【題目】根據(jù)題意填空。

Ⅰ.常溫下,某水溶液M中存在的離子有Na、A2、HA、HOH,存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題:

(1)寫出酸H2A的電離方程式:

________________________________________________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)測得NaHA溶液的pH>7,請分析NaHA溶液顯堿性的原因:

________________________________________________________________________。

請寫出NaHA溶液中離子濃度由大到小的順序:

________________________________________________________________________

Ⅱ.(1)如圖甲表示用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸,由圖可確定酸性最強(qiáng)的是________(“①”“②”“③”)。如圖乙表示用相同濃度的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定濃度相同的含Cl、BrI的混合溶液,由圖可確定首先沉淀的離子是________

(2)25 ℃時(shí),Ksp(AgCl)1.8×1010。在1 L 0.1 mol·L1 NaCl溶液中加入1 L 0.2 mol·L1AgNO3溶液,充分反應(yīng)后溶液中c(Cl)________ mol·L1(假設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))

【答案】H2AHHA、HAHA2 HA的水解程度大于其電離程度 c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A-) I 3.6×109

【解析】

Ⅰ.1)根據(jù)溶液中存在粒子判斷,多元弱酸分步電離;

20.1mol/LNaHA溶液中HA-的電離程度大于水解程度,溶液顯酸性;H2A溶液中第一步電離出來的氫離子抑制了第二步電離,則NaHAHA-的電離程度大于H2AHA-的電離程度;

Ⅱ.(1) 濃度相同的3種一元酸,③的pH最小,說明酸性最強(qiáng)。Ksp(AgI)最小,故I首先沉淀;

(2) NaCl溶液中加入AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3,根據(jù)Ksp(AgCl)c(Ag+) ·c(Cl)計(jì)算。

Ⅰ.1)溶液中存在H2A、A2-、HA-,則H2A溶液中存在電離平衡,說明H2A為弱酸,其電離方程式為:H2AHHAHAHA2;

(2) NaHA溶液中存在HA的電離平衡(HAHA2)和水解平衡(HA+H2OOH-H2A),實(shí)驗(yàn)測得NaHA溶液的pH>7,說明HA的水解程度大于其電離程度;

NaHA溶液中HA-的電離程度大于水解程度,溶液顯酸性,則溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A-);

Ⅱ.(1) 濃度相同的3種一元酸,③的pH最小,說明酸性最強(qiáng)。沉淀完全后I濃度最小,說明Ksp(AgI)最小,故I首先沉淀;

(2) NaCl溶液中加入AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3,AgNO3有剩余,混合液中c(AgCl)(0.2mol/L-0.1mol/L)=0.05mol/L;AgCl(s)在水中存在溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq),則有Ksp(AgCl)c(Ag+) ·c(Cl),那么c(Cl)==3.6×109mol·L1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取乙烯,常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成少量的二氧化硫。有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。其裝置如下圖所示,試回答下列問題。

(1)圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑是

________;②________;③________;④________。(將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi))

A.品紅溶液 BNaOH溶液

C.濃H2SO4 D.酸性KMnO4溶液

(2)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是_____________。

(3)使用裝置②的目的是___________。使用裝置③的目的是____________。

(4)能說明含有乙烯的現(xiàn)象是____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有25℃時(shí)0.1 mol/L的氨水,請回答下列問題:

1)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好完全中和,寫出反應(yīng)的離子方程式:________________________;所得溶液的pH________7(“>”、“<””),用離子方程式表示其原因:__________________;根據(jù)所得溶液的物料守衡關(guān)系,將下列等式補(bǔ)充完整, c(SO42)=________________________。

2)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH7,此時(shí)c(NH4+)a mol/L,則c(SO42)________

3)若向氨水中加入pH1的硫酸,且氨水與硫酸的體積比為1∶1,則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋,pH隨溶液體積的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是( )

A.HA的酸性比HB的酸性弱

B.a(chǎn)點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱

C.若兩溶液無限稀釋,則它們的c(H+)相等

D.對a、b兩點(diǎn)溶液同時(shí)升高溫度,則增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X溶液只含、、、、中的幾種,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),對X溶液的判斷正確的是

A.一定含有、;一定不含、

B.一定含有、、;可能含有

C.一定含有、、;可能含有

D.一定含有、、、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為測定堿式碳酸鈷[COx(OH)y(CO3)z]的化學(xué)組成,研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。已知:堿式碳酸鈷受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。

1)按如圖所示裝置組裝好儀器,并___________;稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi),加熱,當(dāng)乙裝置中_______(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),停止加熱;打開活塞a,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘,通入空氣的目的是__________

2)某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)中存在一個(gè)缺陷,該缺陷是_________

3)通過正確實(shí)驗(yàn)測得乙、丙裝置增重分別為0.36g0.88g,則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為__________。

4CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑。以含鈷廢料(含少量FeAl等雜質(zhì))制取COCl2·6H2O的一種工藝如下:

已知:25℃時(shí)

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

CO(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀(pH

2.3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀(pH

4.1

9.7

9.2

5.2

①凈化除雜時(shí),加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________;

②加入CoCO3調(diào)pH5.27.6,則操作I獲得的濾渣成分為_________

③加鹽酸調(diào)整pH2~3的目的為___________;

④操作Ⅱ過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備四水甲酸銅[Cu(HCOO)24H2O]晶體實(shí)驗(yàn)步驟如下。

(1)堿式碳酸銅的制備:

a.步驟i是將一定量膽礬和碳酸氫鈉固體一起放到研缽中研磨,其目的是______。

b.步驟ii是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中,反應(yīng)溫度控制在70℃—80℃,如果看到_____(寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),說明溫度過高。

c.相關(guān)的化學(xué)方程式______。

(2)四水甲酸銅晶體的制備:將堿式碳酸銅固體放入燒杯中,加入一定量熱的蒸餾水,再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解,乘熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì),然后蒸發(fā)冷卻過濾,在用少量無水乙醇洗滌晶體23次晾干,得到產(chǎn)品。

a.相關(guān)的化學(xué)方程式______。

b.趁熱過濾中,必須趁熱的原因是______。

c.用乙醇洗滌晶體的目的______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組稀溶液,不用其他試劑無法鑒別的是

A.NaOHB.

C.D.HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí)在10 mL 0.1mol·L—1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L—1HCl溶液20 mL,溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A.HCl溶液滴加一半時(shí),溶液pH>7

B.當(dāng)溶液的pH=8時(shí),溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L—1

C.0.1 mol·L—1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(CO32—)+c(HCO3)

D.M點(diǎn):c(Na+)>c(CO32—)=c(HCO3)>c(OH)>c(H+)

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