【題目】T℃條件下,向lL固定體積的密閉容器M中加入2molXlmolY,發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g) ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,放出的熱量為Q1kJ。若平衡后再升高溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小。維持溫度T℃不變,若起始時向容器M中加入物質(zhì)的物質(zhì)的量如下,則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1kJ的是(

A.2molX、1molY1molAr

B.amolZ、1molW

C.1molX、0.5molY、0.5amolZ、0.5molW

D.2molX1molY、1molZ

【答案】A

【解析】

對于反應(yīng)2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g) ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0),升高溫度,平衡逆向移動,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小,則表明平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動,從而得出a=1。

A.因?yàn)槿莘e固定,所以投入1molAr對平衡不產(chǎn)生影響,相當(dāng)于投入2molX、1molY,與原平衡等效,反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1kJ,A符合題意;

B.投入amolZ、1molW,雖然與原平衡等效,但只是平衡時各物質(zhì)的濃度相同,此時吸收的熱量為(Q-Q1)kJ,B不合題意;

C.投入1molX、0.5molY、0.5amolZ、0.5molW,雖然與原平衡等效,但由于反應(yīng)的起點(diǎn)不同,所以產(chǎn)生的熱量不同,C不合題意;

D.投入2molX、1molY1molZ,相當(dāng)于先投入2molX、1molY,反應(yīng)達(dá)平衡后,再投入1molZ,平衡逆向移動,放出的熱量減少,D不合題意;

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向淀粉-碘化鉀的酸性溶液中加入少量 H2O2 溶液,溶液立即變藍(lán),再向藍(lán)色溶液中緩慢通入足量的 SO2, 藍(lán)色逐漸消失。下列判斷不正確的是

A.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷 H2O2 SO2 反應(yīng)能生成強(qiáng)酸

B.藍(lán)色逐漸消失,體現(xiàn)了 SO2 的漂白性

C.SO2 S 原子采取 sp2雜化方式,分子的空間構(gòu)型為 V

D.H2O2是一種含有極性鍵和非極性鍵的極性分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關(guān)鍵中間體,它的一種合成路線如下:

回答下列問題:

(1)A的名稱是____,H中官能團(tuán)名稱是____;

(2)反應(yīng)的反應(yīng)條件為____;

(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________;反應(yīng)類型為____

(4)反應(yīng)除生成H外,還生成了另一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為____。

(5)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有____種。

I.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) Ⅱ.苯環(huán)上一氯取代物只有一種 Ⅲ.核磁共振氫譜有4組峰

(6)仿照H的合成路線,設(shè)計一種由B合成的合成路線___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳鏈增長的反應(yīng)是有機(jī)合成一個重要方法,其中一個重要的反應(yīng)如圖:

1)有機(jī)物A的含氧官能團(tuán)名稱是__;有機(jī)物B的分子式是__

2)按要求寫出有機(jī)物A的所有同分異構(gòu)體:有苯環(huán),和A有相同的官能團(tuán)__

3)有機(jī)物C和乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為(不要求寫反應(yīng)條件)__;

4)有機(jī)物B其中一種制備方法如圖:

①反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__;

②寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中含有溶質(zhì)NaCl,物質(zhì)的量之比為3:1。用石墨作電極電解該溶液,根據(jù)電極產(chǎn)物的不同,可明顯分為三個階段,下列敘述不正確的是(

A.陰極只析出H2B.陽極先析出Cl2,后析出O2

C.電解最后階段為電解水D.溶液pH不斷增大,最后為7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下圖裝置加以必要的導(dǎo)線連接后達(dá)到粗銅精煉的目的。

⑴A燒杯是________________(填〝電解池〞或〝原電池〞),

B燒杯是________________(填〝電解池〞或〝原電池〞)。

其中ZnB燒杯中的___________,(填粗銅純銅),B燒杯中應(yīng)該盛____________溶液。

分別寫出石墨棒和純銅棒的電極反應(yīng)式

石墨棒:____________________________________

純銅棒:____________________________________。

若鋅減少了0.65 g,則純Cu的質(zhì)量增加了________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S),還含有FeOCaO、SiO2等。以輝銅礦石為原料制備CuCl2·2H2O的工藝流程如圖所示:

已知:Ⅰ.金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

Ⅱ.NaCl易溶于水,不溶于酒精,隨溫度變化溶解度變化不明顯;CuCl2·H2O易溶于水,酒精,濃氨水,隨溫度升高溶解度變化明顯增大。

Ⅲ.Ksp(CaF2)=4.0×10-11

1)為了提高“溶浸”效率,可采取的措施是___。寫出“溶浸”過程中Cu2S溶解時離子方程式:___。

2)“脫硫”時,隨著溫度的升高,脫硫率呈上升趨勢(如圖),原因是___。

3)寫出“脫氟”時HF發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。

4)“沉鐵”過程中,加入NaClO的兩個作用是___

5)“操作X”的具體操作是___。

6)經(jīng)過“操作X”后,母液經(jīng)過一系列操作可得到另外一種物質(zhì),要得到這種純凈物,最好選用下列試劑洗滌___

A.濃鹽酸 B.水 C.酒精 D.濃氨水

7)向“浸出液”中加入NaF除去溶液中Ca2+(濃度為1.0×10-3mol·L-1),當(dāng)溶液中c(F-)=2.0×10-3mol·L-1時,除鈣率為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)可作為貯存水果的保鮮劑。現(xiàn)欲制備焦亞硫酸鈉并探究其部分化學(xué)性質(zhì)。

Ⅰ.制備Na2S2O5

可用試劑:飽和Na2SO3溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、Na2SO3固體(試劑不重復(fù)使用)。

焦亞硫酸鈉的析出原理:2NaHSO3(飽和溶液)=Na2S2O5(晶體)+H2O(l)

1)如圖裝置中儀器A的名稱是___。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。儀器E的作用是___。

2F中盛裝的試劑是___。

Ⅱ.探究Na2S2O5的還原性

3)取少量Na2S2O5晶體于試管中,滴加1mL2mol/L酸性KMnO4溶液,劇烈反應(yīng),溶液紫紅色很快褪去。反應(yīng)的離子方程式為___。食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果保鮮劑的化學(xué)原理是防止食品___。

Ⅲ.測定Na2S2O5樣品的純度。

4)將10.0gNa2S2O5樣品溶解在蒸餾水中配制100mL溶液,取其中10.00mL加入過量的20.00mL0.3000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液,充分反應(yīng)后,用0.2500mol/LNa2SO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗Na2SO3溶液20.00mLNa2S2O5樣品的純度為___%(保留一位小數(shù)),若在滴定終點(diǎn)時,俯視讀數(shù)Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)液的體積,會導(dǎo)致Na2S2O5樣品的純度___。(填“偏高”、“偏低”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置來制取乙酸乙酯。

I.實(shí)驗(yàn)過程:向試管a中加入碎瓷片,3mL乙醇,然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸,最后加入2mL乙酸,按圖連接好裝置,用酒精燈緩慢加熱,將產(chǎn)生的蒸汽經(jīng)導(dǎo)管通到b試管中的液面上。

II. 已知化學(xué)方程式:CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O

III.查閱資料得知:乙酸乙酯不溶于水,密度比水小,且有香味

請回答下列問題:

1)試管a中加入碎瓷片,其作用是_____(填字母代號)。

A.加快化學(xué)反應(yīng)速率 B.防止溶液暴沸

2)試管b中的溶液是_____(填字母代號)。

A飽和碳酸鈉溶液 B.飽和氫氧化鈉溶液

3)實(shí)驗(yàn)完畢后,將b試管中的液體充分振蕩,靜置后,溶液分為兩層。

①乙酸乙酯在________(填“上層”或“下層”)。

②常用________操作將兩層液體分離(填“過濾”或“分液”)。

4)實(shí)驗(yàn)中加入乙酸的質(zhì)量為2.1g,其中60%的乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),則得到乙酸乙酯的質(zhì)量為______g(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。

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