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5．乙烯和苯是來自煤和石油的兩種重要化工原料，請回答：
（1）乙烯的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志．
（2）苯不能（填“能”或“不能”）使高錳酸鉀酸性溶液褪色．
（3）在一定條件下，乙烯和苯都能與溴發(fā)生反應．
①請補充下列反應：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
②苯和溴反應方程式為：，該反應屬于取代（填“取代”或“加成”）反應．

分析 （1）乙烯的產量標志著一個國家的石油發(fā)展水平；
（2）苯性質較穩(wěn)定，和一般的氧化劑、強酸、強堿不反應；
（3）①乙烯和溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷；
②苯和溴在溴化鐵作催化劑條件下發(fā)生取代反應．

解答 解：（1）乙烯的產量標志著一個國家的石油發(fā)展水平，所以乙烯的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，故答案為：乙烯；
（2）苯性質較穩(wěn)定，和一般的氧化劑、強酸、強堿不反應，所以苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故答案為：不能；
（3）①乙烯和溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，反應方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，
故答案為：CH2BrCH2Br；
②苯和溴在溴化鐵作催化劑條件下發(fā)生取代反應生成溴苯和HBr，故答案為：取代．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，側重考查乙烯和苯的性質，注意：苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，但連接苯環(huán)的碳原子上含有氫原子的苯的同系物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成苯甲酸，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣．對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用．
Ⅰ．脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8kJ•mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質的熱化學方程式為4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1
Ⅱ．脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）
（1）①該反應自發(fā)進行的條件是低溫（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是de．
a、混合氣體的平均式量保持不變      b、CO2和H2的體積分數(shù)保持不變
c、CO2和H2的轉化率相等           d、混合氣體的密度保持不變
e、1mol CO2生成的同時有3mol H-H鍵斷裂
（2）產物甲醇可以用作燃料電池，該電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣．負極發(fā)生的電極反應式是2CH3OH+2H2O-12e-═12H++2CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及SiO2等，其中VOSO4可溶于水），科研人員最新研制了一種回收釩的新工藝，其主要流程如圖1：

（1）萃取、反萃取過程中所需的主要玻璃儀器為分液漏斗．
（2）上述流程中涉及到兩處氧化還原反應．
①“浸取還原”過程的產物為VOSO4，該反應的離子方程式為V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O．
②“氧化”過程無氣體產生，溶液中VO2+轉化為VO2+，該反應的離子方程式為6VO2++ClO3-+3H2O=6VO2++Cl-+6H+．
（3）“沉淀”過程中，沉釩率受溫度、氯化銨系數(shù)（NH4Cl的質量與調節(jié)pH之后的料液中VO3-的質量比）等的影響，其中溫度與沉淀率的關系如圖2所示，溫度高于80℃沉釩率降低的可能原因是溫度高于80度，導致部分氯化銨分解．
（4）上述流程中所得沉淀為一系列的聚合物種[其分子組成可用NmHnVxOy表示]，質譜法分析某沉淀的摩爾質量為832g/mol．取該沉淀83.2g用下列裝置測定其組成，充分焙燒后玻璃管內殘留V2O5固體為72.8g；所得氣體通過U形管后，U形管增重3.6g．

①廣口瓶中濃硫酸的作用為吸收產生的氨氣．
②該沉淀的分子式為N2H16V8O22．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．圖是炭和水蒸汽發(fā)生反應生成CO、H2的途徑和三個狀態(tài)的能量，該反應為吸熱反應．下列說法不正確的是（　�。�
A．步驟1為吸熱反應，步驟2為放熱反應
B．E2＞E3＞E1
C．1mol C發(fā)生該反應時吸收的能量為E3-E1
D．E2-E1＜E2-E3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列五個化學方程式（X、Y、Z均為正值）：
①C2H2（g）+H2（g）?C2H4（g）
②CH4（g）?H2（g）+$\frac{1}{2}$C2H4（g）
③C（s）+2H2（g）?CH4（g）；△H=-X kJ•mol-1
④C（s）+$\frac{1}{2}$H2（g）?$\frac{1}{2}$C2H2（g）；△H=-Y kJ•mol-1
⑤C（s）+H2（g）?$\frac{1}{2}$C2H4（g）；△H=-ZkJ•mol-1
當溫度下降時①式平衡向右移動，②式平衡向左移動．據(jù)此判定③-⑤式中關于X、Y、Z的大小順序排列正確的是（　�。�
A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．能正確表示下列反應的離子方程式為（　　）
A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2H2O
B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
C．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在90℃時，將pH=12的NaOH溶液V1 L與pH=l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH=11，則V1：V2為（已知在90℃時，水的離子積為10-12）（　　）
A．2：9B．10：9C．9：2D．9：10

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．對于數(shù)以萬計的化學物質和化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的．
（1）現(xiàn)有下列5種物質：CuO、CO、MgO、Na2O、FeO．按照不同的分類標準，它們中有1種物質與其他4種物質有明顯的不同，找出這種物質，并寫出依據(jù)（寫出兩種）：
①CO；常溫常壓下是氣體，其余是固體；
②CO；非金屬氧化物，其余是金屬氧化物．
（2）雖然分類的方法不同，但離子反應和氧化還原反應之間也存在著一定的關系，用簡單的圖示方法表示二者之間的關系．
（3）生活中的食醋和豆?jié){分別屬于分散系中的溶液和膠體，用丁達爾效應可以鑒別（填化學專用名詞）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．
①大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　�、“無影響”）．
②實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒不能（填“能”、“不能”）．
③某同學用0.25mol/L的稀硫酸代替鹽酸進行上述實驗，實驗數(shù)據(jù)如表
（i）請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
        溫度
實驗次數(shù)		起始溫度t1/℃終止溫
度t2/℃		平均溫度差
（t2-t1）/℃
H2SO4溶液NaOH溶液平均值
126.226.026.129.5 


3.4
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
（ii）近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8 kJ/mol（保留小數(shù)點后一位）．
（iii）上述實驗結果的數(shù)值與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）abcd．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差           
b．在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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