10．四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X與Z位于同一主族，Y元素的單質既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14．下列說法正確的是（　　）
A．Y的陽離子半徑比W的陰離子半徑小
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z＜W
C．X、Z、W的氧化物對應的水化物的酸性強弱：X＜Z＜W
D．室溫下，含Y元素的鹽形成的水溶液的pH＜7

分析 Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，應為Al元素，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，應為Si元素，X與Z位于同一主族，則X為C元素，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14，則W的最外層電子數(shù)為14-3-4=7，且原子序數(shù)最大，應為Cl元素，結合元素周期律的遞變規(guī)律判斷元素對應的單質、化合物的性質．

解答 解：由以上分析可知X為C、Y為Al、Z為Si，W為Cl，
A．Y為Al、W為Cl，的陽離子比W的陰離子少一個電子層，則Y的陽離子半徑比W的陰離子半徑小，故A正確；
B．非金屬性Cl＞C＞Si，元素的非金屬越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故B錯誤；
C．非金屬性Cl＞C＞Si，元素的非金屬越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故C錯誤；
D．Y是鋁元素，含鋁元素的鹽如AlCl3水溶液顯酸性，NaAlO2水溶液顯堿性，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查元素的推斷及元素化合物的性質，題目難度中等，注意從物質的性質作為推斷題的突破口，注意常見既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應的物質，題中從常見元素化合物的性質入手考查，是一道位置、結構、性質有機結合綜合考查學生分析能力、推斷能力的典型題目，難度較大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．關于常溫下pH均為12的氨水和氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（　　）
A．氨水的物質的量濃度等于氫氧化鈉溶液
B．將氨水體積稀釋10倍，pH＜11
C．等體積氨水和氫氧化鈉溶液與足量氯化鐵溶液反應，氨水產(chǎn)生的沉淀多
D．將等體積的氨水和氫氧化鈉用稀鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積相同

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．在標準狀況下，將4.48LSO2、CO2、H2的混合氣通入適量的飽和NaHCO3溶液中，充分反應后，若溶液中的溶質只有NaHSO3，并且逸出的4.6g氣體中只有CO2和H2，則原有混合氣體中SO2、CO2、H2的體積比可能是（　�。�
A．1：1：1B．1：1：2C．1：2：3D．2：2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．明礬可以凈水：Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）↓+3H+
B．少量小蘇打溶液滴入Ba（OH）2溶液中：HCO-3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C．硫氫化鈉發(fā)生水解：HS-+H2O?H3O++S2-
D．氧化亞鐵加入稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．由2H和18O所組成的水22g，其中所含的中子數(shù)為11 NA
B．分子數(shù)為NA的N2、CO混合氣體體積為22.4 L，質量為28 g
C．標準狀況下，22.4LNO和11.2L O2混合后氣體的原子總數(shù)為3NA
D．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在某學生的化學實驗報告中有如下記錄其中實驗數(shù)據(jù)合理的（　�。�
A．用托盤天平稱取11.7 g CuO粉末
B．用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液
C．溫度計上顯示的室溫讀數(shù)為25.68℃
D．用廣泛pH試紙測得溶液的pH為3.5

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．如圖為某些常見物質之間的轉化關系．已知：A、B、I中含有相同的陽離子且都是XY2型化合物，I是常用的干燥劑，C為直線型分子．

請按要求填空：
（1）B的電子式是；K的結構式是H-O-Cl．
（2）D與G反應的化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）已知C的燃燒熱是1300kJ/mol，表示C的燃燒熱的熱化學方程式是：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol．
（4）單質F與D的反應在工業(yè)上有重要的用途，其化學方程式是2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．普通紙張的成分是纖維素，在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙表面涂敷明礬的工藝，以填補其表面的微孔，防止墨跡擴散．請回答下列問題：
（1）人們發(fā)現(xiàn)紙張會發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴重威脅紙質文物的保存．經(jīng)分析檢驗，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂敷明礬的工藝有關，其中的化學原理是明礬水解產(chǎn)生酸性環(huán)境，在酸性條件下纖維素水解，使高分子鏈斷裂．
為防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學（離子）方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
（2）為了保護這些紙質文物，有人建議采取下列措施：
①噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等，這樣操作產(chǎn)生的主要問題是過量的堿同樣可能會導致纖維素水解，造成書籍污損．
②噴灑Zn（C2H5）2．Zn（C2H5）2可以與水反應生成氧化鋅和乙烷．用化學（離子）方程式表示該方法生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理Zn（C2H5）2+H2O=ZnO+2C2H6↑、ZnO+2H+=Zn2++H2O．
（3）現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉（TiO2）替代明礬，鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦主要成分（FeTiO3）為原料按下過程進行的，請完成下列化學方程式：
①2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO
②1TiCl4+1O2$\frac{\underline{\;1000-1400℃\;}}{\;}$1TiO2+2Cl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．疊氮化鈉（NaN3）是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起．實驗室測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質量分數(shù)．
實驗步驟如下：
①稱取約2.5000g疊氮化鈉試樣，配成250mL溶液．
②準確量取25.00mL溶液置于錐形瓶中，用滴定管加入50.00mL 0.1000mol•L-1
（NH4）2Ce（NO3）6（六硝酸鈰銨），
[發(fā)生反應為：2（NH4）2Ce（NO3）6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce（NO3）3+2NaNO3+3N2↑]（雜質不參與反應）．
③反應后將溶液稍稀釋，然后向溶液中加入5mL濃硫酸，滴入2滴鄰菲噦啉指示液，用0.0500mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2（硫酸亞鐵銨）標準滴定溶液滴定過量的Ce4+至溶液由淡綠色變?yōu)辄S紅色（發(fā)生的反應為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+），消耗硫酸亞鐵銨標準溶液24.00mL．
（1）步驟①配制疊氮化鈉溶液時，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還用到的玻璃儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）疊氮化鈉受撞擊時生成兩種單質，反應的化學方程式為2NaN3 $\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$2Na+3N2↑；．
（3）若其它讀數(shù)正確，滴定到終點后，讀取滴定管中（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液體積按圖圖示讀取，將導致所測定樣品中疊氮化鈉質量分數(shù)偏�。ㄟx填：“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）通過計算確定疊氮化鈉試樣中含NaN3的質量分數(shù)為多少（寫出計算過程）．

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