液中加入稀鹽酸，會(huì)生成白色膠狀沉淀，同時(shí)伴隨有氣泡產(chǎn)生．用化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：
（1）溶液變渾濁：
 
，說(shuō)明硅酸的酸性比碳酸
 
．（填“強(qiáng)”或“弱”）
（2）生成白色膠狀沉淀：
 
；
（3）產(chǎn)生氣泡：
 
．

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