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已知下列化學反應：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4====K2SO4+5O2↑+2MnSO4+8H2O,當H2O2與酸化的KMnO4溶液混合時,開始放出氧氣的速率很慢,一會兒后產生氧氣的速率很迅速,經測定此過程中溶液溫度變化不大,請解釋此現象。

   

解析：由于溫度變化不大，不可能是因為溫度導致產生O2的速率突然變化很快，各個反應物的濃度又都是在減小，所以也不可能是反應物濃度增大的的原因，由于此反應是在溶液中進行的，即使壓強改變也不會使其速率突然加快，可能性較大的就是在生成物中有一種物質起催化劑的作用，由于是在水中進行的反應，H2O、K+、S都是一開始就有的，它們不可能是催化劑，否則一開始速率就很快，O2一般不會起催化劑的作用，所以唯一合理的解釋就是生成物中的Mn2+起了催化劑的作用。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學方程式：
 ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-570kJ?mol-1；
 ②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=-242kJ?mol-1
 ③C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）；△H=+890kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）上述反應中屬于吸熱反應的是
⑤
⑤

（2）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=a kJ?mol-1；則a=
+131.5
+131.5
；該反應的熵△S
＞
＞
0（選填“＞”、“=”、“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學方程式：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-570kJ/mol；
②H2（g）+
1
2
2O2（g）=H2O（g）；△H=-242kJ/mol
③C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ/moL
④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/moL
⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）；△H=+890kJ/moL
回答下列問題：
（1）上述反應中屬于吸熱反應的是
⑤
⑤

（2）H2的燃燒熱為
285.8kJ?mol-1
285.8kJ?mol-1
．
（3）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=akJ/moL；則a=
+131.5
+131.5
；該反應的熵△S
＞
＞
 0（選填“＞”、“=”、“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO （g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H1  （反應1）該反應的原料CO和H2本身都可作為燃料提供動力，已知下列物質燃燒的熱化學方程式為：
CO（g）+
1
2
 O2（g）═CO2（g）△H2=-283.0kJ/mol         （反應2）
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-484kJ?mol-1        （反應3）
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H4=-571.6KJ?mol-1（反應4）
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H5=-890KJ?mol-1（反應5）
某些化學鍵的鍵能數據如下表：
化學鍵 C-C C-H H-H C-O C≡O（CO） H-O
鍵能/kJ?mol-1 348 413 436 358 1072 463
請回答下列問題：
（1）反應1的焓變△H1=
-116kJ/mol
-116kJ/mol
．
（2）寫出表示CH3OH （g）燃燒熱的熱化學方程式
CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-738.6KJ/mol
CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-738.6KJ/mol
．
（3）工業(yè)上制備甲醇反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？
否
否
（填“是”或“否”），原因是
催化劑不能改變化學反應始態(tài)和終態(tài)的能量
催化劑不能改變化學反應始態(tài)和終態(tài)的能量
．
（4）如將CO2與H2以1：4的體積比混合，在適當的條件下可制得CH4．寫出CO2（g）與H2（g）反應生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學方程式
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-253.2KJ?mol-1
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-253.2KJ?mol-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋼鐵工業(yè)在我國國民經濟中處于十分重要的位置，工業(yè)上采用高爐冶煉，常用赤鐵礦、焦炭、空氣和熔劑（石灰石）作原料．已知赤鐵礦被還原劑還原時是逐級進行的，還原時溫度及CO、CO2平衡混合氣體中CO的體積分數的關系如圖：
（1）鐵在元素周期表中位于
四
四
周期
Ⅷ
Ⅷ
族．
（2）在溫度低于570℃時，還原分兩階段完成，在溫度高于570℃時，依次發(fā)生的還原反應有：
cdb
cdb
（選用右圖中的a、b、c、d填空）．
（3）為減少高爐冶鐵時，含CO的尾氣排放，下列研究方向不可取的是
acd
acd
．
（a）其它條件不變，增加高爐的高度
（b）調節(jié)還原時的爐溫
（c）增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例
（d）將生成的鐵水及時移出
（4）已知下列反應數值：
反應序號 化學反應 反應熱
① Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO 2（g） △H1=-26.7kJ?mol-1
② 3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） △H2=-50.8kJ?mol-1
③ Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2 （g） △H3=-36.5kJ?mol-1
④ FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g） △H4
反應④△H4=
7.3
7.3
kJ?mol-1．
（5）1100℃時，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），平衡常數K=0.4．今在一密閉容器中，加入7.2gFeO，同時通入4.48LCO（已折合為標準狀況），將其升溫到1100℃，并維持溫度不變，達平衡時，FeO的轉化率為：
57.1
57.1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列化學反應原理：

①R—X+H2OR—OH+HX

請用化學方程式表示以苯、水、溴、濃硫酸、燒堿為原料合成的過程：

（1）___________________________________，

（2）___________________________________，

（3）___________________________________，

（4）___________________________________，

（5）___________________________________。

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