【題目】將4molSO2與2molO2的混合氣體分別置于容積相等的甲、乙兩容器中,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H<0,在相同溫度下使其均達到平衡狀態(tài)。甲是恒壓容器,乙是恒容容器。甲容器達到平衡狀態(tài)時,測得混合氣體的物質(zhì)的量為4.2mol;乙容器經(jīng)50s達到平衡狀態(tài).請回答:

(1)甲容器達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率是_______,其所需時間___50s(填“>”、“<”或“=”)。

(2)達到平衡狀態(tài)后,要使甲、乙兩容器中SO2的物質(zhì)的量相等,可采取的措施是___(填字母)。

A.保持溫度不變,適當(dāng)擴大甲容器的容積

B.保持容積不變,使乙容器升溫

C.保持容積和溫度不變,向乙容器中加入適量SO3(g)

D.保持容積和溫度不變,向甲容器中加入適量SO3(g)

【答案】90%<AD

【解析】

(1)設(shè)參加反應(yīng)的二氧化硫物質(zhì)的量為x,

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 物質(zhì)的量減少

2mol 1mol

x (4+2-4.2)mol

2mol:1mol=x:(4+2-4.2)mol,解得:x==3.6mol,二氧化硫轉(zhuǎn)化率=×100%=90%,恒容條件下該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),隨著反應(yīng)的進行,氣體物質(zhì)的量減小,氣體壓強減小,甲是恒壓條件下反應(yīng),所以反應(yīng)過程中甲中壓強大于乙,增大壓強平衡正向移動;壓強越大反應(yīng)速率越大,反應(yīng)到達平衡的時間越短,甲中壓強大于乙導(dǎo)致甲反應(yīng)速率大于乙,所以乙所用時間長,故答案為:90%;<;

(2)到達平衡后,甲中二氧化硫物質(zhì)的量小于乙,要使兩個容器中二氧化硫物質(zhì)的量相等,可以使甲的平衡逆向移動或乙的平衡正向移動。A.保持溫度不變,適當(dāng)擴大甲容器的容積,減小壓強,平衡逆向移動,故正確;B.保持容積不變,使乙容器升溫,平衡逆向移動,導(dǎo)致兩個容器中二氧化硫物質(zhì)的量不等,故錯誤;C.保持容積和溫度不變,向乙容器中加入適量SO3(g),平衡逆向移動,二氧化硫物質(zhì)的量增大,所以兩個容器中二氧化硫物質(zhì)的量不可能相等,故錯誤;D.保持容積和溫度不變,向甲容器中加入適量SO3(g),平衡逆向移動,二氧化硫物質(zhì)的量增大,所以兩個容器中二氧化硫物質(zhì)的量可能相等,故正確;故選AD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對乙酰氨基酚,俗稱撲熱息痛(Paracetamol),具有很強的解熱鎮(zhèn)痛作用,工業(yè)上通過下列方法合成(B1和B2、C1和C2分別互為同分異構(gòu)體,無機產(chǎn)物略去):

請按要求填空:

(1)上述①~⑤的反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的有_____________(填數(shù)字序號)。

(2)C2分子內(nèi)通過氫鍵又形成了一個六元環(huán),用“”表示硝基、用“…”表示氫鍵,畫出C2分子的結(jié)構(gòu)_____________________。C1只能通過分子間氫鍵締合,工業(yè)上用水蒸氣蒸餾法將C1和C2分離,則首先被蒸出的成分是_____________(填“C1”或“C2”)。

(3)工業(yè)上設(shè)計反應(yīng)①、②、③,而不是只通過反應(yīng)②得到C1、C2,其目的是__________。

(4)撲熱息痛有很多同分異構(gòu)體,符合下列要求的同分異構(gòu)體有5種:(I)是對位二取代苯;(II)苯環(huán)上兩個取代基一個含氮不含碳、另一個含碳不含氮;(Ⅲ)兩個氧原子與同一原子相連。其中2種的結(jié)構(gòu)簡式是,寫出另3種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________、_______________、_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示的圖解表示構(gòu)成細胞的元素、化合物及其作用,A.B.C.d代表不同的小分子物質(zhì),A.B.C代表不同的大分子物質(zhì),請分析回答下列問題。

(1)a是細胞生命活動所需要的主要能源物質(zhì),物質(zhì)a是____,在動物細胞內(nèi),與物質(zhì)A作用最相近的物質(zhì)是____。若物質(zhì)A在動物、植物細胞中均可含有,并且作為細胞內(nèi)最理想的儲能物質(zhì),則A是_________

(2)圖中的物質(zhì)b是____,其分子結(jié)構(gòu)的特點是______________,物質(zhì)c在人體細胞中共有____種。若B.C構(gòu)成了細胞膜的基本結(jié)構(gòu),則B.C分別是____。

(3)物質(zhì)d是____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,濃度均為1.0mol/L的HX溶液、HY溶液、HY和 NaY的混合溶液,分別加水稀釋,稀釋后溶液的pH隨濃度的變化如圖所示,下列敘述正確的是( )

A. HX是強酸,溶液每稀釋10倍,pH始終增大1

B. 常溫下HY的電離常數(shù)為1.0×10-4

C. 溶液中水的電離程度:a點大于b點

D. c 點溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)2017年中科院某研究團隊通過設(shè)計一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復(fù)合催化劑,成功實現(xiàn)了CO2直接加氫制取辛烷值汽油,該研究成果被評價為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進展”。

已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = -aKJ/mol

C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= -bKJ/mol

試寫出25、101kPa條件下,CO2H2反應(yīng)生成汽油(C8H18表示)的熱化學(xué)方程式_________________________________。

(2)利用CO2H2為原料,在合適的催化劑(Cu/ZnO催化劑)作用下,也可合成CH3OH,涉及的反應(yīng)有:

甲:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常數(shù)K1

乙:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常數(shù)K2

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=______(用含K1、K2的表達式表示),該反應(yīng)△H_____0(大于小于”)。

②提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________(填寫兩項)。

③催化劑和反應(yīng)體系的關(guān)系就像鎖和鑰匙的關(guān)系一樣,具有高度的選擇性。下列四組實驗,控制CO2H2初始投料比均為1:2.2,經(jīng)過相同反應(yīng)時間(t1min)。

溫度(K)

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率(%)

甲醇選擇性(%)

綜合選項

543

Cu/ZnO納米棒材料

12.3

42.3

A

543

Cu/ZnO納米片材料

11.9

72.7

B

553

Cu/ZnO納米棒材料

15.3

39.1

C

553

Cu/ZnO納米片材料

12.0

70.6

D

由表格中的數(shù)據(jù)可知,相同溫度下不同的催化劑對CO2的轉(zhuǎn)化為CH3OH的選擇性有顯著影響,根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)原理,所得最優(yōu)選項為___________(填字母符號)。

(3)CO、H2為原料合成甲醇的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積均為2L的三個恒容密閉容器Ⅰ、、Ⅲ中,分別都充入1molCO2molH2,三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。下圖為三個容器中的反應(yīng)均進行到5minH2的體積分數(shù)示意圖,其中有一個容器反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)。

0~5min時間內(nèi)容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________________。

②三個容器中一定達到平衡狀態(tài)的是容器________(填寫容器代號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知烯烴在臭氧作用下,雙鍵斷裂如下:

(1)判斷下列有機物經(jīng)臭氧化分解的產(chǎn)物

______________________________________________________________

_____________________________________________________________________

________________________________________________________

(2)如果二甲苯也能發(fā)生臭氧化分解,則判斷鄰二甲苯的臭氧化分解產(chǎn)物_______________________________

(3)若烯烴A(C8H16)經(jīng)臭氧化分解后僅得一種化合物B,B經(jīng)催化氫化后生成醇C(C4H10O),C用濃H2SO4處理后只生成一種無側(cè)鏈的烯烴D(C4H8),則A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)報道,磷酸二氫鉀(KH2PO4)大晶體已應(yīng)用于我國研制的巨型激光器神光二號中。利用氟磷灰石(化學(xué)式為Ca5P3FO12)制備磷酸二氫鉀的工藝流程如下圖所示(部分流程步驟已省略):

已知萃取的主要反應(yīng)原理:KCl+H3PO4KH2PO4+HCl;其中,反應(yīng)產(chǎn)生的HCl易溶于有機萃取劑。

請回答下列問題:

1流程中將氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。

2不能使用二氧化硅陶瓷材質(zhì)的沸騰槽的主要原因是___________________(用化學(xué)方程式表示)。

3副產(chǎn)品N的化學(xué)式是____________;在得到KH2PO4晶體的一系列操作,其主要包括______________________________、過濾、洗滌、干燥等。

4若用1000kg質(zhì)量分數(shù)為50.4%的氟磷灰石(化學(xué)式為Ca5P3FO12)來制取磷酸二氫鉀晶體,其產(chǎn)率為80%,則理論上可生產(chǎn)KH2PO4的質(zhì)量為_______kg。

5電解法制備KH2PO4的裝置如圖所示.該電解裝置中,a 區(qū)屬于_______區(qū)(填陽極陰極,陰極區(qū)的電極反應(yīng)式是______________________________________。

6工業(yè)上還可以用氟磷灰石與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1500℃生成白磷,同時逸出SiF4CO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在洗衣粉配方中,應(yīng)用最廣的陰離子表面活性劑是(

A.脂肪聚氧乙烯醚B.皂片

C.十二烷基苯磺酸鈉D.脂肪醇硫酸鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列為制取溴苯實驗的有關(guān)現(xiàn)象的敘述和解釋,其中正確的是(

A.實驗室制取的溴苯的實驗后液體呈褐色,由于產(chǎn)物溴苯是褐色的

B.溴苯比水輕,因此溴苯浮在水面上

C.實驗室制取溴苯時,導(dǎo)管口出現(xiàn)白霧,是由于HBr遇水蒸氣而形成的

D.溴苯和苯的混合物可以用水萃取分離

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