1．72號(hào)元素所在周期和族是（　�。�
A．第六周期ⅣB族B．第六周期ⅢB族C．第六周期0族D．第六周期ⅢA族

分析 一、二、三、四、五周期各容納元素的種類為2、8、8、18、18，以此來解答．

解答 解：72-2-8-8-18-18=18，處于第六周期，由于第三列容納15種元素，故該元素處于18-14=4列，即處于第ⅣB族，價(jià)電子結(jié)構(gòu)為5d26s2，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素周期表中元素的種類數(shù)及第六周期存在鑭系元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．硫酸銅在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽礬的流程如圖：

（1）寫出浸出時(shí)銅與稀硫酸、稀硝酸反應(yīng)生成硫酸銅的化學(xué)方程式：3Cu+2HNO3+3H2SO4═3CuSO4+2NO↑+4H2O．
（2）取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn)Fe3+是否除凈，你的檢驗(yàn)方法是取少量試樣于試管中，向試樣中滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則Fe3+未除凈，否則 Fe3+除凈．
（3）濾渣c(diǎn)是Fe（OH）3．
（4）氣體a可以被循環(huán)利用，用化學(xué)方程式表示氣體a被循環(huán)利用的原理為
2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（5）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2氣體、SO3氣體和O2氣體，且n（SO3）：n（SO2）=1：2，寫出硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式：3CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑．
（6）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置分別測(cè)定生成的SO2、SO3氣體的質(zhì)量和O2氣體的體積．此設(shè)計(jì)有不合理之處，請(qǐng)說明理由：混合氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液，三氧化硫被吸收生成硫酸，和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化硫，沒法確定三氧化硫的質(zhì)量，去掉盛飽和亞硫酸氫鈉的裝置即可．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．現(xiàn)有部分短周期元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
Y其最簡(jiǎn)單氫化物丙的水溶液呈堿性
Z原子核外電子數(shù)和周期序數(shù)相等
A、B、D三種單質(zhì)（分別由X、Y、Z元素組成）和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某些條件已略去）．其中丁是一種高能燃料，一個(gè)分子含有18個(gè)電子，其組成元素與丙相同．

請(qǐng)回答：
（1）元素X在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，其簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）單質(zhì)B的電子式．
（3）丙中所含的化學(xué)鍵類型有b（填字母序號(hào)）．
a．離子鍵      b．極性共價(jià)鍵       c．非極性共價(jià)鍵
（4）反應(yīng)②中，0.5molNaClO參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，其化學(xué)方程式為：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（5）一定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分．該化學(xué)方程式為4Al+3TiO2+3C═2Al2O3+3TiC．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，N表示粒子數(shù)．下列敘述正確的是（　�。�
A．將CO2通過Na2O2使其增重ag時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為$\frac{a{N}_{A}}{14}$
B．將1molCl2通入水中，則 N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA
C．2.24L的CH4中含有的C-H鍵數(shù)為0.4NA
D．常溫常壓下，3.0g含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值與12g 12C所含的碳原子數(shù)相等
B．在0.5mol Na2SO4 中，含有的Na+ 數(shù)約是6.02×1023
C．等物質(zhì)的量的O2 與O3，所含氧原子數(shù)相等
D．摩爾是物質(zhì)的量的單位

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比為3：2；當(dāng)有4mol NH3被氧化時(shí)，生成的還原產(chǎn)物為642 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．PH=1的鹽酸和醋酸分別加水稀釋至PH=4，所需水的體積分別為Va、Vb，則（　�。�
A．Va=VbB．Va＞VbC．Va＜VbD．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．將密度為1.19g•cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%HC1 100mL與足量的MnO2反應(yīng)，若上述鹽酸的80%參加了反應(yīng)，試計(jì)算：
（1）生成Cl2物質(zhì)的量；
（2）將這些Cl2通人足量的碘化鉀溶液中能置換出多少克碘？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖：
（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為0.003mol/（L．min），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c（H2）=0.03mol/L．
（2）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是①③（填序號(hào)）．
①CO減少的速率和CO2減少的速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化．

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