【題目】已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
①寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 ______ .
②用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ______ .
3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
③若19.2g銅與足量硝酸完全反應(yīng),則消耗硝酸為 ______ mol,
被還原的硝酸為 ______ mol
生成NO的體積為 ______ L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
【答案】 3Cu+8H+ +2 NO3-═3Cu2+ + 2NO↑+4H2O 用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 0.8 mol 0.2 mol 4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
【解析】①HNO3和Cu(NO3)2 是強(qiáng)電解質(zhì),反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H+ +2 NO3-═3Cu2+ + 2NO↑+4H2O ;②在反應(yīng)3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,Cu元素的化合價(jià)由0升高到+2價(jià),N元素的化合價(jià)由+5降低為+2價(jià),轉(zhuǎn)移的電子為6e-,
則雙線橋法標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目為
③,由方程式可知,應(yīng)消耗0.8molHNO3,被還原的HNO3為0.2mol,生成NO的體積為 4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、G五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分;元素Z和G可形成1:1的離子化合物,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Y在元素周期表中的位置為___________.
(2)元素Y和Z按原子個(gè)數(shù)1:1形成的化合物中存在化學(xué)鍵的類型_____________.
(3)能說(shuō)明元素G的非金屬性比元素M的非金屬性強(qiáng)的是_________(填序號(hào)).
①最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:G比M強(qiáng)
②氣態(tài)氫化物的還原性:M比G強(qiáng)
③氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性:G比M強(qiáng)
④G的最高正價(jià)比M的最高正價(jià)高
(4)M和X可形成一種化合物,其相對(duì)分子質(zhì)量在170~190之間,且M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%,該化合物的化學(xué)式為___________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示.關(guān)于該電池的敘述正確的是
A. 該電池能夠在高溫下工作
B. 放電過(guò)程中,質(zhì)子(H+)從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移
C. 電池的負(fù)極反應(yīng)為:C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+
D. 在電池反應(yīng)中,每消耗1mol氧氣,理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體11.2 L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的顏色敘述正確的是( )
A.Fe2O3—黑色 B.Na2O2—白色 C.CuSO4—白色 D. Fe(OH)2—灰綠色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按電子排布,可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū),以下元素屬于P區(qū)的是: ( )
A. Fe B. Mg C. P D. La
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【2016江蘇卷】化合物H是合成抗心律失常藥物決奈達(dá)隆的一種中間體,可通過(guò)以下方法合成:
(1)D中的含氧官能團(tuán)名稱為____________(寫(xiě)兩種)。
(2)F→G的反應(yīng)類型為___________。
(3)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②能發(fā)生水解反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(4)E經(jīng)還原得到F,E的分子是為C14H17O3N,寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___________。
(5)已知:①苯胺()易被氧化
②
請(qǐng)以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備,寫(xiě)出制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【2014全國(guó)大綱卷】
苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線:
制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略):
已知:苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5 ℃,微溶于冷水,溶于乙醇。
回答下列問(wèn)題:
(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時(shí),加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是
。
(2)將a中的溶液加熱至100 ℃,緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中,儀器b的作用是 ;儀器c的名稱是 ,其作用是 。
反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是 。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是 (填標(biāo)號(hào))。
A.分液漏斗 B.漏斗 C.燒杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒
(3)提純粗苯乙酸的方法是 ,最終得到44 g純品,則苯乙酸的產(chǎn)率是 。
(4)用CuCl2 2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸餾水洗滌沉淀,判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是 。
(5)將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入Cu(OH)2攪拌30min,過(guò)濾,濾液靜置一段時(shí)間,析出苯乙酸銅晶體,混合溶劑中乙醇的作用是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,0.1 mol/L 的某二元酸H2A的溶液中可能存在的含A粒子(H2A、HA-、A2-)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示,下列說(shuō)法中不正確的是
A. H2A的電離方程式為H2AHA-+H+, HA-H++A2-
B. Na2A溶液一定呈堿性,NaHA溶液一定呈酸性
C. 常溫下,電離常數(shù)K(HA-)=10-3
D. W點(diǎn)的溶液中pH=3-lg3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如圖1所示。
回答下列問(wèn)題:
(1)G的基態(tài)原子核外電子排布式為___________;原子的第一電離能:D_____E(填“>”或“<”)。
(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)斥理論,A2C中的“A—C—A”鍵角是_________(填字母序號(hào))。
A.180° B.接近120°,但小于120°
C.接近120°,但大于120 D.接近109°28ˊ,但小于109°28ˊ
(3)已知化合物G(BC)5的G元素化合價(jià)為0,熔點(diǎn)為-20℃,沸點(diǎn)為103℃,其固體屬于_______晶體,該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型有________,它在空氣中燃燒生成紅棕色氧化物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
(4)化合物BCF2的分子立體構(gòu)型為________,其中B原子的雜化軌道類型是_________。寫(xiě)出一個(gè)與BCF2具有相同空間構(gòu)型的含氧酸根離子符號(hào)_____________。
(5)化合物EC的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。每個(gè)晶胞中含有_______個(gè)E2+。若EC晶體的密度為dg·cm-3,阿伏伽德羅常數(shù)值為NA,則晶胞參數(shù)a=_________nm(列出計(jì)算式,不要求最終結(jié)果)。
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