銅錮稼硒(CIGS )等化合物薄膜太陽能電池是第三代太陽能電池之一。完成下列填空：
（1）亞銅離子（Cu＋）基態(tài)時的電子排布式為       。
（2）砷、硒、溴為第4周期相鄰元素，其中電負性最大的是       （填元素符號，下同）；第一電離能最小的是       。
（3）硼、鋁與鎵處于同一主族。
① AlC13在NaCl、KCl融烙鹽中能形成A12C17－其結構如圖所示。其中A1  原子的雜化軌道類型為       ，配位鍵數(shù)目為       。

②B元素可形成B70單質(zhì)，它與金屬鉀摻雜在一起的化合物，其晶胞如圖所示（白球位于立方體的體心和頂點，小黑球位于立方體的面上），則該化合物中B70與鉀原子個數(shù)比為       ，該化合物中的化學鍵類型有       。
A．離子鍵B．極性鍵C．非極性鍵D．配位鍵
（13分）（1）1s22s22p63s23p63d10（2分） 
（2）Br（2分）  As（2分） 
（3）①sp3（1分）  2（2分）  ②1∶3（2分）  ③AC（2分）

試題分析：（1）基態(tài)Cu原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，則基態(tài)Cu+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；（2）同周期主族元素從左到右，電負性逐漸增大，則As<Se<Br；第一電離能總體增大，但第IIA、VA族元素比相鄰元素大，則Se<Br<As；（3）①鋁原子周圍形成4個化學鍵，說明它采取sp3雜化方式；每個鋁原子形成3個共價鍵、1個配位鍵，則1個A12C17－中含有2個配位鍵；②由均攤法可知，1個晶胞中所含B70的數(shù)目為8×1/8+1=2，K原子數(shù)為6×2×1/2=6，則它們之比為2∶6=1∶3；活潑金屬與非金屬原子之間形成離子鍵，非金屬原子之間形成非極性鍵，故AC正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

[物質(zhì)結構與性質(zhì)]碳是形成化合物種類最多的元素。
(1)CH2=CH—C≡N是制備腈綸的原料，其分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)之比為________(填最簡整數(shù)比)，寫出該分子中所有碳原子的雜化方式：________________。
(2)乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)的分子式均為C2H6O，但CH3CH2OH的沸點高于CH3OCH3的沸點，其原因是_______________________________。
(3)某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價層電子排布式為________________。
(4)碳化硅的結構與金剛石類似，其硬度僅次于金剛石，具有較強的耐磨性能。如圖所示為碳化硅的晶胞(其中為碳原子，為硅原子)。每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有________個。設晶胞邊長為a cm，密度為b g·cm－3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為________(用含a、b的式子表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，可通過下列反應制備：
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
（1）寫出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式：          。與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有               （填元素符號），上述方程式中涉及到的N、O元素第一電離能由小到大的順序為                                 。
（2）PO43－的空間構型是                。
（3）與NH3互為等電子體的分子、離子有             、            (各舉一例)。
（4）氨基乙酸銅的分子結構如圖，碳原子的雜化方式為            。

（5）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，則1 mol CN－中含有的π鍵的數(shù)目為      。
（6）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結構單元如圖所示。則該化合物的化學式為               。

（7）銅晶體為面心立方最密堆積，銅的原子半徑為127.8pm，列式計算晶體銅的密度               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲氫材料有：配位氫化物、富氫載體化合物、碳質(zhì)材料、金屬氫化物等。
（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。
①Ti2+基態(tài)的電子排布式可表示為           。
②BH—4的空間構型是        （用文字描述）。
（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H22NH3實現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是       （多項選擇）。
a.NH3分子中N原子采用sp3雜化
b.相同壓強時，NH3沸點比PH3高
c.[Cu(NH3)4]2+離子中，N原子是配位原子
d.CN—的電子式為：
（3）2008年，Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。

①C60晶體易溶于苯、CS2，說明C60是        分子（選填：“極性”、“非極性”）；
②1mol C60分子中，含有σ鍵數(shù)目為         。
（4）MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞結構如圖所示，已知該晶體的密度ag·cm-3，則晶胞的體積為   cm3[用a、NA表示阿伏加德羅常數(shù)]。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．Na、Fe分別與不足量的稀硫酸反應所得溶液均呈中性
B．將Ba(OH)2溶液滴到明礬溶液中，當SO42-剛沉淀完時，鋁以Al(OH)3的形式存在
C．氫氧燃料電池以鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液,電池工作時溶液中的陰離子移向正極
D．能通過化合反應制得FeCl2和Fe(OH)3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮、磷、鋅是與生命活動密不可分的元素。請回答下列問題：
(1)NH3和pH3都是極性分子，其中極性較大的是______，理由是______。
(2)NH4NO3是一種重要的化學肥料，其中N原子的雜化方式是______。
(3)氮化硼（BN)的一種晶體結構與金剛石相似，則B－N－B之間的夾角是____________。氮化砸的密度為3.52g/cm3，則B－N鍵的鍵長是______pm (只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。
(4)已知磷酸分子中，P、O原子均滿足最外層8個電子的穩(wěn)定結構，則：
①P與非羥基O之間的共價鍵的形成方式是____________；
②中和20mL0.1mol/L次磷酸（H3PO2)溶液需要0.1mo/L NaOH溶液的體積恰好為20 mL,則H3PO2的結構式是____________。
(5)Zn2+基態(tài)時的電子排布式是______，ZnO和ZnS的晶體結構相似，其中熔點較高的是______,理由是________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)寫出CO2+離子基態(tài)的價電子排布式：__________________________________。
(2)SO32-的空間構型是：___________________________________________。
(3)OCN-與CO2是等電子體，則OCN-中C原子的雜化方式是：_______________。
(4)六方氮化硼(BN)晶體具有很高的熔點，B原子和N原子均為sp2雜化。該晶體中存在的作用力有：__________________。
(5)元素O、Mg、Ni可形成一種晶體，其晶胞如圖所示。在晶體中，每個Ni2+離子與_____________個Mg2+離子配位。該晶體的化學式是____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

已知A、D、E、G、L、M是核電荷數(shù)依次增大的6種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)與周期序數(shù)相等，D、G、L、M基態(tài)原子的最外能層均有2個未成對電子。R+核外有28個電子。請回答下列問題：(答題時，A、D、E、G、L、M、R用所對應的元素符號表示)
（1）E、G、M的第一電離能由大到小的順序為                。
（2）下圖是由Q、R、G三種元素組成的一種高溫超導體的晶胞結構，其中R為+2價，G為-2價�；鶓B(tài)R2+的核外電子排布式為              ；Q的化合價為               價。

（3）1 mol晶體L中含有δ鍵的數(shù)目為          。
（4）G與M可形成MG3與MG2，MG3分子的空間構型是           ，MG2中M原子的雜化方式是   。
（5）在(EA4)2R(MG4)2中存在的化學鍵除極性鍵外，還有         (填字母)。 
a．離子鍵    b． 氫鍵    c．配位鍵    d．金屬鍵 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有18個電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6。A和C分子中的原子個數(shù)比為1∶1，B和D分子中的原子個數(shù)比為1∶2。D可作為火箭推進劑的燃料。
請回答下列問題：
（1）A、B、C、D分子中相對原子質(zhì)量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序為
（用元素符號回答）。
（2）A與HF相比，其熔、沸點較低，原因是                             。
（3）B分子的空間構型為          形，該分子屬于          分子（填“極性”或“非極性”） 。
（4）C為一種綠色氧化劑，有廣泛應用。請寫出Cu、稀H2SO4與C反應制備硫酸銅的離子方程式                                      ，該反應中反應物Cu的基態(tài)原子電子排布式為                       。銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積，下圖是銅晶體一個晶胞的示意圖，則晶胞中含        個銅原子。

（5）D分子中心原子的雜化方式是            ，由該原子組成的單質(zhì)分子中包含
      個π鍵，與該單質(zhì)分子互為等電子體的常見分子的分子式為           。

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