【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)由小到大的四種短周期元素，其中X、Z、W可分別與氫元素組成共價(jià)化合物XH3、H2Z和HW；Y與氧元素可組成離子化合物Y2O和Y2O2。

(1)寫出Y2O的電子式：__，Y2O2含有的化學(xué)鍵類型是___。

(2)W元素在元素周期表中的位置是第__周期第__族。

(3)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)，該化合物在實(shí)驗(yàn)室制備的化學(xué)反應(yīng)方程式為：__。

(4)水的沸點(diǎn)比H2Z要__(填“高”或者“低”)，原因是__。

(5)由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

【答案】Na+[::]2-Na+ 離子鍵、共價(jià)鍵 三 ⅦA 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O 高 水分子間會(huì)形成氫鍵 NCl3+3H2O=3HClO+NH3

【解析】

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物，則X為N；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物，Y為Na，Z為S，W為Cl，然后分析。

根據(jù)分析可知，X、Y、Z、W分別為N、Na、S、Cl，

(1)過氧化鈉中鈉離子與過氧根離子通過離子鍵結(jié)合，兩個(gè)氧原子通過共價(jià)鍵結(jié)合，所以含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵，電子式為；

(2) W是氯元素，有三層電子，最外層電子數(shù)為7，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；

(3) 氨氣為堿性氣體，與硫化氫、氯化氫都能反應(yīng)生成銨鹽，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣是利用氯化銨和熟石灰加熱的條件下反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；

(4) 水和硫化氫都是分子晶體，水的沸點(diǎn)較高，雖然硫化氫的相對(duì)分子質(zhì)量大于水，但是水分子中存在氫鍵，導(dǎo)致分子間作用力較大，沸點(diǎn)高于硫化氫；

(5)由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該化合物為NCl3，遇水可生成一種具有漂白性的化合物次氯酸和氨氣，反應(yīng)的方程式：NCl3+3H2O=3HClO+NH3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（13分）硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)是銅鹽中重要的無機(jī)化工原料，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、電鍍、飼料添加劑、催化劑、石油、選礦、油漆等行業(yè)。

Ⅰ．采用孔雀石[主要成分CuCO3·Cu(OH)2]、硫酸（70%）、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下：

（1）預(yù)處理時(shí)要用破碎機(jī)將孔雀石破碎成粒子直徑<1 mm，破碎的目的是____________________。

（2）已知氨浸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CuCO3·Cu(OH)2+8NH3·H2O[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O，蒸氨時(shí)得到的固體呈黑色，請(qǐng)寫出蒸氨時(shí)的反應(yīng)方程式：______________________。

（3）蒸氨出來的氣體有污染，需要凈化處理，下圖裝置中合適的為___________（填標(biāo)號(hào)）；經(jīng)吸收凈化所得的溶液用途是_______________（任寫一條）。

（4）操作2為一系列的操作，通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、___________、洗滌、___________等操作得到硫酸銅晶體。

Ⅱ．采用金屬銅單質(zhì)制備硫酸銅晶體

（5）教材中用金屬銅單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅，雖然生產(chǎn)工藝簡(jiǎn)潔，但在實(shí)際生產(chǎn)過程中不采用，其原因是______________________（任寫兩條）。

（6）某興趣小組查閱資料得知：Cu+CuCl22CuCl，4CuCl+O2+2H2O2[Cu(OH)2·CuCl2]，[Cu(OH)2·CuCl2]+H2SO4CuSO4+CuCl2+2H2O。現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來制備硫酸銅晶體，裝置如圖：

向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液，利用二連球鼓入空氣，將銅溶解，當(dāng)三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時(shí)，滴加濃硫酸。

①盛裝濃硫酸的儀器名稱為___________。

②裝置中加入CuCl2的作用是______________；最后可以利用重結(jié)晶的方法純化硫酸銅晶體的原因?yàn)?/span>______________________。

③若開始時(shí)加入a g銅粉，含b g氯化銅溶質(zhì)的氯化銅溶液，最后制得c g CuSO4·5H2O，假設(shè)整個(gè)過程中雜質(zhì)不參與反應(yīng)且不結(jié)晶，每步反應(yīng)都進(jìn)行得比較完全，則原銅粉的純度為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在1.5L的密閉容器中通入2molX2和3molY2的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng):X2(g)+3Y2(g) 2Z(g) +4W(?) ΔH<0達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)開始時(shí)的0.8（相同溫度下測(cè)量）。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為_______

（2）為提高X2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是___________

a.向體系中再通入一定量的X2

b.降溫

c.移出部分Z

d.再?zèng)_入一定量Ar e.增大容器體積

（3）反應(yīng)達(dá)平衡后，t1時(shí)刻改變條件，速率隨時(shí)間變化如圖所示，則t1對(duì)應(yīng)條件改變?yōu)?/span>_______

a. 升溫

b. 向體系中再通入一定量的W

c. 移走部分X2、Y2

d.減小容器的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在298 K時(shí)，1 mol C2H5OH在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量1366.8 kJ。

（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________。

（2）如圖將此反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極。工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________，一段時(shí)間后，測(cè)得乙池中某一電極質(zhì)量增加4.32g時(shí)，理論上甲池消耗氧氣體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）__________mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】傅克反應(yīng)是合成芳香族化合物的一種重要方法。有機(jī)物a(－R為烴基)和苯通過傳克反應(yīng)合成b的過程如下(無機(jī)小分子產(chǎn)物略去)

下列說法錯(cuò)誤的是

A. 一定條件下苯與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物之一環(huán)己烯與螺［2．3］己烷互為同分異構(gòu)體

B. b的二氯代物超過三種

C. R為C5H11時(shí)，a的結(jié)構(gòu)有3種

D. R為C4H9時(shí)，1molb加成生成C10H20至少需要3molH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，能使反應(yīng)速率加快的措施是

①通過減小容器體積增大壓強(qiáng)　 ②升高溫度 ③將炭粉碎　 ④通入CO2　 ⑤增加炭的量 ⑥恒容條件下通入N2使得壓強(qiáng)增大

A. ①②③⑥B. ①②④⑥C. ①②③④D. ①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)某小組同學(xué)在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示，則該反應(yīng)是_____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其能量變化可用圖中的____________(填“B”或“C”)表示。

(2)已知拆開1mo1H-H鍵、1molN≡N鍵、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則生成1mo1 NH3時(shí)反應(yīng)___________(填“放出”或“吸收”)________kJ 的熱量。

(3)為了驗(yàn)證Fe2+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>______（填序號(hào)），寫出正極的電極反應(yīng)_____________________。若構(gòu)建原電池時(shí)兩個(gè)電極的質(zhì)量相等，當(dāng)導(dǎo)線中通過0.05mol電子時(shí)，兩個(gè)電極的質(zhì)量差為________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于化合物2苯基丙烯（），下列說法正確的是

A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色

B. 可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)

C. 分子中所有原子共平面

D. 易溶于水及甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)氧樹脂因其具有良好的機(jī)械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結(jié)性能，已廣泛應(yīng)用于涂料和膠黏劑等領(lǐng)域。下面是制備一種新型環(huán)氧樹脂G的合成路線：

已知以下信息：

回答下列問題：

（1）A是一種烯烴，化學(xué)名稱為__________，C中官能團(tuán)的名稱為__________、__________。

（2）由B生成C的反應(yīng)類型為__________。

（3）由C生成D的反應(yīng)方程式為__________。

（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

（5）E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出其中能同時(shí)滿足以下條件的芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________、__________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3∶2∶1。

（6）假設(shè)化合物D、F和NaOH恰好完全反應(yīng)生成1 mol單一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g，則G的n值理論上應(yīng)等于__________。

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