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6．氨基乙酸銅分子結構如圖，碳原子的雜化方式為sp3、sp2，基態(tài)碳原子核外電子有6個空間運動狀態(tài)．

分析 根據價層電子對互斥理論判斷C原子雜化方式，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數，如果價層電子對個數是4，則C原子采用sp3雜化，如果價層電子對個數是3，則C原子采用sp2雜化，如果價層電子對個數是2，則C原子采用sp雜化．原子核外電子運動狀態(tài)和該原子的核外電子數相等，據此分析解答．

解答 解：氨基乙酸銅的分子中一種碳有碳氧雙鍵，C原子含有3個σ鍵，碳的雜化方式為sp2雜化，另一種碳周圍都是單鍵，C原子含有4個σ鍵，碳的雜化方式為sp3雜化，C原子具有6個核外電子，處于不同能層、能級上的電子具有的能量不同，同一能級上的電子自旋方向相反，故有6種不同的運動狀態(tài)，
故答案為：sp3、sp2；6．

點評 本題考查原子雜化方式判斷、核外電子空間運動狀態(tài)種類，明確價層電子對互斥理論是解本題關鍵，知道價層電子對個數的計算方法，為考試高頻點，注意原子核外電子運動狀態(tài)和該原子的核外電子數相等，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．18 g H2O中含的質子數為10 NA
B．12 g金剛石含有的電子數為4 NA
C．46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3 NA
D．23 g Na 與足量 O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有機物的命名不正確的是（　�。�
A．2，3，3一三甲基戊烷B．2-甲基-2-丁烯
C．3，3一二甲基-4-乙基戊烷D．3，3，4一三甲基已烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列分子中的σ鍵是由兩個原子的s、p軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成的是（　�。�
A．H2B．Cl2C．NaHD．HF

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

1．脫硫是防止大氣中SO2污染的主要技術措施．一種脫硫措施是在燃煤中加入一定量的石灰石混燒，最終硫以硫酸鈣的形式存在于灰渣中．
（1）若煤中硫含量為3.2%（質量分數），采用質量分數為80%的石灰石處理1000kg這種煤，可生成CaSO4•2H2O多少千克？
（2）為保證更好的脫硫，石灰石須過量，常采用鈣硫比（nCa/nS）為2.2：1的配比，則此時處理上述煤，需質量分數為80%的石灰石多少千克？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗裝置或操作能達到目的且現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．裝置①：制取乙炔并驗證炔烴的性質；溴水褪色
B．裝置②：檢驗乙醇的氧化性；溶液顏色從綠色變成橙色
C．裝置③：驗證葡萄糖分子中含有醛基官能團；出現(xiàn)銀鏡
D．裝置④：驗證碳酸的酸性比苯酚的酸性強；溶液變渾濁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�
A．圖1表示將SO2氣體通入溴水中，所得溶液的pH變化
B．圖2表示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀的物質的量與鹽酸體積的關系
C．圖3表示常溫下，向0.1000mol•L-1HCl溶液中滴加20.00mL 0.1000mol•L-1氨水的滴定曲線
D．圖4表示乙醇的催化氧化反應中速率隨溫度的變化圖象，升高溫度該反應的平衡常數減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．用軟錳礦（主要成分為MnO2，還有少量含鐵、銅、汞的化合物）制備MnSO4電解液繼而提取錳的工業(yè)流程如下

（1）已知錳粉的主要成分為MnO，反應①的化學方程式為MnO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MnO+CO2↑．
（2）實驗室可用軟錳礦與濃鹽酸反應制Cl2，比較MnO2、C12、Fe3+的氧化性強弱：MnO2＞Cl2＞Fe3+．
（3）溶液I中加入一定質量的MnO2以測定Fe2+的濃度，加入MnO2有關反應的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（4）已知90℃時水的離子積常數Kw=3.6×10-13，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=6.4×10-24，要使濾渣A沉淀完全，需用氨水調pH至少為6.3（已知lg3≈0.5）．
（5）濾渣B的主要成分為CuS、HgS．
（6）（NH4）2S溶液中顯電中性微粒有4種．
（7）工業(yè)上用二氧化錳制備高錳酸鉀，先用二氧化錳制得錳酸鉀，再用惰性電極電解錳酸鉀溶液得到高錳酸鉀，電解時陽極反應式為MnO42--e-=MnO4-．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．用9mol/L的濃硫酸稀釋成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題：
（1）需要取濃硫酸10.0 mL
（2）在容量瓶的使用方法中下列操作正確的是A（填字母）
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近容量瓶刻度線1---2cm 時用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線
C．配制溶液時，如果試樣是液體用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中緩慢加入蒸餾水到接近容量瓶刻度線1---2cm 時用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線
（3）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是ADECBHGF
A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次
C．用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
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D．根據計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E．將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1-2cm．

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