19．性質決定用途，下列物質的用途中，利用其物理性質的是（　�。�
A．干冰用作冷凍劑B．硫酸用于處理堿性廢液
C．氧氣用于氣焊D．生石灰用作干燥劑

分析 物質的化學性質是指在化學變化中表現(xiàn)出來的性質，物質的物理性質是指不需要通過化學變化表現(xiàn)出來的性質，據(jù)此進行分析判斷．

解答 解：A、干冰升華過程中吸熱，所以干冰用作冷凍劑，故A正確；
B、酸堿中和反應是化學性質，故B錯誤；
C、氧氣支持燃燒，是化學性質，故C錯誤；
D、生石灰用作干燥劑是生石灰與水反應生成氫氧化鈣，故D錯誤；
故選A．

點評 本題難度不大，區(qū)分物質的用途是利用了物理性質還是化學性質，關鍵就是看利用的性質是否需要通過化學變化體現(xiàn)出來．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．有A、B、C、D、E、F、G、H八種白色固體，它們是：KHSO 4、C 6H 12O 6（葡萄糖）、HOOCCOOH、MgCO 3、Na 2CO 3、MgSO 4、Al（OH） 3、Ba（NO 3） 2，對這些物質進行實驗，結果如下：
①各取部分固體分別加入水，除C、F外均能溶解得到澄清溶液；
②C（固）+D溶液→固體溶解放出氣體，C（固）+H溶液→固體溶解放出氣體；
③E溶液+H溶液→白色沉淀，E溶液+G溶液→白色沉淀，E溶液+B溶液→白色沉淀；
④B溶液+H溶液→放出氣體；根據(jù)上述實驗，判斷這八種固體分別是：
AC6H12O6，BNa2CO3，CMgCO3，DHOOCCOOH，EBa（NO3）2，F(xiàn)Al（OH）3，GMgSO4，HKHSO4．
要進一步證實某固體為葡萄糖，應用銀氨溶液作試劑，根據(jù)銀鏡反應現(xiàn)象來確證．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
B．10 mol•L-1的濃氨水：Al3+、NH4+、NO3-、I-
C．與Al反應放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、HCO3-、NO3-
D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．用相關知識解答：
（1）基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為，與N3-互為等電子體的分子為N2O（寫一種）；
（2）一定壓強，將HF和HCl混合氣體降溫時，首先液化的物質是HF；
（3）CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷是CrO2Cl2非極性（填“極性”或“非極性”）分子；
（4）現(xiàn)有Ti3+的配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，該配合物的配體是H2O、Cl-，配位數(shù)是6．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用元素符號或化學用語回答下列問題：
族
周期		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）下列事實能證明②的非金屬性比⑦強的是CD
A．Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑ 
B．SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Si+2CO↑
C．Na2SiO3+CO2+2H2O═H2SiO3↓+Na2CO3
D．CH4比SiH4穩(wěn)定
（2）①、④、⑤三種元素組成化合物所含化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（3）④、⑤、⑥所形成的簡單離子半徑由大到小的順序：O2-＞Na+＞Al3+．（用元素符號表示）
（4）①、②、⑧三種元素按原子個數(shù)之比為11：5：1組成的有機化合物中含有兩個-CH3的同分異構體有4種．
（5）某同學設計實驗證明②、③、⑦的非金屬性強弱關系．
①溶液a和b分別為硝酸，飽和NaHCO3溶液．
②溶液c中的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-或SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氮化鋁（AlN）具有耐高溫，廣泛應用于集成電路生產(chǎn)領域，是一種新型無機非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案．
已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
[方案1]
取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持儀器已略去）．

（1）圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品．接下來的實驗操作是關閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液至不再產(chǎn)生氣體．打開K1，通過氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化．通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置中．
（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見C裝置出口處連接一個干燥裝置．
[方案2]
用如圖裝置測定m g樣品中AlN的純度（部分夾持裝置已略去）．

（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是ac（填字母）．
a．CCl4         b．H2O         c．d．NH4Cl溶液
（5）若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為V mL（已轉換為標準狀況），則AlN的質量分數(shù)為$\frac{41V}{22400m}$×100%．
[方案3]
按以下步驟測定樣品中AlN的純度：

（6）若步驟②通入少量CO2，則生成沉淀的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（7）若在步驟③中未洗滌，測定結果將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌．某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究．
已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2﹒3H2O，高于38℃時析出晶體的是NaClO2，高于60℃時 NaClO2分解成NaClO3和NaCl．Ba（ClO2）可溶于水．
利用如圖所示裝置進行實驗．

（1）裝置①的作用是吸收多余的ClO2氣體，防止污染環(huán)境，裝置③的作用是防止倒吸．
（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2，涉及反應的化學方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（濃）═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；裝置④中反應生成NaClO2的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．
（3）從裝置④反應后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．如果撤去④中的冷水浴，可能導致產(chǎn)品中混有的雜質是NaClO3和NaCl．
（4）設計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質Na2SO4，操作與現(xiàn)象是：取少量晶體溶于蒸餾水，滴加幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，則含有Na2SO4，若無白色沉淀出現(xiàn)，則不含Na2SO4．
（5）為了測定NaClO2粗品的純度，取上述初產(chǎn)品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應后（NaClO2被還原為Cl-，雜質不參加反應），加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol﹒L-1 Na2S2O3標準液滴定，達到滴定終點時用去標準液20.00mL，試計算NaClO2粗品的純度90.5%．（提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．導致下列環(huán)境問題的主要原因與排放SO2有關的是（　�。�
A．酸雨B．干旱C．臭氧層空洞D．溫室效應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．40℃時，在氨-水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．在pH=9.0時，c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（NH2COOˉ）＞c（CO32-）
B．隨著CO2的通入，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不斷增大
C．不同pH的溶液中存在關系：c（NH4+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（NH2COO-）+c（OH-）
D．在溶液中pH不斷降低的過程中，有含NH2COOˉ的中間產(chǎn)物生成

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