【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,一個充滿Cl2的恒容密閉容器的質(zhì)量為74.6 g,若改充滿N2,其質(zhì)量為66 g,則容器的容積為:

A.5.6LB.11.2LC.2.24LD.4.48L

【答案】D

【解析】

設(shè)容器的質(zhì)量為m,根據(jù)同溫、同壓,同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù),則有(74.6-m÷71=66-m÷28,解得m=60.4g,Cl2的物質(zhì)的量為(74.6-60.4÷71=0.2mol,體積為V=0.2mol×22.4L/mol=4.48L,答案選D

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在pH=1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是( )
A.Al3+、Ag+NO3、Cl
B.Mg2+、NH4+、NO3、Cl
C.Ba2+、K+、S2、Cl
D.Zn2+、Na+、NO3SO42

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下:

1)實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸,除量筒外還需使用下列儀器中的_________。

a.燒杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管

2)加入NH3H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去_______(填離子符號),濾渣中含________(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量,原因是___________。

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的pH

13.9

11.1

3.2

BaC2O4懸濁液中加入CaCl2,可發(fā)生沉淀的部分轉(zhuǎn)化,請寫出反應(yīng)過程中的離子方程式___________________,計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________KspBaC2O4=1.6×10-7KspCaC2O4=2.3×10-9,保留一位小數(shù))

3)利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量,實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。已知2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O Ba2++CrO42-=BaCrO4

步驟:移動x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用b molL-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測得滴加鹽酸體積為V0mL。

步驟:移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b molL-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測得滴加鹽酸的體積為V1mL。根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出BaCl2溶液濃度為_________molL-1(用含字母的式子表示)。若步驟中滴加鹽酸時有少量待測液濺出,則Ba2+濃度的測量值將_______(填偏大偏小)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】500時,把0.3mol SO2和0.2mol O2充入一個體積為10L并盛有V2O5(催化劑)的真空密閉容器中,保持溫度不變,經(jīng)2min后,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化,此時容器內(nèi)壓強(qiáng)減小20%。下列說法正確的是

A.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=400

B.其他條件不變,再充入0.3mol SO2和0.2mol O2平衡時,SO2的體積分?jǐn)?shù)增大

C.平衡時,SO2的轉(zhuǎn)化率為95%

D.前2min SO2的平均反應(yīng)速率0.02mol/(L·s)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的分類組合中正確的是

A

B

C

D

強(qiáng)電解質(zhì)

Cu(OH)2

KCl

HCl

CaCO3

弱電解質(zhì)

NaOH

NH3H2O

BaSO4

CH3COOH

非電解質(zhì)

SO2

金剛石

NH3

C2H5OH

導(dǎo)電物質(zhì)

石墨

H2SO4

熔融KCl

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種鋰銅可充電電池,工作原理如圖。在該電池中,非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質(zhì)陶瓷片(LISICON)隔開。下列說法不正確的是

A. 陶瓷片允許Li+通過,不允許水分子通過

B. 放電時,N為電池的正極

C. 充電時,陰極反應(yīng)為:Li+ +e-=Li

D. 充電時,接線柱A應(yīng)與外接電源的正極相連

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s) + CO2g2CO(g),平衡時,體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:

已知:氣體分壓(P=氣體總壓(p×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是

A. 550℃時,若充入惰性氣體,V、V均減小,平衡不移動

B. 650℃時,反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為40.0%

C. T℃時,若充入等體積的CO2CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動

D. 925℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp= 23. 04p

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是( )

A. 用惰性電極電解1 L 1mol/L CuSO4溶液,陰極得到的銅原子的數(shù)目一定為NA

B. 將2.3g鈉投入到100ml 0.8mol/L的稀鹽酸中,完全反應(yīng)后可得到H2的數(shù)目為0.01NA

C. 1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO、Cl四種粒子總數(shù)為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2molNa2O2與44.8LSO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸錳銨晶體可用作織物和木材加工的防火劑等。由二氧化錳等作原料制取硫酸錳銨晶體步驟如下:

1實(shí)驗(yàn)前需稱量MnO2的質(zhì)量,這是因?yàn)?/span>____________________________

2制取MnSO4,可用C6H12O6(葡萄糖)、H2C2O4(草酸)等物質(zhì)作還原劑。

C6H12O6作還原劑(被氧化為CO2),發(fā)生反應(yīng)的n(MnO2)/n(C6H12O6)________!

H2C2O4作還原劑發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

3一種測定硫酸錳銨晶體[設(shè)為: (NH4)xMny(SO4)z·wH2O]組成的方法如下:

稱取一定量的硫酸錳銨晶體配成250 mL溶液A。

25.00 mL溶液A加入足量的BaCl2溶液得BaSO4 0.512 6 g

另取25.00 mL溶液A加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5 min[4NH 6HCHO===3H6H2O(CH2)6N4H,滴定時,1 mol(CH2)6N4H1 mol H相當(dāng)],加入12滴酚酞溶液,0.100 0 mol·L1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(在該過程中Mn2不沉淀),消耗NaOH溶液22.00 mL。

取一定量樣品在空氣中加熱樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%)隨溫度的變化如右圖所示(樣品在371 ℃時已完全失去結(jié)晶水)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算確定硫酸錳銨晶體的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。__________________

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