工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中，如何減少二氧化碳排放已成為全世界關(guān)注的熱點(diǎn)，低碳經(jīng)濟(jì)和低碳生活成為熱門話題．以下做法與低碳要求不相適應(yīng)的是（　　）
分析：根據(jù)題意：“低碳生活”是指減少能源、節(jié)約資源，從而減少二氧化碳排放的生活方式；可以從節(jié)電、節(jié)能和回收等環(huán)節(jié)來改變生活細(xì)節(jié)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可．
解答：解：A．提倡騎自行車、乘公交車出行，能減少交通工具的使用，從而減少二氧化碳的排放，故A錯(cuò)誤；
B．發(fā)展以煤炭為原料的火力發(fā)電，能產(chǎn)生大量的二氧化碳?xì)怏w，故B正確；
C．利用特殊材料建屋頂、墻面，充分利用太陽光照明，能減少二氧化碳的排放，故C錯(cuò)誤；
D．盡量不使用一次性竹、木筷子，可以減少森林的砍伐，樹木可以通過光合作用吸收更多的二氧化碳，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查低碳生活，難度不大，要用低碳生活理念指導(dǎo)自己的活動(dòng)，把節(jié)能減排的措施運(yùn)用到生產(chǎn)、生活中去．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?廈門二模）純堿是工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的重要物質(zhì)．某興趣小組為測(cè)定某工業(yè)純堿（假設(shè)僅含碳酸氫鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列三種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />方案一：純堿樣品
加熱
測(cè)定剩余固體質(zhì)量
（1）分別稱取干燥坩堝和純堿樣品的質(zhì)量，將純堿樣品放入坩堝中充分加熱（如右圖）．坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
．
（2）將坩堝置于干燥器中冷卻后稱量．實(shí)驗(yàn)時(shí)需要重復(fù)“加熱、冷卻、稱量”操作多次，其目的是：
加熱至恒重，以保證NaHCO3全部分解
加熱至恒重，以保證NaHCO3全部分解
．
方案二：純堿樣品溶液
氯化鈣溶液
測(cè)定沉淀質(zhì)量
（1）稱取m1g樣品，置于小燒杯中，加水溶解．向小燒杯中滴加足量氯化鈣溶液（如圖）．將反應(yīng)混和物過濾后的下一步操作是：
洗滌沉淀
洗滌沉淀
．
（2）沉淀經(jīng)干燥后稱量為m2g，則該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
106m2
m1
%
106m2
m1
%
．
（3）如果用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，在其他操作正確的情況下，測(cè)得樣品中的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)將比實(shí)際
不變
不變
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
方案三：純堿樣品
硫酸
測(cè)定生成二氧化碳的質(zhì)量
（1）本實(shí)驗(yàn)采用vk圖裝置，C中盛放的物質(zhì)是
濃硫酸
濃硫酸
．
（2）反應(yīng)前后都要通入N2，反應(yīng)后通入N2的目的是：
排盡裝置內(nèi)的空氣，將生成的二氧化碳從容器內(nèi)排出，被D裝置中堿石灰吸收
排盡裝置內(nèi)的空氣，將生成的二氧化碳從容器內(nèi)排出，被D裝置中堿石灰吸收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?自貢模擬）TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途．
I．工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過下述反應(yīng)制得：

其中，步驟②發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（1）凈化鈦礦石時(shí)，是否需要除去雜質(zhì)FeO？答：
不需要
不需要
（填“需要”或“不需要”）．
（2）凈化鈦礦石時(shí)，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
；
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
．
II．TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦：
“方法一”是電解TiO2來獲得Ti：將處理過的TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解液，用碳?jí)K作電解槽池．
（3）陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
TiO2+4e-=Ti+2O2-
TiO2+4e-=Ti+2O2-
．
“方法二”是先將TiO2與Cl2、C反應(yīng)得到TiCl4，再用鎂還原得到Ti．因下述反應(yīng)難于發(fā)生：
TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ?mol-1所以不能直接由TiO2和Cl2反應(yīng)（即氯化反應(yīng)）來制取TiCl4．當(dāng)往氯化反應(yīng)體系中加入碳后，碳與上述反應(yīng)發(fā)生耦合，使得反應(yīng)在高溫條件下能順利進(jìn)行．
（4）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-394kJ?mol-1．
請(qǐng)寫出TiO2與Cl2、C反應(yīng)制各TiCl4的熱化學(xué)方程式：
TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）=TiCl4（l）+CO2（g）；△H=-243KJ?mol-1
TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）=TiCl4（l）+CO2（g）；△H=-243KJ?mol-1
．
（5）從化學(xué)平衡的角度解釋：往氯化反應(yīng)體系中加入碳時(shí)，氯化反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵和鐵的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有廣泛的用途．請(qǐng)回答下列問題：
（1）鋼鐵銹蝕是目前難以解決的現(xiàn)實(shí)問題，電化學(xué)腐蝕最為普遍．寫出在潮濕空氣中鋼鐵銹蝕時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)式：
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．鐵銹的主要成分是
Fe2O3?xH2O
Fe2O3?xH2O
（填寫化學(xué)式），將生銹的鐵屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未檢測(cè)出Fe3+，用離子方程式說明原因：
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
．
（2）愛迪生蓄電池的反應(yīng)式為：Fe+NiO2+2H2O
 放電 
.
充電
Fe（OH）2+Ni（OH）2；高鐵酸酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑．用下面裝置可以制取少量高鐵酸鈉．
①此裝置中愛迪生蓄電池的負(fù)極是
a
a
（填“a”或“b”），該電池工作一段時(shí)間后必須充電，充電時(shí)生成NiO2的反應(yīng)類型是
氧化反應(yīng)
氧化反應(yīng)
．
②寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式
Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
．
③你認(rèn)為高鐵酸鈉作為一種新型凈水劑的理由可能是
BC
BC
．
A．高鐵酸鈉溶于水形成一種膠體，具有較強(qiáng)的吸附性
B．高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌
C．高鐵酸鈉在消毒殺菌時(shí)被還原生成Fe3+，水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?濰坊模擬）TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有生果用途．
（1）工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過下述反應(yīng)制得：

其中，步驟②發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO4+FeTiO3═TiOSO4+FeSO4+2H2O．
①凈化鈦礦石時(shí)，是否需要除云雜質(zhì)FeO？答：
不需要
不需要
（填“需要”或“不需要”）．
②凈化鈦礦石時(shí)，需用濃氫氧化鈉溶液來處理．寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
．
（2）TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦；
方法一是電解TiO2來獲得Ti（同時(shí)產(chǎn)生O2-）：將處理過的TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaCl2為電解液，用炭塊作電解槽池．
（3）陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
TiO2+4e-=Ti+2O2
TiO2+4e-=Ti+2O2
．
（4）電解過程中需定期向電解槽池中加入炭塊的原因是
碳單質(zhì)會(huì)與陽極產(chǎn)生的氧氣反應(yīng)而不斷減少
碳單質(zhì)會(huì)與陽極產(chǎn)生的氧氣反應(yīng)而不斷減少
．
方法二是先將TiO2與Cl2、C反應(yīng)得到TiCl4，再用鎂還原得到Ti．因下述反應(yīng)難于發(fā)生：
TiO2（s）+2Cl2?（g）?TiCl4（l）+O2（g）△H=151kJ/mol
所以不能直接由TiO2與Cl2反應(yīng)（即氯化反應(yīng)）來制取TiO4．當(dāng)往氯化反應(yīng)體系中加入炭塊后，炭塊與上述反應(yīng)發(fā)生耦合，使得反應(yīng)在高溫條件下能順利進(jìn)行．
（5）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+CO2（g）△H=
-243KJ?mol-1
-243KJ?mol-1
．
（6）從化學(xué)平衡的角度秋：往氯化反應(yīng)體系中加入炭塊時(shí)，氯化反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因是
碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)減小產(chǎn)物濃度，使平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致反應(yīng)順利進(jìn)行；碳與氧氣反應(yīng)放熱，相當(dāng)于升高溫度，平衡向著右移動(dòng)
碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)減小產(chǎn)物濃度，使平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致反應(yīng)順利進(jìn)行；碳與氧氣反應(yīng)放熱，相當(dāng)于升高溫度，平衡向著右移動(dòng)
．

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