【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示(圖中 E1 表示無(wú)催化劑時(shí)正反應(yīng)的活化能,E2 表示無(wú)催化劑時(shí)逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)

B.該反應(yīng)中,反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能

C.500℃、101kPa 下,將 1molSO2(g) 0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 SO3(g)放熱 akJ,其熱化學(xué)方程式為 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH<-2a kJ·mol-l

D.ΔH=E1-E2,使用催化劑改變活化能,但不改變反應(yīng)熱

【答案】B

【解析】

由圖可知,該反應(yīng)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

A. 該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,提供能量,可提高活化分子的百分?jǐn)?shù),加快反應(yīng)速率,A正確;

B. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH<0,斷裂化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所放出的能量,所以反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能,B錯(cuò)誤;

C. 反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)為可逆反應(yīng),所以1molSO2 0.5molO2不可能完全反應(yīng),生成的SO3小于1mol,生成2mol SO3時(shí)放熱大于2akJ,故熱化學(xué)方程式為 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH <-2a kJ·mol-lC正確;

D. 焓變等于正逆反應(yīng)活化能之差,則ΔH=E1-E2,使用催化劑改變活化能,改變反應(yīng)速率,但不改變反應(yīng)熱,D正確。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料制備硼酸(H3BO3)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)流程中反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:

①反應(yīng)時(shí)需控制在95℃進(jìn)行,控制反應(yīng)溫度的適宜方法是____

②反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理,請(qǐng)從圖中選擇合適的裝置____(填字母代號(hào))。

2)根據(jù)如圖所示,流程中過(guò)濾操作的適宜溫度是________(填字母代號(hào))。

A.0-20℃ B.20-40℃ C.50-60℃ D. 60-80℃

3)根據(jù)H3BO3的電離反應(yīng):H3BO3H2OHB(OH)4,Ka=5.7×1010,可判斷H3BO3____酸;將溶液pH調(diào)解至3.5目的是____。

4)實(shí)驗(yàn)時(shí)若被強(qiáng)堿濺到皮膚,先用大量水沖洗,水洗后再涂上硼酸溶液,寫(xiě)出有關(guān)離子方程式:____

5)實(shí)驗(yàn)中得到的粗硼酸還需要重結(jié)晶進(jìn)行提純,重結(jié)晶得到的母液可以在下一次重結(jié)晶時(shí)重復(fù)使用,但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理,原因是____。

6)預(yù)測(cè)定硼酸的純度,因硼酸酸性過(guò)弱不能直接滴定?上葘⑴鹚崤c甘油作用生成甘油硼酸(Ka8.4×10-6),再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(酚酞作指示劑)。已知硼酸的摩爾質(zhì)量為61.8g·mol-1,滴定前稱取3.00g硼酸試樣,配成250mL溶液,每次取25.00mL于錐形瓶中滴定,消耗0.2000mol·L1NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為20.00mL。

①計(jì)算所得硼酸的純度____

②若用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定硼酸,測(cè)得的硼酸的純度將____(填字母代號(hào))。

A.偏大 B.偏小 C.無(wú)影響 D.無(wú)法確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合理控制、利用燃煤排放的CO2SO2、CO是優(yōu)化環(huán)境的有效途徑。

(1)CO2生產(chǎn)甲醇方法:CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) ΔH =a kJ·mol1;

已知:2H2(g)O2(g)===2H2O(g) ΔH=b kJ·mol1;

H2O(g)===H2O(l) ΔH=c kJ·mol1;

CH3OH(g)===CH3OH(l) ΔH=d kJ·mol1。

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________________________________。

(2)工業(yè)生產(chǎn)中用SO2為原料制取硫酸

①利用原電池將SO2 轉(zhuǎn)化法,如圖(a)所示,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________

②電解Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHSO3法,如圖(b)所示,則陽(yáng)極反應(yīng)式______。

(3)光氣 (COCl2)是一種重要的化工原料,工業(yè)上通過(guò)Cl2(g)+CO(g) COCl2(g)的反應(yīng)制備。根據(jù)圖(c)、圖(d),回答下列問(wèn)題:

①該反應(yīng)的正反應(yīng)是___________ 反應(yīng)(填放熱吸熱)。

0~6 min內(nèi),反應(yīng)的平均速率v(Cl2)_______;該溫度下的平衡常數(shù)為______

③若恒溫恒容時(shí),在第7 min 向體系中加入這三種物質(zhì)各2 mol,則平衡_____移動(dòng)(填向左、向右)。

④若恒溫恒壓時(shí),初始投料濃度為c(Cl2)=0.7 mol/L、c(CO)=0.5 mol·L1、c(COCl2)=______mol·L1,最終達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),Cl2的體積分?jǐn)?shù)與上述第6 min時(shí)的相同。

⑤第n min反應(yīng)溫度表示為T(n ),則:T(8)_____T(15) (填、)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 L 己烷完全燃燒后,所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為NA

B.10 g 46%的乙醇溶液中氫原子的個(gè)數(shù)為 0.6 NA

C.28 g 乙烯與丙烯的混合氣體,共用的電子對(duì)數(shù)為 6 NA

D.100 mL 0.1 mol/L CH3COOH 溶液跟足量乙醇、濃硫酸共熱,發(fā)生酯化反應(yīng),生成乙酸乙酯分子 數(shù)為 0.01 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成,在同溫同壓下,混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將 13.44 L 混合氣體通入足量溴水,溴水質(zhì)量增重 8.4 g。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.混合氣體中一定含有甲烷

B.13.44 L 混合氣體中含有烷烴的物質(zhì)的量為 0.45 mol

C.此烯烴有兩種同分異構(gòu)體

D.混合氣體中烷烴與烯烴的物質(zhì)的量之比為 3:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)工作者研發(fā)了一種 SUNCAT 的系統(tǒng),借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨,其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.過(guò)程得到的 Li3N N 元素為3 價(jià)

B.過(guò)程生成 W 的反應(yīng):Li3N+3H2O═3LiOH+NH3

C.過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化的形式:電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

D.過(guò)程涉及到反應(yīng):2H2O-4 e═O2↑+4H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如右圖裝置為某新型燃料電池的工作示意圖,以HClNH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(  )

A. 通入H2的電極為正極

B. 該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:N26e8H===2NH

C. 圖中分離出的A物質(zhì)為NH4Cl

D. 該電池工作一段時(shí)間后,溶液的pH減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A

向苯與液溴的混合液中加入鐵粉,將產(chǎn)生的氣體直接通入AgNO3溶液中

驗(yàn)證液溴與苯發(fā)生取代反應(yīng)

B

5mL濃度為0.5mol·L1KI溶液中滴加少量氯化鐵溶液,再加入少量淀粉溶液,振蕩

比較I、Fe2+的還原性強(qiáng)弱

C

5mL濃度為0.2mol·L1MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液,待有白色沉淀生成后,再滴加0.2mol·L1CuCl2溶液

比較Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度積的大小

D

乳濁液中加入足量的Na2CO3溶液

驗(yàn)證與H+的結(jié)合能力:>

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的(如下圖所示)。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°,下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是

A. 分子中NO間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵

B. 分子中四個(gè)氮原子共平面

C. 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性

D. 15.2g該物資含有6.02×個(gè)原子

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同步練習(xí)冊(cè)答案